Question

2．25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　）

• A． pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
• B． Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）
• C． 室温下pH=7的CH₃COOH与CH₃COONa的混合液中离子的浓度大小顺序为：c（Na⁺）=c（CHCOO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D． pH=4的NaHA溶液：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

Answer 1

分析 A．任何电解质溶液中都遵循电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B．任何电解质溶液中都遵循电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
C．室温下，pH的溶液中c（H⁺）=c（OH^-）且浓度很小，结合电荷守恒判断c（Na⁺）、c（CHCOO^-）相对大小；
D．pH=4的NaHA溶液呈酸性，说明HA^-的电离程度大于水解程度．

解答 解：A．任何电解质溶液中都遵循电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A正确；
B．Na₂CO₃溶液转化存在电荷守恒式为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），物料守恒式为c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），则c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故B正确；
C．室温下，pH的溶液中c（H⁺）=c（OH^-）且浓度很小，结合电荷守恒得c（Na⁺）=c（CHCOO^-），所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）=c（CHCOO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故C正确；
D．pH=4的NaHA溶液呈酸性，说明HA^-的电离程度大于水解程度，所以c（H₂A）＜c（A^2-），故D错误；
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合原子守恒、电荷守恒及质子守恒分析解答，易错选项是A．