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    18．在常温下向盛满水并倒置于水槽中的试管里先后通入4mL NO2、4 mL NO、5mL O2，经过一段时间后，试管里剩余的气体有（　　）
    A．NOB．O2C．NO2和O2D．NO和O2

    分析 根据发生的反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3来计算回答．

    解答 解：4mL NO2、4 mL NO、5mL O2，经过一段时间后，发生的反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，4mLNO2消耗1mLO2，4mLNO2消耗3mLO2，共消耗4mL氧气，所以经过一段时间后，试管里剩余的气体是O2，故选B．

    点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确一氧化氮、二氧化氮与氧气的反应原理为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于元素周期表的说法正确的是（　　）
    A．元素周期表有7个周期，8个主族
    B．最外层电子数相同的元素一定在同一族
    C．短周期元素中可能有副族元素
    D．元素周期表有18个纵行，共16个族

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如图1所示，则A的结构简式为：BrCH2CH2Br，请预测B的核磁共振氢谱上有2个峰（信号）．

    （2）在核磁共振氢谱中出现两组峰，峰面积比为3：2的化合物是图2中的D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．
    （1）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，最小环上有个3B原子，N原子的杂化方式为sp2．
    （2）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，B原子的杂化方式为sp3．
    （3）MgO与NaCl的晶胞同为面心立方结构．每个O2-周围最近的Mg2+有6个，已知MgO晶体密度为a g•cm-3，$\frac{224}{{a{N_A}}}$表示阿伏加德罗常数，则MgO晶胞体积为$\frac{4×40}{a•{N}_{A}}$cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．硫既可做氧化剂，又可做还原剂B．SO3只有氧化性
    C．可以用铁罐贮运冷的浓H2SO4D．H2S既有氧化性又有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液a，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液；X、Y都是惰性电极，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）电解池中X极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑．
    （2）Y电极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某实验小组做乙醛和新制氢氧化铜的反应时，发现NaOH的用量对反应产物有影响，于是他们采用控制变量的方法，均使用0.5mL 40%的乙醛溶液进行下列实验．
    编号2%CuSO4溶液的体积10%NaOH溶液的体积振荡后
    的现象    		pH加乙醛水浴加热后的沉淀颜色
    12mL3滴浅蓝绿色沉淀5～6浅蓝绿色沉淀
    2a15滴浅蓝色沉淀7～8黑色沉淀
    31mL1mL蓝色悬浊沉淀较少9～10红褐色沉淀
    4b2mL蓝色悬浊沉淀较多11～12红色沉淀
    51mL3mL蓝紫色溶液12～13----
    （1）上表中a、b应为B（填字母序号）．
    A．15滴，1mL                       B．2mL，1mL
    C．15滴，2mL                       D．2mL，2mL
    （2）查阅资料可知，实验1中的浅蓝绿色沉淀的主要成份为Cu2（OH）2SO4，受热不易分解．写出生成Cu2（OH）2SO4反应的化学方程式2NaOH+2CuSO4═Cu2（OH）2SO4↓+Na2SO4．基于实验1、2的现象可以得出结论：NaOH用量较少时，乙醛未参与氧化反应，（或是含铜元素的化合物在发生变化）．
    （3）小组同学推测实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其依据是依据现象提出依据：实验2中的黑色沉淀可能是CuO；实验4中的红色沉淀可能是Cu2O，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物．
    依据理论提出依据：当NaOH用量逐渐增多时，产生的Cu（OH）2一部分受热分解生成黑色的CuO；另一部分被乙醛还原为Cu2O红色沉淀，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物．
    （4）由实验4可以得出结论：当NaOH的用量较大时，新制氢氧化铜可以与乙醛发生反应，生成Cu2O红色沉淀．该反应的化学方程式为CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．
    （5）为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分，该小组同学查阅资料得知：Cu2O在碱性条件下稳定，在酸性溶液中可转化为Cu2+、Cu．并进行了以下实验．
    ⅰ．将实验4反应后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液．
    ⅱ．向下层浊液中加入过量稀硫酸，充分振荡、加热，应观察到的现象是溶液变为蓝色，有红色固体．
    （6）小组同学继续查阅资料得知：Cu（OH）2可与OH-继续反应生成蓝紫色溶液（[Cu（OH）4]2-），由此提出问题：[Cu（OH）4]2-能否与乙醛发生反应，生成红色沉淀？设计实验解决这一问题，合理的实验步骤是将1mL2%CuSO4溶液与3mL（或＞3mL）10%NaOH溶液混合振荡后（或取实验5的蓝紫色溶液），加入0.5mL40%的乙醛溶液，水浴加热．基于上述实验，该小组同学获得结论：乙醛参与反应生成红色沉淀时，需控制体系的pH＞10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）
    A．海水中含有溴元素，只需经过化学变化就可以得到高纯度的溴
    B．海水淡化涉及到了化学变化
    C．从海水中可以得到NaCl，除了食用外，还可以用于工业制氯气
    D．海水中含有丰富的钠、镁、碘、金

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）如图所示表示一些晶体的结构（或晶胞），其中代表石墨是D；每一层内碳原子数与C-C化学键之比是2：3．


    （2）MgO晶胞空间构型与NaCl晶体相同，MgO晶体中Mg2+的配位数为6与同个Mg2+等距且最近的O2-围成的空间几何构型是正八面体．MgO晶体熔点高于NaCl晶体，原因是MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子间的平均距离小于NaCl；
    （3）若C、D代表某种元素中的两种同素异形体，C中原子的杂化类型是sp3，D能导电的原因是每个碳原子上未参与杂化的一个2p轨道上电子在层内离域运动（石墨中有自由电子）．

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