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    16．室温下，对于0.10mol•L-1的氨水，下列判断正确的是（　　）
    A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B．加水稀释，氨水的电离平衡向逆反应方向移动
    C．用HNO3溶液恰好完全中和，中和后溶液不显中性
    D．其溶液的pH=13

    分析 A．氨水为弱碱，离子方程式中一水合氨不能拆开；
    B．稀释后，氨水的电离程度增大，平衡向着正向移动；
    C．恰好反应时生成硝酸铵，铵根离子水解，溶液呈酸性；
    D．氨水为弱碱，在溶液中不能部分电离出氢氧根离子，则该溶液中氢氧根离子浓度小于0.1mol/L．

    解答 解：A．氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
    B．加水稀释，氨水的电离程度增大，则电离平衡向正反应方向移动，故B错误；
    C．用HNO3溶液恰好完全中和，反应后溶质为硝酸铵，铵根离子部分水解，溶液呈酸性，故C正确；
    D．氨水为弱碱，则0.10mol•L-1的氨水中氢氧根离子浓度小于0.1mol/L，该溶液的pH小于13，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及酸碱混合的定性判断、盐的水解原理、离子方程式书写、弱电解质电离平衡等知识，题目难度中等，明确电离平衡及其影响为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    6．下列关于物质性质变化的比较中，不正确的是（　　）
    A．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHB．原子半径大小：Na＞S＞O
    C．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4D．金属性强弱：Na＞Mg＞Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（　　）
    A．1mol乙醇完全燃烧生成3mol水
    B．乙醇能与水以任意比例互溶
    C．乙醇沸点较高
    D．0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有一瓶无色气体，可能含有甲烷和乙烯或其中的一种．与一瓶Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴．由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有甲烷，你认为是否正确？否．（填“是”或“否”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化学药品的贮存方法正确的是（　　）
    A．浓硝酸存放在带玻璃塞的无色细口瓶中
    B．少量碘储存在酒精中
    C．氢氧化钠固体保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中
    D．少量金属钠保存在煤油中

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．某相对分子质量为26的烃A，是一种重要的有机化工原料，以A为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C，且B、C的核磁共振谱显示都只有一种氢，B分子中碳碳键的键长有两种．以C为原料通过下列方案可以制备具有广谱高效食品防腐作用的有机物M，M分子的球棍模型如图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）．

    （1）A的分子式是C2H2．
    （2）B能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式为．
    （3）C→D的反应类型为加成反应．
    （4）写出E→F的化学方程式．
    （5）G中的含氧官能团的名称是羧基、羟基，写出由G反应生成高分子的化学反应方程式．
    （6）M的同分异构体有多种，写出两种满足以下条件的同分异构体的结构简式：
    ①能发生银镜反应
    ②含有苯环且苯环上一氯取代物有两种
    ③遇FeCl 3溶液不显紫色
    ④1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气（一个碳原子上同时连接两个-OH的结构不稳定）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．为测定硫酸亚铁铵（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O晶体纯度，某学生取mg硫酸亚铁铵样品配置成500mL溶液，根据物质组成，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：
    （甲）方案一：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液于锥形瓶，用0.1000mol•L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定．
    （乙）方案二：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验．
    待测液$\stackrel{足量的BaCl_{2}溶液}{→}$$\stackrel{过滤}{→}$$\stackrel{洗涤}{→}$$\stackrel{干燥}{→}$$\stackrel{稳重}{→}$Wg固体
    （1）方案一的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；判断达到滴定终点的依据是当最后一滴酸性高锰酸钾标准溶液滴入时，锥形瓶内溶液由黄色变为浅紫色，且半分钟内不再恢复原色，说明达到滴定终点；
    （2）方案二的离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓；若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为Fe2+已被空气部分氧化，如何验证你的假设取少量硫酸亚铁铵溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明Fe2+已被空气部分氧化．
    （丙）方案三：（通过NH4+测定）实验设计图如下所示．取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验．

    （3）①装置乙（填“甲”或“乙”）较为合理，判断理由是氨气极易溶于水，图一装置无法排液体，甚至会出现倒吸．量气管中最佳试剂是c（填字母编号．如选“乙”则填此空，如选“甲”此空可不填）．
    A．水     B．饱和NaHCO3溶液    C．CCl4
    ②选用该装置会导致测量值总是偏大一些，分析原因装置内的空气被量出导致测量值偏大．
    ③若测得NH3的体积为VL（已折算为标准状况下），则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为$\frac{392V×500}{2×22.4m×20}$×100%（列出计算式即可，不用简化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛”．下列关于“强水”的判断错误的是（　　）
    A．“强水”可能是重水B．“强水”可能是硝酸
    C．“强水”可能具有强氧化性、强酸性D．“强水”不可能是氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．等质量的两种烃完全燃烧，生成CO2及消耗O2的量均相同，则这两种烃（　　）
    A．实验式一定相同B．一定是同系物，有相同的通式
    C．只能是同种物质D．一定互为同分异构体

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