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    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．二氧化碳是酸雨的主要成分
    B．氢气是一种理想的清洁燃料
    C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
    D．氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板

    分析 A．正常雨水溶解二氧化碳；
    B．氢气燃烧产物为水，放热多，来源广；
    C．碳酸氢钠的碱性较弱，可中和胃酸；
    D．Cu与氯化铁溶液反应．

    解答 解：A．正常雨水溶解二氧化碳，二氧化硫可导致酸雨发生，为酸雨的主要成分，故A错误；
    B．氢气燃烧产物为水，放热多，来源广，则氢气是一种理想的清洁燃料，故B正确；
    C．碳酸氢钠的碱性较弱，可中和胃酸，则碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，故C正确；
    D．Cu与氯化铁溶液反应，则氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查三废处理及物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途、化学与生活为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．I．镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、A1单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定条件下可释放出氢气．        ①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目是防止Mg Al被空气氧化
    ②在6.0mol•L-1HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H2.1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为52mol
    Ⅱ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2
    己知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
    （1）该反应中的还原剂是H2O2
    （2）该反应中，发生还原反应的过程是H2CrO4→Cr（OH）3
    （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O
    （4）若反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．表中表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（　　）
     XYZ
    例氧化物化合物纯净物
    A苯的同系物芳香烃芳香化合物
    B烯烃不饱和烃烃
    C氯乙烷卤代烃烃的衍生物
    D羰基羧基酯基
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．从防止污染和减少用酸量的角度分析，下列制取Cu（NO3）2的方法中最好的是（　　）
    A．Cu$\stackrel{浓硝酸}{→}$Cu（NO3）2
    B．Cu$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2
    C．Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{硝酸}{→}$Cu（NO3）2
    D．Cu$→_{△}^{浓硫酸}$CuSO4$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某化学小组对Na2SO3和AgNO3在不同pH下的反应及产物，进行了以下实验探究．
    查阅资料：Ⅰ．Ag2SO3：白色、难溶于水；
    Ⅱ．Ag2O：棕黑色、难溶于水，易与酸溶液反应．
    （1）根据资料：
    ①通常情况Na2SO3溶液和AgNO3溶液反应产生的现象是产生白色浑浊．
    ②若Ag2O与盐酸反应，其化学方程式应为Ag2O+2HCl=2AgCl+H2O．
    （2）检测溶液pH：
    ①0.1mol/LAgNO3溶液的pH=5，引发这一结果的微粒是Ag+．
    ②0.1mol/LNa2SO3溶液的pH=10，其原因用离子方程式解释是SO32-+H2O=HSO3-+OH-．
    （3）实验探究：在不同pH条件下Na2SO3溶液与AgNO3溶液混合反应．实验记录如图：

    Ⅰ．实验a中沉淀溶解消失的原因，可能是Ag2SO3在碱性较强条件下，溶解或Ag2SO3被氧化成Ag2SO4溶解．
    Ⅱ．Ag2SO3在溶液中沉淀析出的大致pH范围是6-8．
    Ⅲ．将d中棕黑色絮状物X滤出、洗净、进行实验分析：
    实验操作现象
    ⅰ将其置于试管中加稀盐酸、观察无明显现象
    ⅱ将其置于试管中加足量浓硝酸、观察立即产生红棕色气体
    ⅲ在ⅱ反应所得溶液中，加Ba（NO3）2溶液、观察，再加BaCl2、观察前者无明显现象，后者出现白色沉淀
    ①由实验ⅰ得出的结论是黑棕色沉淀不是Ag2O．
    ②d中的棕黑色絮状物X是Ag．
    ③实验ⅱ中的化学反应方程式是Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O．
    （4）小组认为在酸性条件下，SO32-的还原性增强，生成X的化学方程式是Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中r（Z）/r（X）（r表示原子半径）的值在短周期主族元素中最大．而W的核外电子总数是同族元素Y的2倍．则下列说法正确的是（　　）
    A．简单离子半径：Z＞Y
    B．Z的单质保存在X2Y中
    C．ZYX溶液和ZXW溶液都呈碱性，且原理相同
    D．室温下，0.01mol•L-1W的最高价含氧酸的酸式钠盐溶液的pH为2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确定是氨气．下列提供的方法中，能帮他检验该气体是否为氨气的是（　　）
    A．将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口
    B．将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口
    C．用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口．
    D．将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．肼（N2H4）常用于火箭或原电池的燃料．己知：
    ①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
    ②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
    ③H2O（g）═H2O（1）△H=-44kJ/mol
    （1）2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（1）△H=-1311.7kJ•mol-1
    （2）一定温度下，将N2H4与NO2以体积比1：1置于10L密闭容器中发生反应：2N2H4（g）+2NO2（g）?3N2（g）+4H2O（1），下列不能说明反应达到平衡状态的是ac．（填序号）
    a．混合气体密度保持不变　　　　    b．混合气体颜色保持不变
    c．N2H4比与NO2体积比保持不变　     d．体系压强保持不变
    （3）在10L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量变化如下表：
    物质的量/时间n（N2H4）n（NO2）n（N2）
    起始0.81.60
    第2min0.6a0.3
    第5min0.41.20.6
    第6min0.41.20.6
    第10min0.61.40.3
    前2min内NO2的平均反应速率为0.01mol/（L•min）．平衡时NO2的转化率25%；（2）中反应平衡常数表达式为K=$\frac{c{\;}^{3}（N{\;}_{2}）}{c{\;}^{2}（N{\;}_{2}H{\;}_{4}）•c{\;}^{2}（NO{\;}_{2}）}$，计算该温度下反应的平衡常数K=0.9375．反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是bc（填序号）
    a．使用催化剂  b．升高温度  c．扩大容器容积  d．增加NO2的量
    （4）若在一定温度下，（2）中反应的平衡常数为20，反应到某时刻测得N2H4、NO2、N2的溶度均为0.1mol•L-1，此时v正＞v逆．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入 3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g．下列叙述不正确的是（　　）
    A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH 溶液的体积V≥100 mL
    B．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是 0.4 mol
    C．参加反应的金属的总质量 9.6g＞m＞3.6g
    D．当金属全部溶解时收集到 NO气体的体积一定为2.24L

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