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已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大,其中A、B、C、D、E为不同主族的元素.A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍,B的电负性大于C,透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色,F的基态原子中有4个未成对电子.
(1)基态的F3+核外电子排布式是______.
(2)B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物,原因是______.
(3)化合物FD3是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华,它的晶体类型是______;化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体,该阴离子的电子式是______.
(4)FD3与ECAB溶液混合,得到含多种配合物的血红色溶液,其中配位数为5的配合物的化学式是______.
(5)化合物EF[F(AB)6]是一种蓝色晶体,如图甲表示其晶胞的(E+未画出).该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为______.
(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛.立方ZnS晶体结构如图乙所示,其晶胞边长为540.0pm,密度为______(列式并计算),a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为______
【答案】分析:A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大,其中A、B、C、D、E为不同主族的元素.A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍,则A是C元素,C是S元素,透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色,E是K元素,D的原子序数介于S与K元素之间,故D为Cl元素,B的电负性大于C,且B的原子序数小于C,属于不同主族,所以B是N元素,F位于第四周期,基态原子中有4个未成对电子,外围电子排布为3d64s2,则F是Fe元素.
(1)根据基态离子的核外电子排布式的书写规则书写,注意原子失去电子的顺序是从最外层到里层;
(2)氢键的存在影响物质的熔沸点和溶解性;
(3)分子晶体的熔沸点较低,根据物质的熔沸点确定晶体类型,化合物ECAB中的阴离子是SCN-,AC2是CS2,根据二硫化碳的电子式写出硫氰根离子的电子式;
(4)氯化铁和硫氰化钾溶液混合生成络合物,根据化合物中化合价的代数和为0写出该化学式;  
(5)化合物EF[F(AB)6]是KFe[Fe(CN)6],利用均摊法计算一个晶胞的中含有的离子,结合化学式确定钾离子个数;
(6)利用均摊法计算晶胞中含有的硫原子和锌原子,根据ρ=计算密度,每个黑色小球连接4个白色小球,构成正四面体结构,白球和黑球之间的夹角为109°28′,两个白球之间的距离=270pm,根据余弦定理计算白球和黑球之间的距离.
解答:解:A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大,其中A、B、C、D、E为不同主族的元素.A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍,则A是C元素,C是S元素,透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色,E是K元素,D的原子序数介于S与K元素之间,故D为Cl元素,B的电负性大于C,且B的原子序数小于C,属于不同主族,所以B是N元素,F位于第四周期,基态原子中有4个未成对电子,外围电子排布为3d64s2,则F是Fe元素.
(1)铁离子的核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d5
故答案为:1s22s22p63s23p63d5
(2)N、O、F原子易形成氢键,氢键的存在影响物质的熔沸点和溶解性,所以NH3与H2O分子间存在氢键,其它分子与H2O分子间不存在氢键,所以氨气的溶解性大;
故答案为:NH3与H2O分子间存在氢键,其他分子与H2O分子间不存在氢键;
(3)氯化铁的熔点较低,为分子晶体,把二硫化碳分子中的一个硫原子换成N原子,则硫氰根离子的电子式为
[]-
故答案为:分子晶体,[]-
(4)硫氰根离子的化合价为-1价,铁离子的化合价为+3价,钾离子的化合价为+1价,化合物中化合价的代数和为0,且配位数是5,所以钾离子的个数是2,铁离子的个数是1,其化学式为K2Fe(SCN)5
故答案为:K2Fe(SCN)5
(5)晶胞的(E+未画出)中,亚铁离子个数=4×,铁离子个数=4×,CN-离子个数=12×,所以晶胞中亚铁离子个数是=4,铁离子个数是=4,CN-离子个数=3×8=24,化合物EF[F(AB)6]是
KFe[Fe(CN)6],根据各离子的个数比知,晶胞中钾离子个数是4;
故答案为:4;
(6)黑球全部在晶胞内部,该晶胞中含有黑球个数是4,白球个数=,ρ==
=4.1g/(cm)3,每个黑色小球连接4个白色小球,构成正四面体结构,白球和黑球之间的夹角为109°28′,两个白球之间的距离=270pm,设S2-离子与Zn2+离子之间的距离为x,2x2-2x2cos109°28′=(2702,x==pm;
故答案为:4.1g/(cm)3pm.
点评:本题考查了核外电子的排布、晶胞的计算等知识点,难度较大,会利用均摊法计算晶胞中含有的离子,注意运用余弦定理计算硫离子和锌离子之间的距离,为难点.
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(2011?上海模拟)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E.其中A、B、C是同一周期的非金属元素.化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构.AC2为非极性分子.B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高.E是人体内含量最高的金属元素.请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的非金属性由强到弱的顺序为
O>N>C
O>N>C

(2)B的氢化物的分子空间构型是
三角锥型
三角锥型
.它是
极性分子
极性分子
(填极性和非极性)分子.
(3)写出化合物AC2的电子式
;一种由B、C组成的化合物与AC2电子数相等,其化学式为
N2O
N2O

(4)E的核外电子排布式是
1s22s22p63s23p64s2
1s22s22p63s23p64s2

(5)10molB的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与4molD的单质反应时,B被还原到最低价,B被还原后的产物化学式为
NH4NO3
NH4NO3

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已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系(部分反应物及反应条件未列出,若解题时需要,可作合理假设),且五种物质中均含有A元素.
(1)若A为固体单质
①D的化学式为
SO3
SO3

②E→C的化学方程式为
2H2SO4(浓)+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

③将C通入某非金属单质的溶液中,可发生氧化还原反应生成两种强酸,试举一例写出化学方程式
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

(2)若A为气体单质
①C→D的化学方程式
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2

②E→C的离子方程式为
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

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(Ⅰ)通常情况下,微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D;A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀.请回答:
(1)用化学符号表示下列4种微粒:
A
H2O
H2O
;B
NH3
NH3
;C
NH4+
NH4+
;D
OH-
OH-

(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式:
Al3++3NH3+3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+;或Mg2++2NH3+2H2O═Mg(OH)2↓+2NH4+
Al3++3NH3+3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+;或Mg2++2NH3+2H2O═Mg(OH)2↓+2NH4+

(Ⅱ)已知A、B、C、D为气体,E、F为固体,G是氯化钙,它们之间的转换关系如图所示:
请回答下列问题:
(1)D的化学式是
NH3
NH3
,E的化学式是
NH4Cl
NH4Cl

(2)A和B反应生成C的化学方程式是:
H2+Cl2
 点燃 
.
 
2HCl
H2+Cl2
 点燃 
.
 
2HCl

(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是:
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaCl2
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaCl2

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已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大,其中A、B、C是同一周期相邻的三种元素,B、D、F元素原子最外电子层的p能级(轨道)上的电子均处于半满状态,元素E的最高正价氧化物的水化物在同周期元素的最高正价氧化物的水化物中酸性最强.
请回答下列问题:
(1)A、B、C三元素的第一电离能由大到小的顺序为
 
(用对应的元素符号填空,下空同),三者的电负性由大到小的顺序为
 

(2)A、B、C三元素的氢化物分子的空间结构分别是
 

(3)B、D、F三元素的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)
 
,其原因是
 

(4)F元素原子基态时的核外电子排布式为
 

(5)由B、E两种元素组成的化合物X,常温下为易挥发的淡黄色液体,x分子为三角锥形分子,且分子里B、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构.X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质,则X分子的电子式为
 
,X分子的中心原子的杂化轨道类型为
 
,X与水反应的化学方程式是
 
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(6)另有一种位于周期表中ds区的元素G,该元素单质形成的晶体晶胞如图所示,若假设该原子半径为r,相对原子质量为Mr,则该元素单质的密度可表示为
 
.(用NA表示阿伏加德罗常数)

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已知A、B、C、D分别是Cu、Ag、Fe、Al四种金属中的一种.已知①A、C均能与稀硫酸反应放出气体;②B与D的硝酸盐反应,置换出单质D;③C与强碱反应放出气体,由此可以推断A、B、C、D依次是(  )
A、Fe、Cu、Al、AgB、Al、Cu、Fe、AgC、Cu、Ag、Al、FeD、Ag、Al、Cu、Fe

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