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    2．A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增加，它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半．B、C原子能形成CB型离子化合物，回答下列问题：
    （1）A元素的符号是：AS
    （2）A、B、C、D原子半径由大到小的顺序是r（K）＞r（Ca）＞r（S）＞r（Cl）．
    （3）B与D两种元素形成化合物的化学式CaCl2，电子式为，属于离子化合物．

    分析 A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，则M层电子数=8-2=6，故A为S元素；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，则L层已经排满电子，故核外电子数=2×（2+8）=20，故D为Ca元素，四元素的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，结合原子序数，可推知，B为Cl、C为K，据此解答．

    解答 解：A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，则M层电子数=8-2=6，故A为S元素；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，则L层已经排满电子，故核外电子数=2×（2+8）=20，故D为Ca元素，四元素的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，结合原子序数，可推知，B为Cl、C为K，
    （1）A元素的符号是：S，故答案为：S；         
    （2）电子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷数越多半径越小，所以半径大小为：r（K）＞r（Ca）＞r（S）＞r（Cl），故答案为：r（K）＞r（Ca）＞r（S）＞r（Cl）；                          
    （3）B为Cl，D为Ca，两者形成化合物的化学式为CaCl2，电子式为：；属于离子化合物，故答案为：CaCl2；；离子．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，充分根据核外电子排布推断A、D，注意掌握微粒半径比较规律，难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）写出图1中序号①～③仪器的名称：

    ①蒸馏烧瓶；   ②冷凝管；   ③分液漏斗．
    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有③④．（填仪器序号）
    （3）图2是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制480mL 1mol•L-1的稀硫酸．可供选用的仪器有：
    ①胶头滴管②烧瓶③烧杯④玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平．
    请回答下列问题：
    a．该硫酸的物质的量浓度为18.4mol•L-1．
    b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有500ml容量瓶 （写仪器名称）．
    c．经计算，配制480mL  1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为27.2mL．
    d．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol•L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有A、B．
    A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容．
    B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作．
    C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面．
    D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水．
    E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素．W是宇宙中最丰富的元素；X、Z元素原子基态时，核外电子均排布在3个能级上，且它们的价电子层上均有两个未成对电子；向含有Q2+的溶液中滴加氨水，形成蓝色沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液．
    回答下列问题：
    （l）第一电离能Y大于Z，电负性Y小于Z（均选填“大于”、“小于”或“等于’，）．
    （2）写出与XZ分子互为等电子体的一种离子的化学式CN-．
    （3）若向含有Q2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有深蓝色晶体析出，原因是乙醇极性比水小，[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，故有晶体析出；该深蓝色晶体中，中心离子的电子排布式为[Ar]3d9，配体为NH3
    （4）已知W、Y形成的一组二元化合物化学式为：YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6…其中，YW3分子中Y原子的杂化类型为sp3杂化；这组化合物的通式为NnHn+2W、Y形成的化合物的种类比W、X形成的化合物的种类少（填“多”或“少”）．
    （5）Q单质的晶体属于面心立方最密堆积．己知Q单质的密度是dg•cm-3，NA表示阿伏伽德罗常数的值，Q的相对原子质量为M，则Q晶体中最邻近的原子核间距为$\frac{\sqrt{2}}{2}\root{3}{\frac{4M}{d{N}_{A}}}$cm（用含M、d、NA的代数式表示）．Q原子在晶胞中的空间利用率为$\frac{\sqrt{2}π}{6}$（用含π的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．元素R在第五周期，最外层有3个电子，通过画其原子结构示意图可知其原子序数为（　　）
    A．39B．43C．49D．63

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．四氯化锡（SnCl4）是合成有机锡化合物的原料，其熔点为-33℃，沸点为114℃，在潮湿的空气中强烈水解产生有刺激性的白色烟雾，产物之一为SnO2．实验室制备四氯化锡的操作是：将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花，将干燥的锡花加入反应器中；再向反应器中缓慢地通入干燥的氯气．

    I．图1是实验室制备干燥氯气的实验装置（夹持装置已略）
    （1）a的仪器名称分液漏斗
    该装置制备氯气选用的药品为漂粉精固体[主要成分Ca（ClO）2]和浓盐酸，B中发生反应的化学方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
    （2）装置C中饱和食盐水的作用除去Cl2中的HCl，同时装置C亦是安全瓶，能检测实验进行时D中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时C中的现象长颈漏斗中液面上升，形成水柱
    （3）试剂X可能为AD （填写字母）
    A无水氯化钙     B浓硫酸       C 碱石灰       D五氧化二磷
    （4）四氯化锡在潮湿空气中水解的化学方程式SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl
    （5）用锡花代替锡粒的目的是增大与氯气的接触面积，加快反应速率
    II．图2是蒸馏SnCl4的装置
    （6）①蒸馏前若发现烧瓶中液体呈黄色，可采取的措施是加入锡花
    ②该装置尚有两处不当之处，它们分别是温度计水银球位置不对，Ⅱ和Ⅲ之间缺少干燥装置
    ③写出 III中发生反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下列微粒中，①NaF、②H2O2、③NH4Cl、④O2、⑤KOH、⑥CO2、⑦CCl4、⑧MgCl2、⑨Br2⑩Ne，即含有极性键又含有非极性键的物质是②，既含有共价键又含有离子键的物质是③⑤．属于离子化合物的是①③⑤⑧．属于共价化合物的是②⑥⑦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，选用了如图所示实验装置．

    （1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
    （2）①中无水硫酸铜的作用是检验反应生成的水蒸气．
    （3）②中酸性KMnO4溶液的作用是除去混合气体中的SO2．
    （4）②中两次用到品红溶液，品红溶液A的作用是检验生成的SO2气体．品红溶液B的作用是验SO2是否除尽．
    （5）③中出现的现象是出现白色沉淀，
    （6）盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中发生反应的离子方程式是5SO2+MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1mol CO2和 2.7gH2O，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，求该化合物的分子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．钠、铝、铁是中学化学常见的三种金属．下列说法中正确的是（　　）
    A．等物质的量的三种金属分别与足量的硫酸反应，金属钠放出H2最多
    B．未经打磨的铝箔和经过打磨的铝箔，分别在酒精灯上加热至融化，前者融化不滴落，后者融化后滴落
    C．铁表面的氧化膜是疏松的，不能保护内层的铁
    D．钠跟氯化铜溶液反应，有红色沉淀生成

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