电解精炼铜时,阳极泥是怎样形成的?
科目:高中化学 来源: 题型:
下列化合物的沸点比较,前者低于后者的是( )
A.乙醇与氯乙烷 B.邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸
C.对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛 D.H2O与H2Te
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列事实不能说明非金属性Cl>I的是
A.Cl2+2I-==2Cl-+I2 B.稳定性:HCl>HI C.酸性 HClO4>HIO4 D.酸 性 HClO3>HIO3
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科目:高中化学 来源: 题型:
实验室用乙醇和浓硫酸加热反应制取乙烯,其原理为CH3CH2OHCH2=CH2↑+ H2O
(1)写出碳与浓硫酸反应生成二氧化硫的化学方程式 (2)有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫,提供的试剂是(可重复使用)
①品红溶液 ②NaOH溶液 ③溴水
B装置中盛放的药品是 (填序号,下同),C装置中盛放的药品是
(3) D装置的作用是
E装置中现象为
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科目:高中化学 来源: 题型:
用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是 ( )
A.电解过程中阴极没有气体生成
B.电解过程中转移的电子的物质的量为0.4 mol
C.原CuSO4溶液的浓度为0.1 mol·L-1
D.电解过程中阳极收集到的气体体积为1.12 L(标况下)
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科目:高中化学 来源: 题型:
用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如下图所示。(电极材料为石墨)
(1)图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)________极,C口流出的物质是________。
(2)SO放电的电极反应式为____________。
(3)电解过程中阴极区碱性明显增强,用平衡移动原理解释原因________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
现将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解,下列有关电极产物的判断正确的是 ( )
A.阴极产物是氢气
B.阳极产物是氧气
C.阴极产物是铝和氧气
D.阳极产物只有氯气
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科目:高中化学 来源: 题型:
乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一,具有香蕉的香味,实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下:
实验步骤:
在A中加入4.4 g的异戊醇,6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片,开始缓慢加热A,回流50分钟,反应液冷至室温后,倒入分液漏斗中,分别用少量水,饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤,分出的产物加入少量无水硫酸镁固体,静置片刻,过滤除去硫酸镁固体,,进行蒸馏纯化,收集140~143 ℃馏分,得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题:
(1)装置B的名称是:
(2)在洗涤操作中,第一次水洗的主要目的是: ; 第二次水洗的主要目的是: 。
(3)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后 (填标号),
A.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
B.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
C.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出
D.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口放出
(4)本实验中加入过量乙酸的目的是:
(5)实验中加入少量无水硫酸镁的目的是:
(6)在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是: (填标号)
(7)本实验的产率是:
A.30℅ B.40℅ C.50℅ D.60℅
(8)在进行蒸馏操作时,若从130 ℃开始收集馏分,产率偏 (填高或者低)原因是
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