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    15．如图所示，电流表G的指针发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液．则A、B、C分别为（　　）
    A．A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
    C．A是Fe，B是Ag，C是AgNO3稀溶液D．A是Ag，B是Fe，C是AgNO3稀溶液

    分析 原电池中负极的活泼性大于正极的活泼性，负极上金属失电子变成离子进入溶液，质量减少，正极上得电子发生还原反应，正极上析出物质，若析出的物质是金属，则正极质量增加，据此分析．

    解答 解：该原电池中，A极逐渐增加，B极逐渐减少，所以B作负极，A作正极，B的活泼性大于A的活泼性，所以排除AC选项；
    A极逐渐增加，说明有金属析出，B选项析出氢气不是金属，D选项析出金属，所以D符合题意．
    故选D．

    点评 本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池和电解池的工作原理，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是（　　）
    A．①②③④B．②③①④C．②①③④D．③②①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质中既有离子键又有共价键的是（　　）
    A．CaCl2B．H2O2C．K2SO4D．H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．能正确解释下列反应原理的离子方程式是（　　）
    A．用NaOH溶液吸收多余的氯气：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C．Fe粉加入稀盐酸中制取氢气：2 Fe+6 H+═2 Fe3++3 H2↑
    D．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．把m molC2H4跟n molH2混合在密闭容器中，在适当条件下，反应达到平衡时生成p molC2H6，若将所得平衡混和气体完全燃烧生成二氧化碳和水，需要氧气的量为（　　）
    A．3m+nmolB．3m+$\frac{n}{2}$molC．$\frac{3m+3p+n}{2}$molD．$\frac{3m+n}{2-3p}$mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．重水的组成是D216O，则1mol重水中含质子10NA个，1g重水中含电子0.5NA个，10g重水含中子5NA个．10个重水分子与10个普通水分子其质量之比是10：9，物质的量之比是1：1，质子数之比是1：1，中子数之比是5：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．向4L容器中充人0.7molSO2和0.4molO2，1s末测得剩余SO2是0.3mol，则 v（O2）（　　）
    A．0.100 mol/（L•min）B．0.025 mol/（L•s）C．0.05 mol/（L•min）D．0.0125 mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．物质在发生化学反应时（　　）
    A．它们的质量一定相等
    B．它们的物质的量一定相等
    C．它们的质量比等于方程式中化学计量数之比
    D．它们物质的量比等于方程式化学计量数之比

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列排列有错误的是（　　）
    A．粒子半径：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+B．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
    C．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH

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