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    11．下列说法正确的是（　　）
    A．该 有机物的系统命名为：3-乙基-5-甲基庚烷
    B．棉花、羊毛、合成纤维、油脂的成分都是高分子化合物
    C． 该有机物属于单糖，在一定条件下能发生取代、消去、加成、氧化、还原等反应
    D．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量相等

    分析 A．支链编号错误，应从离甲基较近的一端开始编号；
    B．油脂不是高分子化合物；
    C．为多羟基醛，含有羟基、醛基；
    D．乙烯分子式为C2H4，乙醇的分子式为C2H6O2，等物质的量时消耗的氧气的量相同，二者摩尔质量不同，则等质量时消耗的氧气的量不同．

    解答 解：A．有机物的系统命名为：3-甲基-5-乙基庚烷，故A错误；
    B．高分子化合物的相对分子质量在10000以上，油脂不是高分子化合物，故B错误；
    C．为多羟基醛，含有羟基、醛基，属于单糖，在一定条件下能发生取代、消去、加成、氧化、还原等反应，故C正确；
    D．乙烯分子式为C2H4，乙醇的分子式为C2H6O2，等物质的量时消耗的氧气的量相同，二者摩尔质量不同，则等质量时消耗的氧气的量不同，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的组成、结构和性质，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将两个铂电极用导线连接，放置在NaOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，下列叙述正确的是（　　）
    A．正极反应式为O2+4e-═2O2-
    B．放电时溶液中的阳离子向正极方向移动
    C．该电池反应为CH4+2O2═CO2+2H2O
    D．通入CH4一极的电极反应式为CH4+2O2+8e-═CO2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）催化剂能改变化学反应的速率，原因是改变化学反应的路径．某同学在实验中发现，向2mL5%H2O2溶液中分别滴入FeCl3和FeCl2溶液，都立即产生大量气泡；向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液均变为红色．查阅资料知：FeCl3在H2O2分解中发生如下反应：
    ①2Fe3++H2O2═2Fe2++2H++O2↑    ②2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
    在反应①中Fe3+作氧化剂；在反应②中Fe3+是氧化产物．有同学认为Fe2+也可作H2O2分解的催化剂，你认为该观点是否正确，并简述理由正确
    Fe2+先被H2O2氧化：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，再发生反应：2Fe3++H2O2═2Fe2++2H++O2↑，总反应为：2H2O2$\frac{\underline{\;二价铁离子\;}}{\;}$2H2O+O2↑，在反应前后Fe2+性质和质量不变，Fe2+作H2O2分解的催化剂．
    （2）反应2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，加入少许MnSO4固体能明显观察到溶液紫色褪去时间变短．在试管中加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，实验初始阶段时间-速率图象合理的是图1中的B（填序号）．

    （3）某反应体系中存在A、B、C、D四种物质，反应过程中各物质的物质的量变化如图2所示，请写出该反应的化学方程式2C?3A+B．
    （4）焙烧明矾产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
    2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H1=-197kJ•mol-1；
    H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ•mol-1；
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ•mol-1．
    则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在容积均为1L的三个密闭容器中，分别放入镍粉并充入1molCO，控制作在不同温度下发生反应：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），当反应进行到5min时，测得Ni（CO）4的体积分数与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．正反应为吸热反应，平衡常数：K（T1）＞K（T2）
    B．反应进行到5min时，b容器中v（正）=v（逆）
    C．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞c
    D．减压或升温可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．X～T元素在周期表中的相对位置如图所示，其中X、Y、Z、W元素原子的最外层电子数之和为20，T为第4周期元素．下列说法正确的是（　　）
    A．YW4与H2在高温下反应主要生成YH4和HW
    B．X的原子半径比T原子半径小，两者原子序数之差为29
    C．W氧化物的水化物的酸性一定强于Z的氧化物的水化物
    D．T的氢化物可能具有强的还原性，其稳定性小于Z的氢化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的 pKa1=1.85，pKa2=7.19．用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示（曲线上的数字为pH）．下列说法不正确的是（　　）
    A．a点所得溶液中：2c（H2SO3）+c（SO32-）=0.1 mol•L-1
    B．b点所得溶液中：c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）
    C．c点所得溶液中：c（Na+）＞3c（HSO3-）
    D．d点所得溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸．草酸晶体的化学式为H2C2O4•2H2O，草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解产生CO、CO2和H2O，单酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸是一种二元弱酸但酸性比碳酸强，具有还原性能使酸性高锰酸钾溶液褪色，草酸钙难溶于水，回答下列问题：
    （1）写出草酸晶体受热分解的化学方程式H2C2O4•2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+3H2O．
    （2）可用下列装罝验证草酸晶体的分解产物（草酸晶体分解装置、夹待装置及连接导管均略去）．

    ①装置的连接顺序为：A、CDEDEB、D
    ②A装置的作用是除去混合气体中的草酸蒸气，检验产物中有CO的实验现象是B中的固体由黑色变为紫红色，B后D装置中的澄清石灰水变浑浊．
    ③写出整套装置存在不合理之处无CO的尾气处理装置．
    （3）下列叙述能说明草酸具有弱酸性的是bd．
    a．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
    b．测定草酸钠（Na2C2O4）溶液的pH
    c．等体积等浓度的草酸溶液和稀硫酸，稀硫酸消牦碱的能力强
    d．pH=2的草酸溶液和稀硫酸，分别稀释100倍后前者pH小 
    e．将草酸晶体加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
    （4）已知：NH3•H2O?NH4++OH-，Kb=1.85×10-5
    H2C2O4?H++HC2O4-Ka1=5.4×10-2
    HC2O4-?H++C2O42-Ka2=5.4×10-5
    则（NH4）2C2O4溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”）．
    （5）可用0.10mol/L酸性KMnO4标准溶液来滴定未知浓度的草酸溶液．
    ①确定过程中发生反成的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
    ②滴定过程中操作滴定管的图示正确的是A．

    ③每次准确量取25.00mL草酸溶液，滴定三次分别消耗0.10mol/L酸性KMnO4标准溶液的体积是20.00mL、
    19.80mL、20.20mL，则该草酸溶液的物质的量浓度为0.20mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．铅及其化合物在生产及生活中都具有非常广泛的用途．
    （1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：
    ①2PbS（s）+3O2（g）═2PbO（s）+2SO2（g）△H=a kJ•mol-1
    ②PbS（s）+2PbO（s）═3Pb（s）+SO2（g）△H=b kJ•mol-1
    ③PbS（s）+PbSO4（s）═2Pb（s）+2SO2（g）△H=c kJ•mol-1
    反应3PbS（s）+6O2（g）═3PbSO4（s）△H=2a+2b-3ckJ•mol-1（用含a、b、c的代数式表示）
    （2）还原法炼铅，包含反应PbO（s）+CO（g）?Pb（s）+CO2（g）△H，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表．
    温度/℃3007271 227
    lg K6.172.871.24
    ①该还原反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②当lg K=1且起始时只通入CO（PbO足量），达平衡时，混合气体中CO的体积分数为9.09%．
    （3）引爆导弹、核武器的工作电源通常是Ca/PbSO4热电池，其装置如图甲所示，该电池正极的电极反应式为PbSO4+2e-═SO42-+Pb（或PbSO4+Ca2++2e-═CaSO4+Pb）．
    （4）PbI2可用于人工降雨．取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成t℃饱和溶液，准确移取25.00mL PbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH+（发生：2RH++PbI2=R2Pb2++2H++2I-，用250mL洁净的锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并盛放到锥形瓶中（如图乙），加入酚酞指示剂，用0.002 5mol•L-1 NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL．可计算出t℃时 PbI2的Ksp为4×10-9．

    （5）铅易造成环境污染．水溶液中铅的存在形态主要有6种，它们与pH关系如图丙所示．含铅废水用活性炭进行处理，铅的去除率与pH关系如图丁所示．

    ①常温下，pH=6～7时，铅形态间转化的离子方程式为Pb2++H2O?Pb（OH）++H+．
    ②用活性炭处理，铅的去除率较高时，铅主要应该处于Pb2+形态．（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L臭氧与22.4L氢气所含原子数均为2NA
    B．46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为3NA
    C．2.24LCH4所含电子数为NA
    D．1molO2参加反应转移的电子数一定为4NA

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