Question

【题目】已知常温下部分弱电解质的电离常数如下表：

化学式	HF	HClO	H2CO3	NH3·H2O
电离常数	Ka＝6.8×10－4	Ka＝4.7×10－8	Ka1＝4.2×10－7 Ka2＝5.6×10－11	Kb＝1.7×10－5

(1)常温下，物质的量浓度相同的四种溶液：①HF溶液；②HClO溶液；③NaHCO3溶液；④NH3·H2O溶液，其pH由大到小的顺序是____________(填字母)。

(2)25 ℃时，pH＝4的NH4Cl溶液与pH＝4的HF溶液中由水电离出的c(H＋)之比为________。

(3)0.1 mol·L－1NaClO溶液和0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中，c(ClO－) ______ c()(填>、<或＝)；可使上述两种溶液pH相等的方法是________(填字母)。

A．向NaClO溶液中加适量水

B．向NaClO溶液中加入适量NaOH固体

C．向NaHCO3溶液中加适量水

D．向NaHCO3溶液中加适量NaOH固体

(4)向NaClO溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为：__________________________。

(5)常温下，计算NH4Cl溶液中，的水解常数Kh＝_________________。

Answer 1

【答案】④>③>②>① 106∶1 < AD ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋ 5.9×10－10

【解析】

（1）等物质的量浓度的HF和HClO溶液，由于HClO的电离常数较小，故溶液中含有的H+浓度较小，其pH比HF稍大；等物质的量浓度的NaHCO3和NH3·H2O溶液，由于碳酸氢钠溶液呈碱性，故碳酸氢根的水解程度大于碳酸氢根的电离，碳酸氢根的水解常数Kh====2.4×10-8，与一水合氨的电离常数相比碳酸氢根的水解常数较小，故碳酸氢根水解出的OH-的浓度小于一水合氨电离出的OH-的浓度，故一水合氨的pH稍大，综上，四种物质的pH从大到小的顺序为④>③>②>①；

（2）NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液中的H+由铵根水解而来，故pH＝4的NH4Cl中水电离的c(H+)=10-4mol/L；HF为弱酸，溶液中的H+由HF电离而来，HF中水电离出的c(H+)与溶液中c(OH-)相同，故pH＝4的HF中水电离出的c(H+)=10-10mol/L，综上，两溶液中水电离出的c(H+)之比为10-4:10-10=106:1；

（3）①根据电离常数可知，HClO电离常数小于H2CO3的一级电离常数，则等浓度的NaClO溶液水解程度大于NaHCO3溶液的水解程度，则0.1mol/L的NaClO溶液和0.1mol/L的NaHCO3溶液中，c(ClO-)<c(HCO3-)；

②使上述两种溶液pH相等，必须让前者氢氧根离子浓度减小；

A选项，向NaClO溶液中加适量的水，浓度减小，氢氧根离子浓度减小，可行；

B选项，向NaClO溶液中加适量的NaOH，溶液中氢氧根离子浓度增大，不可行；

C选项，向NaHCO3溶液中加适量的水，氢氧根离子浓度减小，不可行；

D选项，向NaHCO3溶液中加适量的NaOH，溶液中氢氧根离子浓度增大，可行；

答案选AD；

（4）根据酸的电离常数和强酸制弱酸的原理可知，碳酸的一级电离常数大于次氯酸的电离常数，次氯酸的电离常数大于碳酸的二级电离常数，故二者反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；

（5）NH4+的水解常数Kh=====5.9×10-10。