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    15．氯酸钾、火药及磷组成的混合物极易爆炸．由于KClO3受热分解释放出O2，引发白磷（P4，固体）的燃烧而导致火药爆炸．31gP4完全燃烧生成五氧化二磷固体释放出akJ热量．下列说法不正确的是（　　）
    A．KClO3的分解过程中只有共价键断裂没有共价键生成
    B．火药爆炸会使周围空气体积迅速膨胀
    C．若白磷完全燃烧释放出8akJ热量，则需要标准状况下的O2体积为224L
    D．易燃易爆物应远离火源

    分析 A、KClO3的分解氧氯共价键断裂，氧氧共价键形成；
    B、火药爆炸单位时间的有限的空间内迅速产生气体；
    C、31gP4是0.25mol，而1mol的白磷完全燃烧生成五氧化二磷需氧气为5mol，放出热量为4akJ，所以白磷完全燃烧释放出8akJ热量，需氧气为10mol；
    D、防上易燃易爆物爆炸必须远离火源．

    解答 解：A、KClO3的分解氧氯共价键断裂，氧氧共价键形成，所以KClO3的分解过程中既有共价键断裂有共价键生成，故A错误；
    B、火药爆炸单位时间的有限的空间内迅速产生气体，所以火药爆炸会使周围空气体积迅速膨胀，故B正确；
    C、31gP4是0.25mol，而1mol的白磷完全燃烧生成五氧化二磷需氧气为5mol，放出热量为4akJ，所以白磷完全燃烧释放出8akJ热量，需氧气为10mol，标况下体积为：224L，故C正确；
    D、防上易燃易爆物爆炸必须远离火源，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查化学键的形成和断裂以及反应热的相关知识，药爆炸单位时间的有限的空间内迅速产生气体导致体积迅速膨胀，而发生剧烈的爆炸，比较容易．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    5．对下列两种有机物的描述正确的是（　　）
    A．苯环上的一氯代物种数相同
    B．分子中共面的碳原子数一定相同
    C．1 mol甲与浓溴水反应最多能消耗4 mol Br2
    D．甲、乙可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

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    6．一定条件下，下列各组物质能一步实现图所示转化关系的是（　　）
    选项XYZW
    AAlAl2O3 NaAlO2Al（OH）3
    BFe3O4FeFeCl2FeCl3
    CH2SO4SO2SSO3
    DCH3CH2BrCH2═CH2C2H5OHCH2BrCH2Br
    A．AB．BC．CD．D

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    3．分别向盛有2mL己烯、苯、CC14、溴乙烷的a、b、c、d四试管中加人0.5mL溴水，充分振荡后静置．下列对现象描述正确的是（　　）
    A．a、b试管中液体不分层，溶液均为无色
    B．c、d试管中液体分层，c试管中有机层在下，呈红棕色；d试管中有机层在上，呈红棕色
    C．a试管中有机层在下，为无色，水层在上，为无色；d试管中有机层在下，呈红棕色
    D．以上描述均不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．把100mL密度为1.84g/mL98%的浓硫酸加入到400mL水中．所得稀硫酸的密度为1.23g/mL，求稀释后溶液的物质的量浓度和质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．用黄铁矿可以制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸铵，燃烧含FeS2为80%的黄铁矿75t，生产出79.2t硫酸铵，若在制取硫酸铵时硫酸的利用率为90%，则用黄铁矿制取硫酸时的损失率为33.3%．

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    7．已知：反应CaCO3（s）=CaO（s，生石灰）+CO2（g）△H（298K）=+178.3kJ•mol-1△S（298.15K）=169.6J•mol-1•K-1，试通过计算判断此反应在室温下能否自发进行并粗略计算此反应能自发进行的最低温度．

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    11．草酸（H2C2O4）是生物体的一种代谢产物，广泛分布在植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能，由于草酸可降低矿质元素的生物利用率，在人体中容易与钙离子形成草酸钙导致肾结石，所以草酸往往被认为是一种矿质元素吸收利用的拮抗物．草酸易溶于水，属于二元中强酸．
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    （2）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入过量草酸溶液，观察到有无色气泡产生，该反应的离子方程式为HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O，由此说明草酸酸性比碳酸强．
    （3）取某浓度的草酸溶液25.00mL，逐滴滴加到20.00mL 0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液中，溶液恰好褪为无色．由此说明草酸具有还原性，此草酸溶液的浓度为0.2mol/L．
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    12．实验室配制480mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
    ①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
    ②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；
    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加适量的蒸馏水后停止滴加；
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
    ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
    请填写下列空白：
    （1）实验操作步骤的正确顺序为（填序号）①②④③⑤．
    （2）实验中用托盘天平称取NaCl晶体的质量是14.6g．
    （3）上述操作步骤③中定容时，如果加水超过了刻度线，应如何处理？重新配制溶液．
    （4）若实验时出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
    ①定容时，仰视刻度线：偏低．
    ②移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒：偏低．
    ③容量瓶中原来有少量水：无影响．

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