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    12．下列关于硅及其化合物叙述中，正确的是（　　）
    A．CO2和SiO2都能与水反应生成相应的酸
    B．硅可以用做半导体材料，SiO2可用于制光导纤维
    C．氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中
    D．玻璃是人类最早使用的硅酸盐材料，玻璃加热熔化时有固定的熔点

    分析 A．二氧化硅不溶于水；
    B．硅处于金属和非金属元素之间，其单质是良好的半导体材料；光导纤维的主要成分是二氧化硅；
    C．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和氢氟酸、强碱溶液反应；
    D．人类最早使用的硅酸盐材料是陶瓷，晶体有固定熔点，非晶体没有熔点，玻璃是硅酸盐，没有固定的熔点；

    解答 解：A．二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，故A错误；
    B．硅处于金属和非金属元素之间，具有金属和非金属的性质，所以其单质是良好的半导体材料；光导纤维的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，故B正确；
    C．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氧化钠溶液生成粘性的硅酸钠不便于打开，所以不能用玻璃塞，故C错误；
    D．人类最早使用的硅酸盐材料是陶瓷，玻璃是硅酸盐，因玻璃是玻璃态物质，是混合物，没有固定的熔点，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查硅及其化合物的性质和用途，明确物质的性质是解本题关键，题目难度不大．．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法不正确的是（　　）
    t/min2479
    n（Y）/mol 012 011 010 010
    A．反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-5 mol•L-1•min-1
    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆）＞v（正）
    C．该温度下此反应的平衡常数：K=1.44
    D．保持其他条件不变，起始时向容器充入0.32 mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，n（Z）=0.024mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某课题小组根据废旧显示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质，他们设计如下流程，以此玻璃粉末为原料，制得Ce（OH）4和硫酸铁铵矾[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]．

    已知：
    Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；
    Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液．
    回答以下问题：
    （1）反应①加NaOH溶液，玻璃粉末中的SiO2（写化学式）转化为可溶性物质．
    （2）反应②中H2O2的作用是氧化Fe2+使之转化为Fe3+．
    （3）反应③的离子方程式是2CeO2+6H++H2O2=2Ce3++4H2O+O2↑．
    （4）操作①的步骤是蒸发、冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥．
    操作②的名称是分液．
    若过滤操作使用下图装置，图中存在的错误是未用玻璃棒引流，漏斗的下端口没有紧靠烧杯内壁．

    （5）已知有机物 HT 能将Ce3+从水溶液中分离出来，该过程可表示为：2Ce3+（水层）+6HT（有机层）?2CeT3（有机层）+6H+（水层）从平衡角度解释：向 CeT3 （有机层）加入H2SO4 获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ce3+水溶液方向移动在实验室中进行萃取分液操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、分液漏斗和烧杯，振荡，静置，当液体分层后，接下来的操作是打开分液漏斗上口塞子（或将分液漏斗上口塞子凹槽对准漏斗口颈上小孔），先打开活塞放出下层液体，后将上层液体从分液漏斗上口倒入另一烧杯中．
    （6）流程中有一种试剂可以循坏使用，这种试剂是有机物 HT．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NA
    B．1L 0.1mol•L-1AlC13中所含Al3+离子数小于0.1NA
    C．1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2NA
    D．常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在密闭容器中进行，一段时间后测得c（N2）=1.5mol/L，c（H2）=0.6mol/L，c（NH3）=1.5mol/L，则此反应达到平衡后，下列数据可能正确的是（　　）
    A．c（N2）=2.25 mol/LB．c（NH3）=1.9 mol/LC．c（H2）=0.3 mol/LD．c（N2）=1.3mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有关氢氧燃料电池的电极反应，下列说法正确的是（　　）
    A．电解质为NaCl溶液，正极反应为H2+2e-=2H+
    B．电解质为NaOH溶液，正极反应为O2+2e-=2OH-
    C．电解质为HCl溶液，正极反应为O2+4e-+4H+=2H2O
    D．电解质为Na2CO3溶液，正极反应为H2+2e-+CO32-=H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．FeCl2是一种常用的还原剂．有关数据如下：
    C6H5Cl（氯苯）C6H4Cl2FeCl3FeCl2
    溶解性不溶于水，易溶于苯不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水．
    熔点/℃-4553----
    沸点/℃132173----
    查阅资料知：氯化铁遇水剧烈水解．实验室可以用如下方法来制备无水FeCl2．
    按图装置，在三颈烧瓶中放入a g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在128～139℃加热3h，冷却，分离提纯得到粗产品．

    回答下列问题：
    （1）上述生成FeCl2的反应中，还原剂是C6H5Cl．
    （2）实验装置中，仪器B的作用是防止安全瓶内的水分进入A装置，导致FeCl2变质，虚线框内应选择的安全瓶（盛有蒸馏水）是c．（填标号）
    （3）实验过程中控制反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，C6H5Cl不会有明显损失，原因是_实验使用了冷凝回流装置．
    （4）冷却反应后的实验装置，对三颈烧瓶内的物质进行过滤、洗涤、干燥，得到粗产品．
    ①洗涤沉淀所用的试剂应为b．（填标号）
    a．蒸馏水    b．苯    c．烧碱溶液
    ②回收滤液中C6H5Cl的方案为蒸馏滤液，并收集132℃馏分．
    （5）用x mol•L-1NaOH溶液滴定安全瓶中得到的盐酸，消耗少y mLNaOH溶液，则反应中氯化铁的转化率为$\frac{x•y×1{0}^{-3}×2×162.5}{a}×100%$（只列出计算式）．
    （6）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38此温度下在实验室中配制100mL5.0mol•L-1，FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2mol•L-1的盐酸2.5mL（总体积忽略加入盐酸体积）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于有机化合物的认识正确的是（　　）
    A．苯中加入溴水后溴水层颜色变浅，这是由于发生了取代反应
    B．乙烯和苯分子中所有原子在同一平面上
    C．一氯丙烷（C3H7Cl）的同分异构体共有3种
    D．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．以下实验操作及现象合理的是（　　）
    A．为检验SO42-需要滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液并观察是否有白色沉淀生成
    B．把光洁无锈的铁丝放在煤气灯外焰灼烧至与原来的火焰颜色相同时，蘸取K2CO3溶液并灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰为淡紫色
    C．向盛有足量苯酚溶液的试管中滴加少量稀溴水，可观察到白色沉淀生成
    D．实验室制备乙炔时，常用NaOH溶液除去产生的H2S、PH3等杂质

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