Question

Fe(OH)₂为白色絮状物，易被空气中O₂氧化。在设计制取Fe(OH)₂时，要注意防止它被氧化。请你根据所提供的实验用品，设计制取较纯净的Fe(OH)₂的方法。实验用品除图4-26中所示外，还有玻璃棒、药匙、普通漏斗及滤纸、滴管、试管、酒精灯、石棉网(其他起支撑、固定作用的用品略)、小铁棒、石墨棒、久置绿矾、NaOH溶液、久置蒸馏水、苯、四氯化碳、无水乙醇等。

方法一：隔绝空气的复分解反应法(完成填空)。

(1)将NaOH溶液煮沸并冷却后待用。

(2)配制纯FeSO₄溶液的方法：__________________________________。

(3)制较纯的Fe(OH)₂沉淀的方法：______________________________。

方法二：还原性气氛中复分解反应法。

如图4-26为Fe(OH)₂制备实验的改进装置。请回答：

                  图4-26

(1)如何操作才能较长时间观察到白色絮状沉淀?

(2)为何能在较长时间内观察到Fe(OH)₂白色沉淀?

方法三：隔绝空气电解法。

应用如图4-27所示的电解实验可制得白色纯净的Fe(OH)₂沉淀。

                        

                                  图4-27

(1)a电极材料为_______________，电极反应式为__________________。

(2)电解液c可以是________。

A.蒸馏水            B.NaOH溶液             C.无水乙醇            D.稀H₂SO₄溶液

(3)根据①与②写出电解的化学方程式_____________________________。

(4)液体d为_________，其作用为___________________________________________。

(5)当电解一段时间看到白色沉淀后，再反接电源，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为__________________________。

Answer 1

方法一：(2)用药匙取适量绿矾于洁净的小烧杯中，然后加入适量煮沸过的蒸馏水和少量稀硫酸，同时加入适量铁粉，用玻璃棒充分搅拌、过滤后将滤液转移于细口试剂瓶备用

    (3)取适量新配制的FeSO₄溶液于试管中，然后加入1 mL苯，再将吸有NaOH溶液的滴管插于液面以下，逐渐加入NaOH溶液，在苯层下有白色的Fe(OH)₂沉淀生成

    方法二：(1)装入药品后，先打开弹簧夹，H₂通过导管进入试管B把溶液中及溶液上方的空气都由试管B的支管排出，待反应较缓时，夹住弹簧夹，产生的H₂的压强将含Fe²⁺的溶液由A压入B的NaOH溶液中，产生白色的Fe(OH)₂沉淀。

    (2)因为Fe(OH)₂是在H₂的还原性气氛中产生的。

    方法三：(1)小铁棒  Fe-2e^-====Fe²⁺  (2)B  (3)Fe+2H₂OFe(OH)₂↓+H₂↑

    (4)苯  隔绝空气，防止Fe(OH)₂被氧化

    (5)白色沉淀变为灰绿色，最终变成红褐色沉淀