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根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述不正确的是(  )

A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

C

解析试题分析:B、对于每十二号元素镁来讲,它的L层电子为偶数,也是主族元素,但是所在族的序数与该元素原子的L层电子数不相等。错误。
考点:物质结构。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 (    )

A.第一电离能:④>③>②>①B.原子半径:④>③>②>①
C.电负性:④>③>②>①D.最高正化合价:④>③=②>①

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

如图所示为元素周期表的一部分,X、Y、W、Z均为短周期元素,其中只有X为金属元素。下列说法错误的是

 
W
Z
X
Y
 
 
A.原子半径:Z<W<Y<X
B.元素Y的氧化物能与NaOH溶液反应
C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X
D.W、Z的氧化物都能与碱反应生成盐和水

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 (    )
①HCl比H2S稳定        ②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强
③HClO4酸性比H2SO4强   ④Cl2能与H2S反应生成S
⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS

A.①②④B.①②⑥C.②⑤D.①③⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列实验操作与实验目的相符的是(    )

序号
实验操作
实验目的
A
测定HF、HCl的熔点、沸点
比较F、Cl的非金属性强弱
B
MgSO4、Al2(SO4)3溶液中分别滴加足量氨水
比较镁、铝的金属性强弱
C
将SO2气体通入碳酸钠溶液中
比较碳、硫的非金属性强弱
D
向氯化铵、氯化铝混合溶液中,滴加氢氧化钠溶液至过量
比较NaOH、NH3·H2O、Al(OH)3的碱性强弱
 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法中正确的是

A.第ⅤA族与第ⅦA族的短周期元素的原子间构成的所有分子,其原子均满足最外层8电子结构
B.第ⅠA族元素单质熔沸点随着核电荷数的递增而升高
C.因为F的非金属性强于Cl,所以HF的酸性强于HCl
D.离子半径:r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)>r(Al3+)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各组物质的性质比较中,正确的是

A.热稳定性:H2O>HF>H2B.沸点:HF>HCl>HBr 
C.密度:CH3CH2CH2Cl>CH3CH2Cl>CH3Cl D.氧化性:Fe3+>Cu2+>H+ 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列现象与原子核外电子跃迁无关的是

A.激光 B.焰火 C.核辐射 D.霓虹灯光

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(  )

A.若X和Y2的核外电子层结构相同,则原子序数:X>Y
B.由水溶液的酸性:HCl>H2S,可推断出元素的非金属性:Cl>S
C.在元素周期表中,硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以作半导体材料
D.Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA族和ⅡA族,碱性:CsOH>Ba(OH)2

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