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    将0.1mol?L-1的下列物质的水溶液，从常温加热到90℃，溶液的pH几乎不变的是（不考虑水的蒸发）（　　）
    A、氯化钠B、氢氧化钾
    C、硫酸D、硫酸铵
    考点：盐类水解的原理
    专题：
    分析：弱电解质的电离和盐类水解都是吸热反应，升高温度促进弱电解质电离和盐类水解，导致溶液中水的离子积常数增大，根据溶液中氢离子浓度变化来确定pH变化．
    解答： 解：A、氯化钠是强电解质，在水溶液里完全电离，升高温度促进水的电离，Kw会升高，氢离子的浓度变大，pH减小，故A错误；
    B、升高温度时KOH溶液中氢氧根离子的浓度不变，但升高温度时水的离子积变大，则氢离子的浓度变大，故溶液的pH变小，故B错误；
    C、硫酸是强电解质，在水溶液里完全电离，升高温度促进水的电离，Kw会升高，氢离子的浓度变大，pH减小，故C错误；
    D、硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，升高温度促进铵根离子水解，溶液中氢离子浓度增大，Kw会升高，则溶液的pH几乎不变，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了pH的简单计算，明确温度对弱电解质的电离、盐类水解的影响是解本题关键，注意A和D选项的比较，升高温度导致水的离子积常数增大，根据溶液中氢离子浓度变化来判断即可，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下实验装置一般不用于分离物质的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：

    （1）溴在周期表中位于
     
    周期，
     
    族．
    （2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，为什么？
     
    ．
    （3）步骤④的离子方程式：
     
    ．
    （4）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80--90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因
     
    ．
    （5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是
     
    ，分离时液溴从分离器的
     
    填“上口”或“下口”）排出．
    （6）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、S02吸收、氯化”
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH-（aq） 时，为使Mg（OH）2固体的量减少，可加入少量的（　　）
    A、NaOH
    B、NH4Cl
    C、MgSO4
    D、Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浓硫酸和铜在加热时反应生成二氧化硫的体积为2.24升（标准状况）．求反应生成的硫酸铜的物质的量是
     
    摩尔．若将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，那么该溶液的物质的量浓度是
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（　　）
    A、
    c(H+)
    c(CH3COOH)
    B、
    c(CH3COO-)
    c(CH3COOH)?c(OH-)
    C、
    c(CH3COOH)
    c(CH3COO-)
    D、
    c(CH3COO-)?c(H+)
    c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有以下物质：①NaCl固体②液氨③CaCO3④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧稀H2SO4
    （1）以上物质能导电的是
     
    ；
    （2）以上物质属于电解质的是
     
    ；
    （3）以上物质属于非电解质的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭容器中进行如下反应：2SO2 （气）+O2（气）═2SO3（气），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（　　）
    A、SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L
    B、SO3为0.4mol/L
    C、SO2、SO3均为0.15mol/L
    D、SO2为0.25mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中，还原性最强的物质是（　　）
    A、Cl2
    B、NH3
    C、NH4Cl
    D、N2

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