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    18．实验室常用CH3CH2OH和浓硫酸共热到170℃制备CH2=CH2，同时得到H2O，制取乙烯的反应常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫．A：品红溶液，B：NaOH溶液，C：浓硫酸，D：酸性高锰酸钾溶液．试回答下列问题：

    （1）图中①②③④装置可盛放的试剂是：①A，②B，
    ③A，④D．（将有关试剂的序号填入空格内）
    （2）能说明SO2存在的现象是装置①中品红溶液褪色；．
    （3）使用装置②的目的是除去二氧化硫气体．
    （4）使用装置③的目的是检验二氧化硫是否除尽．
    （5）确证乙烯存在的现象是③中品红不褪色，④中高锰酸钾褪色．
    （6）写出乙醇制乙烯的方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
    （7）写出生成二氧化硫副反应C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

    分析 实验室要制备纯净的乙烯并检验乙烯，原理为乙醇在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下发生消去反应，因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，要检验乙烯，借助其还原性，能够使酸性的高锰酸钾褪色，但是二氧化硫的存在对乙烯的检验造成干扰，应先检验二氧化硫的存在，然后除去二氧化硫，再用酸性的高锰酸钾检验乙烯的存在，据此解答．

    解答 解：（1）①中检验二氧化硫用品红溶液，②中NaOH除去二氧化硫，③中品红检验二氧化硫除尽，④中用高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯；
    故答案为：A、B、A、D；
    （2）二氧化硫具有漂白性，能说明SO2气体存在的现象是：装置Ⅰ中 品红褪色；
    故答案为：装置Ⅰ中 品红褪色；
    （3）二氧化硫、乙烯都具有还原性，都能够使高锰酸钾褪色，为检验乙烯，应除去二氧化硫，二氧化硫能够与氢氧化钠反应，用氢氧化钠溶液除去二氧化硫；
    故答案为：除去二氧化硫气体；
    （4）使用装置③的目的是：检验SO2是否被完全除去；
    故答案为：检验SO2是否被完全除去；
    （5）乙烯具有还原性，能够使酸性的高锰酸钾褪色，确定含有乙烯的现象是：装置III中品红不褪色，装置Ⅳ中酸性 KMnO4溶液褪色；
    故答案为：装置③中品红不褪色，装置④中酸性 KMnO4溶液褪色；
    （6）乙醇在浓硫酸加热170℃发生消去反应生成乙烯气体化学方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
    故答案为：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
    （7）碳与浓硫酸在加热条件下生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
    故答案为：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；

    点评 本题考查乙烯的化学性质、制备以及常见气体的检验，明确乙烯、二氧化硫性质是解题关键，题目难度不大．

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    （1）甲组同学进行了铜与浓硝酸、稀硝酸反应的实验：
    实验组实验操作实验现象
    实验1在 I、II两支试管中分别加入等体积的浓硝酸和稀硝酸，再向两支试管中分别放入等质量的铜片．铜均无剩余，试管 I中溶液呈绿色；试管 II中溶液呈蓝色．
    实验2分别取实验 I中的绿色溶液于 III、IV两试管中，对试管 III进行加热，向试管 IV中缓慢加入水，并不停振荡．
    请回答：
    ①铜与稀硝酸反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-（稀）═3Cu2++2NO?+4H2O．
    ②实验I能否说明溶液呈现不同颜色与硝酸铜的物质的量浓度无关？能（填“能”或“不能”），原因是两份溶液中硝酸铜的物质的量浓度相等．
    ③根据实验结果推测，铜与浓硝酸反应后溶液呈绿色的原因可能是反应生成的红棕色气体溶于生成的蓝色硝酸铜溶液．
    ④请另设计一个方案，验证你所得到的上述结论：方案一：取Cu与浓HNO3反应后的绿色溶液，向其中通入足量的空气（或氧气），溶液颜色由绿色逐渐变为蓝绿色，最终变为蓝色．
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    假设硝酸的还原产物只有一种，乙组同学根据氧化还原反应推测硫的氧化产物，提出三种可能：I．只有硫酸；Ⅱ．只有二氧化硫；Ⅲ．二氧化硫和硫酸
    乙组同学设计了下列实验，实验流程及步骤：

    a．混合气体用水吸收后，测得无含硫、含氮物质逸出，并将吸收后的液体配成100.00mL溶液；
    b．取a中所得溶液20.00mL，加入足量氯化钡溶液，得到0.466g白色沉淀；
    c．再取20.00mLa中所得溶液，用氢氧化钠溶液中和，恰好用去0.6mol/L氢氧化钠溶液30.00mL．
    请回答：
    ①二氧化氮和氧气的混合气体被水完全吸收的化学方程式为4NO2+O2+2H2O═4HNO3．
    ②步骤a中配制的100.00mL溶液中H+的物质的量浓度是0.9mol/L．
    ③该实验中收集到气体中含有NO2和SO2，假设III（填“I”“II”或“III”）成立．
    ④该实验中浓硝酸和硫反应的化学方程式为14HNO3（浓）+3S$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2SO2↑+H2SO4+14NO2↑+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．0.2molCH4的质量为（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    （5）将⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba2+离子恰好完全沉淀时反应的离子方程式Ba2++OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    C．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边揉眼睛
    D．滴瓶上的胶头滴管用完后要洗净后再放回原瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、SO42-．下列对于的分类中不正确的是（　　）
    A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸式盐

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