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    2．在下列溶液中加入稀盐酸，加热蒸干后能观察到固体物质的是（　　）
    A．盐酸B．氨水C．Na2SO4溶液D．NH4Cl

    分析 A、盐酸易挥发；
    B、加入盐酸生成氯化铵，加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢；
    C、加入盐酸不反应，氯化氢挥发，加热蒸干后得到硫酸钠固体；
    D、加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢．

    解答 解：A．盐酸易挥发，无固体物质，故A不选；
    B．加入盐酸生成氯化铵，加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，没有固体剩余，故B不选；
    C．加入盐酸与硫酸钠不反应，氯化氢挥发，加热蒸干后得到硫酸钠固体，故C选；
    D．加入盐酸不反应，加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，没有固体剩余，故D不选．
    故选C．

    点评 本题考查元素化合物知识，侧重于基础知识的理解和运用的考查，为高频考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．
    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
    已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
    ②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
    则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
    （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
    ①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    ②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H＜0 （填“＞”、“＜”或“=”）．

    ③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ＞KⅡ（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）以CO2为原料还可以合成多种物质．
    ①工业上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其发生可逆反应的方程式为2NH3+CO2 $\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
    ②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，请写出该电极反应的方程式为CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．将废旧锌锰电池处理得到含锰混合物，现以含锰混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如图l所示：

    请回答下列问题：
    （1）MnOOH中，锰元素的化合价为+3
    （2）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，Mn02参与的电板反应方程式为MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-．
    （3）酸浸时，MnO2与H2SO4、H2O2反应的离子方程式为MnO2+H2O2 +2H+=Mn2++O2↑+2H2O
    （4）在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图2所示：
    ①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH的升高汞的吸收率先降低后增加．
    ②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下氧化性强．
    （5）锰回收新方法：向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止，其主要反应为：2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O
    ①当1molMnO2参加反应时，共有4mol电子发生转移．
    ②MnOOH与浓盐酸在加热条件下也可以发生反应，试写出其反应的化学方程式：2MnO（OH）+6HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O
    ③已知：Ksp（MnCO3）=2.3×10-11、Ksp（Mn（OH）2]=2.1×10-13，欲制备MnCO3，选用的加料方式c（填字母），原因是避免生成Mn（OH）2
    a、将MnSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
    b、将MnSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中
    c、将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有MnSO4溶液的反应容器中
    d、以上三种方式都无法得到MnCO3．

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    10．已知：①钾比水轻；②钾的熔点低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性．某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明四点性质中的（　　）
    A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④

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    A．焰色反应B．石油分馏C．塑料老化D．活性炭吸附

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    7．下列过程不能同时生成两种盐的是（　　）
    A．FeCl3溶液溶解铜B．NaOH溶液吸收Cl2C．Fe3O4与盐酸反应D．CuCl2与Zn反应

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    A．NaCl溶液B．Na2CO3溶液C．Na2SO4溶液D．AgNO3溶液

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    11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    ①将过量SO2气体通入氨水中：SO2+NH3•H2O=NH4+HSO3-
    ②用铁电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
    ③向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
    ④钢铁发生吸氧腐蚀正极的电极反应：2H2O+O2+4e-=4OH-
    ⑤硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O．
    A．②③⑤B．①③⑤C．①④⑤D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．由-C6H5、-C6H4-、-CH2-、-OH四种原子团各一种组成属于酚类的物质的种类有（　　）
    A．3种B．4种C．1种D．2种

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