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    在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，分别充入2mol SO2和1mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），在相同温度下达到平衡．若甲容器始终保持体积不变，乙容器始终保持压强不变，则达到平衡所需时间（　　）
    A、乙所需时间长
    B、乙所需时间短
    C、甲、乙同时到达
    D、无法确定
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）正反应是气体体积减小的反应，而甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，但体积减小，乙相当在甲的基础上加压，所以过程中乙容器中压强大于甲容器，反应速率大于甲，达到平衡的时间短．
    解答： 解：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）正反应是气体体积减小的反应，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，过程中乙容器中压强大于甲容器，反应速率大于甲，达到平衡的时间短，达到平衡时，甲容器反应所需时间比乙容器多，故选B．
    点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，恒温恒容、恒温恒压容器的变化特征，题目难度中等，掌握分析方法是关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1.0mol PCl3，和1.0mol Cl2充入体积不变的1L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）达到平衡时，PCl5为0.50mol，如果此时将PCl3和Cl2全部移走，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（　　）
    A、0.50mol
    B、0.19mol
    C、0.25mol
    D、0.31mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图中的几种仪器装置都可以制得氢气，其中：

    （1）能使发生或停止发生氢气操作均比较方便的装置是（写编号）
     
    ，能够灌充升空的小氢气球的装置是
     
    ．
    （2）在（D）装置中a中的液体应是
     
    ；b中的液体应是
     
    ，其作用是
     
    ．
    （3）使（D）装置发生氢气的操作顺序应该是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组利用工厂的铝和铜的混合屑末进行如下实验：

    （1）操作a的名称是
     
    （填“过滤”或“蒸发”）；
    （2）固体B是
     
    ；
    （3）白色沉淀C的化学式为
     
    [填“Al（OH）3”或“Cu（OH）2”]，它
     
    （填“能”或“不能”）与NaOH溶液反应；
    （4）溶液A中阳离子除H+外，还有
     
    （填“Al3+”或“Cu2+”）；
    （5）气体D能与空气中的O2迅速化合生成
     
    （填“红棕色”或“无色”）的气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    接触法制硫酸的核心反应是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．
    （1）该反应的平衡常数K值的表达式：K=
     
    ；升高温度，K值将
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”）
    （2）已知某温度下，该反应的平衡常数K=19（mol?L-1）-1．  在该温度下的体积固定的密闭容器中，c（SO2）=1mol?L-1，c（O2）=1mol?L-1，当反应在该温度下测得SO2转化率为80%时，该反应是否达到平衡状态：
     
    （填“是”或“否”），若未达到，在向
     
    （填“正反应”或“逆反应”）方向进行．
    （3）生产中用过量的空气能使SO2的转化率
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分析如下残缺的反应：RO3-+    +6H+=3R2↑+3H2O．下列叙述正确的是（　　）
    A、上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂
    B、R的原子半径在同周期元素原子中最小
    C、R一定是周期表中的第VA族元素
    D、RO
     
    -
    3
    中的R元素在所有的反应中只能被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，得残留固体44.8 g，残留固体恰好与1 L 1 mol?L-1的稀盐酸溶液完全反应，下列说法正确的是（　　）
    A、44.8 g固体物质为Na2CO3
    B、44.8 g固体物质为NaOH和Na2O2混合物
    C、44.8 g固体物质为0.2 mol NaOH和0.4 mol Na2CO3混合物
    D、44.8 g固体物质为0.2 mol NaOH、0.2 mol Na2CO3、0.2 mol Na2O2混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH 的关系如图所示．
    （1）为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在
     
    ；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为
     
    ．
    （2）Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是
     
    （用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2，则X、Y可能是
    ①O2和CO2②S和SO2③C和CO  ④NaOH和Na2CO3⑤Cl2和FeCl2中的（　　）
    A、①②③④B、①③④⑤
    C、③④⑤D、①③④

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