根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述不正确的是( )
A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 |
B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 |
C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 |
D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 ( )
A.第一电离能:④>③>②>① | B.原子半径:④>③>②>① |
C.电负性:④>③>②>① | D.最高正化合价:④>③=②>① |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
如图所示为元素周期表的一部分,X、Y、W、Z均为短周期元素,其中只有X为金属元素。下列说法错误的是
| W | Z |
X | Y | |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 ( )
①HCl比H2S稳定 ②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强
③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S
⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS
A.①②④ | B.①②⑥ | C.②⑤ | D.①③⑤ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列实验操作与实验目的相符的是( )
序号 | 实验操作 | 实验目的 |
A | 测定HF、HCl的熔点、沸点 | 比较F、Cl的非金属性强弱 |
B | MgSO4、Al2(SO4)3溶液中分别滴加足量氨水 | 比较镁、铝的金属性强弱 |
C | 将SO2气体通入碳酸钠溶液中 | 比较碳、硫的非金属性强弱 |
D | 向氯化铵、氯化铝混合溶液中,滴加氢氧化钠溶液至过量 | 比较NaOH、NH3·H2O、Al(OH)3的碱性强弱 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法中正确的是
A.第ⅤA族与第ⅦA族的短周期元素的原子间构成的所有分子,其原子均满足最外层8电子结构 |
B.第ⅠA族元素单质熔沸点随着核电荷数的递增而升高 |
C.因为F的非金属性强于Cl,所以HF的酸性强于HCl |
D.离子半径:r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)>r(Al3+) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列各组物质的性质比较中,正确的是
A.热稳定性:H2O>HF>H2S | B.沸点:HF>HCl>HBr |
C.密度:CH3CH2CH2Cl>CH3CH2Cl>CH3Cl | D.氧化性:Fe3+>Cu2+>H+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )
A.若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数:X>Y |
B.由水溶液的酸性:HCl>H2S,可推断出元素的非金属性:Cl>S |
C.在元素周期表中,硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以作半导体材料 |
D.Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA族和ⅡA族,碱性:CsOH>Ba(OH)2 |
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