[题目]下列实验操作所对应的现象.结论均正确的是选项操作现象结论ASO2通入BaCl2溶液.然后滴入稀硝酸产生白色沉淀.白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO3.后转化为BaSO4B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液溶液颜色变浅Na2CO3溶液中水解平衡向右移动C用pH试纸测定NaC1和NaF溶液的pHpHF元素非金属性强于C1D向足量FeI2溶液中滴加2滴� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列实验操作所对应的现象、结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸	产生白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸	所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液	溶液颜色变浅	Na2CO3溶液中水解平衡向右移动
C	用pH试纸测定NaC1和NaF溶液的pH	pH(NaC1)<pH(NaF)	F元素非金属性强于C1
D	向足量FeI2溶液中滴加2滴氯水，再分别滴加①淀粉溶液②KSCN溶液	①溶液变蓝 ②无明显现象	还原性：I－＞Fe2+

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

根据复分解反应规律、水解平衡及其移动、氧化还原反应规律分析回答。

A项：因亚硫酸酸性弱于盐酸，SO2通入BaCl2溶液不反应，无变化，滴入稀硝酸将SO2氧化成SO42－，进而生成BaSO4白色沉淀，A项错误；

B项：Na2CO3溶液中存在水解平衡CO32－+H2OHCO3－+OH-，使酚酞变红，加入BaCl2溶液后生成BaCO3沉淀，平衡向左移动，使溶液红色变浅，B项错误；

C项：用pH试纸测定结果pH(NaC1)<pH(NaF)，说明HCl的酸性强于HF，但这两种酸不是最高价含氧酸，不能判断非金属性强弱，

C项错误；

D项：向足量FeI2溶液中滴加2滴氯水，再滴加淀粉溶液时溶液变蓝，则溶液中生成了I2，若再滴加KSCN溶液时无变化，则没有生成Fe3+，说明氯水先将I-氧化，即还原性：I－＞Fe2+，D项正确。

本题选D。

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①滤液中的阳离子有Fe3+、Fe2+、H+、_____________。

②为确认滤液中含Fe2+，下列实验方案和预期现象正确的是____（填序号）。

实验方案

预期现象

加NaOH溶液

产生白色沉淀，变灰绿再变红褐

先加KSCN溶液，再加氯水

先无明显现象，后变红

加酸性KMnO4溶液

紫色褪去

先加氯水，再加KSCN溶液

溶液先变黄，再变红

③滤液在酸性条件下，与H2O2反应的离子方程式是_________________________。

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A.甲、乙两试管中都有白色沉淀生成

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②分析数据可得到的结论是_________；

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。

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