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    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．生石灰用作食品抗氧化剂
    B．Cl2+2Br-═2Cl-+Br2、Zn+Cu2+═Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应
    C．将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4振荡、静置，下层溶液显紫红色，氧化性：Fe3+＞I2
    D．用含硅胶，铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，这个过程不涉及化学变化

    分析 A．生石灰不具有还原性；
    B．反应Zn+Cu2+═Zn2++Cu中，Zn被氧化；
    C．根据同一反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性判断；
    D．铁作抗氧化剂，可被氧化．

    解答 解：A．生石灰不具有还原性，在食品中可起到防止潮解的作用，故A错误；
    B．反应Zn+Cu2+═Zn2++Cu中，Zn元素化合价由0价升高到+2价，被氧化，故B错误；
    C．将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4振荡、静置，下层溶液显紫红色，说明生成I2，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，可说明氧化性：Fe3+＞I2，故C正确；
    D．铁具有还原性，作为抗氧化剂，可被氧化，防止食品变质，故D错误．
    故选C．

    点评 本题综合考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象为（　　）
    A．溶液变红B．溶液变蓝C．先变红后褪色D．不变色

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    20．下列实验方法不科学的是（　　）
    A．除去水中含有少量的KNO3：通过蒸馏后收集水
    B．检验溶液中的铵根离子：与碱共热，并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
    C．除去KI固体中的少量碘单质（I2）：置于坩埚中加热
    D．SO42-的检验：溶液先用稀HNO3酸化，然后滴加BaCl2溶液，看是否有沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．二氧化硒（ SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HN03或浓H2S04反应生成SeO2以回收Se．在回收过程中涉及如下化学反应：①SeO2+4KI+4HN03═Se+2I2+4KN03+2H2O；②Se+2H2S04（浓）═2SO2+Se02+2H20；③Se+4HN03（浓）═Se0+4N02+2H20．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．SeO2、H2S04（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2S04（浓）＞SeO2＞I2
    B．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物
    C．反应①中生成0.6 mol I2，转移的电子数目为2.4NA
    D．反应②、③中等量的Se消耗浓H2S04和浓HN03的物质的量之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨气、二氧化硫、氮气和水．反应中生成的二氧化硫与氮气的物质的量之比为3：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．一定量MnO2与200mL物质的量浓度为12mol•L-1的浓盐酸在加热条件下反应，标准状况下制得氯气3.36L（要求写出计算过程，假设氯气完全逸出，不考虑浓盐酸的挥发）．
    （1）需要消耗MnO2多少克？
    （2）被氧化的HCl的物质的量是多少？
    （3）若反应后溶液的体积仍为200mL，则反应后溶液中Cl-物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在无色的水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．Al3+、Na+、Cl-、H+B．H+、Fe2+、ClO-、Cl-
    C．Na+、Al3+、Cl-、OH-D．K+、Ba2+、Cu2+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．16g CH4含有4NA个电子
    B．0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2NA
    C．标准状况下，11.2L H2O中分子数为0.5NA个
    D．0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中含有0.2NA个Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4（高铁酸钠）等产品，过程如下：
    I．向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；
    II．向I所得固体中加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤；
    III．向II所得固体中继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；
    IV．…
    （1）步骤I中发生反应的化学方程式为2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑、Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．
    （2）步骤II所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因2Fe3++Fe═3Fe2+．
    （3）步骤III获得CuSO4溶液的离子方程式为2Cu+O2+4H+═2Cu2++2H2O．
    （4）步骤II所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4，流程如下：

    ①测得滤液中c（Fe2+） 为a mol•L-1，若要处理1m3滤液，理论上需要消耗25% 的H2O2溶液68akg（用含a的代数式表示）．
    ②写出由Fe（OH）3制取Na2FeO4的化学方程式2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O．

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