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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

    A. 常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA

    B. 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA

    C. 将0.1 mol FeCl3溶于1 L水中，所得溶液含Fe3＋离子数目为0.1NA

    D. 在高温下，1 mol Fe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3NA

    【答案】A

    【解析】

    A、NO2和N2O4的最简式都是NO2，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子的物质的量是，个数是0.2NA，故A正确；

    B. 1个羟基含9个电子，1 mol的羟基含电子数为9NA，故B错误；

    C. 将0.1 mol FeCl3溶于1 L水中，Fe3＋水解，所得溶液含Fe3＋离子数小于0.1NA，故C错误；

    D. 在高温下，Fe与足量的水蒸气反应生成Fe3O4，1 mol Fe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为NA，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A.标准状况下，11.2LCHC13中含有的氯原子数目为1.5NA

    B.10.0g质量分数为46％的乙醇溶液与足量钠反应产生的H2数目为0.05NA

    C.常温常压下，124gP4中含σ键数目为4NA

    D.向1L1mol·L－1NH4Cl溶液中加入氨水至中性，溶液中数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸盐与钴(Ⅲ)形成的一种配合物[Co(NH3)5NO2]Cl2的制备流程如下：

    CoCl2·6H2O[Co(NH3)5Cl]Cl2[Co(NH3)5NO2]Cl2

    (1)Co2+基态核外电子排布式为___。

    (2)配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中与Co3+形成配位键的原子为___(填元素符号)；配离子[Co(NH3)5NO2]2+的配体中氮原子的杂化轨道类型为___。

    (3)NO的空间构型为___，与它互为等电子体的分子为___(写化学式)。

    (4)H2O2与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为___。

    (5)1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2中含有σ键的数目为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可用于治疗阿尔茨海默病的某种药物中间体H的合成路线如图所示：

    已知：i．

    ii．

    （1）A中含氧官能团的名称是___________；B→C的反应类型是______________。

    （2）G的结构简式是___________________。

    （3）E→F的化学方程式是______________________。

    （4）芳香化合物Y是X的同分异构体，1molY可与2molNaOH反应，Y共有__________种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，峰面积比为1：6：2：1的结构简式是______________________。

    （5）设计由乙醇和HOOCCH2COOH制备的合成路线(无机试剂任选)。__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～E等几种烃分子的球棍模型如图所示，据此回答下列问题．

    （1）D的分子式为________，A的二氯取代物有_______种，属于同系物的是_________（填字母）。

    （2）有关有机物E的结构或性质的说法正确的是________(填字母)。

    a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构

    b．有毒、不溶于水、密度比水小

    c．不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳褪色

    d．一定条件下能与氢气或氧气反应

    （3）已知有机物C能与HCN反应，原理与其和H2O反应类似，请写出相关的化学反应方程式：_________________，反应类型_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题。

    Ⅰ.已知H—H键的键能为a kJ·mol-1，N—H键的键能为bkJ·mol-1，NN键的键能是ckJ·mol-1，则反应NH3(g)N2(g)+H2(g)的ΔH=____kJ·mol-1，若在某温度下其平衡常数为K，则N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数K1=____（用K表示）。

    Ⅱ.一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2Cl、NHCl2和NCl3)是常用的饮用水二级消毒剂。

    （1）用Cl2和NH3反应制备三氯胺的方程式为3Cl2(g)+NH3(g)NCl3(l)+3HCl(g)，向容积均为1L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400℃、T℃）容器中分别加入2molCl2和2molNH3，测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示：

    t/min

    0

    40

    80

    120

    160

    甲（400℃）n(Cl2)/mol

    2.00

    1.50

    1.10

    0.80

    0.80

    乙（T℃）n(Cl2)/mol

    2.00

    1.45

    1.00

    1.00

    1.00

    ①T℃___400℃（填“>”或“<”），该反应的ΔH___0（填“>”或“<”）。

    ②该反应自发行的条件是____（填高温、低温、任何温度）。

    ③对该反应，下列说法正确的是___（填选项字母）。

    A．若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态

    B．若容器内Cl2和NH3物质的量之比为3∶1，则表明反应达到平衡状态

    C．反应达平衡后，其他条件不变，加入一定量的NCl3，平衡将向逆反应方向移动

    D．反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中按=1继续充入一定量反应物，达新平衡后Cl2的转化率增大

    （2）工业上可利用反应2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2 (l)+2HCl(g)制备二氯胺。

    ①NHCl2在中性、酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强杀菌作用的物质，写出该反应的化学方程式____。

    ②在恒温条件下，将2molCl2和1molNH3充入某密闭容器中发生上述反应，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。则A、B、C三点中Cl2转化率最高的是___点（填“A”“B”或“C”）；B点时反应物转化率：α(Cl2)___α(NH3)（填“>”“=”或“<”），若B点平衡体积为2L，则平衡常数K=____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池是化学对人类的一项重大贡献。

    (1)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式为__________。

    (2)a和b用导线连接，Cu极为原电池_____(填“正”或“负”)极，电极反应式是_______，发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。

    (3)在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_______。

    (4)如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因_____。

    (5)如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测____(填“锌极”或“铜极”)变粗，原因是____(用电极方程式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。

    (1)氧化剂______，还原剂________

    (2)氧化产物______，还原产物_______

    (3)氧化剂与还原剂的物质的量之比：_________________________

    (4)用单线桥的方法表示该反应的电子转移情况。________________________

    (5)用双线桥的方法表示该反应的电子转移情况。_________________________

    (6)当有8mol NH3参加反应时，转移的电子数目为__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羟基自由基（·OH，电中性，O 为-1 价）是一种活性含氧微粒。常温下，利用·OH 处理含苯酚废水，可将其转化为无毒的氧化物。

    （1）·OH 的电子式为________。

    （2） pH=3 时 Fe2+催化 H2O2 的分解过程中产生·OH 中间体，催化循环反应如下。将方程式 ii 补充完整。

    i．Fe2++ H2O2+H+ = Fe3++ H2O +·OH

    ii．___ + ___= ___+ O2↑+2H+

    （3）已知：羟基自由基容易发生猝灭 2·OH = H2O2，从而活性降低．用 H2O2 分解产生的·OH 脱除苯酚，当其他条件不变时，不同温度下，苯酚的浓度随时间的变化如图 1 所示．0～20 min 时，温度从40℃上升到 50℃，反应速率基本不变的可能原因是________。

    （4）利用电化学高级氧化技术可以在电解槽中持续产生·OH，使处理含苯酚废水更加高效，装置如图2所示。已知 a 极主要发生的反应是 O2 生成 H2O2，然后在电解液中产生·OH 并迅速与苯酚反应。

    ①b 极连接电源的________极（填“正”或“负”）。

    ②a 极的电极反应式为______。

    ③除电极反应外，电解液中主要发生的反应方程式有 ________ ， _______。

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