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    18．2016年l月《自然》杂志报道了中科大的研究人员利用直接电解将二氧化碳高效、清洁地转化成液体甲酸燃料的最新成果．下列有关说法正确的是（　　）
    A．CO2和HCOOH均属于弱电解质B．CO2和HCOOH均属于有机化合物
    C．CO2转变为HCOOH发生还原反应D．1mol CO2的体积一定等于22.4L

    分析 A、弱电解质属于电解质，而电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
    B、含碳的化合物不一定为有机物；
    C、根据CO2转变为HCOOH后碳元素的价态来分析；
    D、二氧化碳所处的状态不明确．

    解答 解：A、弱电解质属于电解质，而电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，由于CO在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故不是电解质，更不是弱电解质，故A错误；
    B、含碳的化合物不一定为有机物，如二氧化碳，由于在性质上非常像无机物，故二氧化碳属于无机物，故B错误；
    C、CO2转变为HCOOH后碳元素的价态由+4价变为+2价，故发生了还原反应，故C正确；
    D、二氧化碳所处的状态不明确，故1mol二氧化碳的体积不一定是22.4L，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了电解质非电解质强弱电解质的判断、有机物的判断以及氧化反应和还原反应的辨析，难度不大，掌握基础是关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．一定条件下，将a mol N2与17mol H2的混合气体通入一固定体积为V L的密闭容器中，发生如下反应：
    （1）若反应进行到t min时，n（N2）=2mol，n（NH3）=6mol，计算a的值；此时N2的转化率是多少？
    （2）在t min时，H2的体积百分数是多少？（要求简写解题过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    9．称取NaI和NaCl的混合物10.0克加水溶解，再通入足量的氯气，然后将溶液蒸发至干，强热后得固体6.65克，求混合物中NaCl的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是（　　）
    A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等
    B．反应容器中密度不随时间变化而变化
    C．混合气体颜色深浅保持不变
    D．NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    13．在100mL未知浓度的稀硫酸中，加入100mL 1mol/L的氢氧化钡溶液，生成白色沉淀．反应后，有硫酸剩余，还需要加入50mL 2mol/L的氢氧化钠溶液才能使得溶液的pH=7．试计算：
    （1）白色沉淀的质量．    
    （2）原来硫酸溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一种有机镁化合物X可用于制造防毒布料的涂布液，它可吸收空气中的甲醛，其反应原理如下（已配平）：

    下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．X 是还原剂B．Y的分子式为C5H8O2
    C．Z的摩尔质量为44gD．除去1mol甲醛时，转移2mole-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．欲用98%的浓硫酸（g=1.84g•cm-3）配制成浓度为0.5mol•L-1的稀硫酸500mL．
    （1）选用的主要仪器有：量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，500ml容量瓶
    （2）请将下列各操作按正确的顺序用序号填在横线上．
    A．用量筒量取浓H2SO4                      B．反复颠倒摇匀
    C．定容，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线        D．稀释浓H2SO4
    E．恢复至室温，将溶液转入容量瓶            F．洗涤并移液，摇匀
    其正确的操作顺序依次为ADEFCB．
    定容时往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切．
    （3）简要回答下列问题：
    ①所需浓硫酸的体积为13.6mL．
    ②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用15mL的量筒最好，量取浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液加入烧杯中会使所配溶液浓度偏大．（填“偏大”、“偏小”、“无影响”，下同）
    ③未经冷却立即转移到容量瓶并定容会是所配溶液浓度偏大
    ④用量筒量取浓硫酸时仰视会使量取的体积偏大，所配溶液浓度偏大
    ⑤定容若仰视会使浓度偏小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    7．在标准状况时，含有2.408×1024个CO2分子的气体，所占有的体积是多少升？其质量为多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．亚硝酸钠是重要的防腐剂，某化学兴趣小组制备亚硝酸钠并测定其纯度．
    【查阅资料】①NO与Na2O2反应为：2NO+Na2O2=2NaNO2；NO与碱不反应，能被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸． ②NO2与Na2O2反应为：2NO2+Na2O2=2NaNO3．
    【实验探究一】制备亚硝酸钠
    以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置制备亚硝酸钠（部分夹持装置和A中的加热装置已略去）．
    （1）装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式是C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O，装置B中的现象是B中溶液由无色变为蓝色，铜片表面有气泡产生．
    （2）在加热装置A前应打开弹簧夹通一会N2，目的是排尽装置中的空气，防止C中产生NaNO3．
    （3）装置C中的产物除NaNO2外，还可能有Na2CO3NaOHNaNO3（填化学式），为排除干扰，应在装置B、C间增加装置E，E中盛放的试剂应是B（填字母）．
    A．浓H2SO4          B．碱石灰        C．无水CaCl2        D．NaOH溶液
    【实验探究二】测定亚硝酸钠的含量
    称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000
    mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
    滴定次数1234
    KMnO4溶液体积/mL20.6020.0220.0019.98
    （4）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是AC（填字母）．
    A．酸式滴定管未用标准液润洗     B．锥形瓶洗净后未干燥     C．滴定终了仰视读数
    （5）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数是86.25%或0.8625．

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