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【题目】(1)已知:氢化钠(NaH)为白色晶体,其中H-有很强的还原性,因此常用氢化钠在高温下将TiCl4还原为Ti,自身被氧化为+1价,写出其化学反应方程式,并用双线桥标出电出电子转移的方向与数目______________________

(2)自来水中的NO3-对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3-的浓度,某研究人员提出在碱性条件下用A粉还原NO3-,发生的反应可表示如下,请配平下列反应方程式: _______________________

(3)碘是人体不可缺乏的元素,为了防止碘缺乏,现在市场上流行一种加碘盐,就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘,查阅了有关的资料,发现其检测原理是:

①该反应的氧化剂是____________氧化产物与还原产物的物质的量比是 __________

②如果反应生成0.3mol的单质碘,则转移的电子数目是_____________

③先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解,然后加入稀硫酸和KI溶液,最后加入一定量的CCl4,振荡,静置后观察到的现象是_________________________

【答案】 10 6 4 2 3 10 KIO3 51 3.01x103 溶液分层,上层无色,下层紫红色

【解析】

(1)NaHNa+1价,则H1价,为最低价态,可被氧化,具有还原性,氢化钠在高温下将TiCl4还原为Ti,自身被氧化为+1价,则应生成HCl,反应的方程式为2NaH+TiCl4═Ti+2HCl+2NaCl,电子转移方向和数目可表示为

答案为:

(2)反应中Al→AlO2Al元素化合价由0价升高为+3价,共升高3价,NO3→N2,氮元素化合价由+5价降低为0价,共降低10价,化合价升降最小公倍数为30,故Al的系数为10N2系数为3,由氮元素守恒可知系数为6,由Al元素守恒可知系数为10,由电荷守恒可知系数为,由H元素守恒可知系数为,故配平后离子方程式为:10Al+6NO3+4OH=10AlO2+3N2↑+2H2O

答案为:10642310

(3)氧化还原反应KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O中,KIO3中的I元素的化合价由+5价降低为0,得电子发生还原反应,做氧化剂;KI中的I元素的化合价由1价升高为0,失电子发生氧化反应,做还原剂;化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=5,还原产物与氧化产物均为碘,由原子守恒及反应可知,物质的量之比为1:5

故答案为:KIO35:1

(4)碘易溶于有机溶剂,在四氯化碳在的溶解度远大于在水中,加入四氯化碳萃取水中的碘,四氯化碳与水不互溶,溶液分成两层,四氯化碳的密度比水大,有机层在下层,碘溶于四氯化碳呈紫红色,上层几乎无色,下层呈紫()色,

故答案为:溶液分层,上层无色,下层呈紫红色。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上用以下流程从铜沉淀渣中回收铜、硒、碲等物质。沉淀渣中除含有铜、硒、碲外,还含有少量稀贵金属,主要物质为

1为同主族元素,其中在元素周期表中的位置____

其中铜、硒、碲的主要回收流程如图:

2)经过硫酸化焙烧,铜、硒化铜和碲化铜转变为硫酸铜。

①写出硫酸化焙烧的化学方程式____

②“水浸固体过程中补充少量氯化钠固体,可减少固体中的银(硫酸银)进入浸出液中,结合化学用语,从平衡移动原理角度解释其原因___

③滤液2经过_________、过滤、洗涤、干燥可以得到硫酸铜晶体。

3)所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯,获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示。蒸馏操作中控制的最佳温度是____(填序号)。

a455 b462 c475 d515

4)目前碲化镉薄膜太阳能行业发展迅速,被认为是最有发展前景的太阳能技术之一。用如下装置可以完成碲的电解精炼。研究发现在低的电流密度、碱性条件下,随着浓度的增加,促进了的沉积。写出的沉积的电极反应式为____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】若以NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是

A.20g NaOH溶于1L水,可配得0.5mol/LNaOH溶液

B.100mL 0.1mol/L硫酸溶液中含有的氧原子数约为0.04NA

C.5 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和5 mL 0.3 mol/L NaNO3溶液Na 物质的量浓度相等

D.a g C2H4C3H6的混合物所含碳原子数为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

X

Y

Z

A

电解质

化合物

B

酸式盐

化合物

C

溶液

分散系

物质

D

置换反应

氧化还原反应

离子反应

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,将溶液滴加到某一元酸()溶液中,测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。[已知:]。下列叙述正确的是

A. 的数量级为

B. 滴加溶液过程中,保持不变

C. m点所示溶液中:

D. n点所示溶液中:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】磷的单质及其化合物用途非常广泛。完成下列填空:

1)画出磷的原子结构示意图________

2)磷酸钙真空制磷的反应为。该反应的氧化产物是________(填化学式);中的共价键的类型为________

3)次磷酸钠的结构为

①次磷酸钠的化学式为________,磷的化合价为________

②次磷酸钠为________盐(填“正”“酸式”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25时,难溶银盐的Ksp与颜色如右表,下列说法正确的是

AgCl

Ag2CrO4

AgI

颜色

砖红

Ksp

1.8×10-10

1.0×10-12

8.5×10-17

AAgClAg2CrO4AgI饱和溶液中c(Ag+)依次减

BAg2CrO4饱和溶液中c(Ag+)约为1.0×10-6mol·L-1

C向AgCl悬浊液加入足量KI溶液,沉淀将由白色转化为黄色

D向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少AgNO3溶液,将生成砖红色沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O粗产品的过程如下:

硼镁泥的主要成分如下表:

MgO

SiO2

FeO、Fe2O3

CaO

Al2O3

B2O3

30%~40%

20%~25%

5%~15%

2%~3%

1%~2%

1%~2%

(1)“酸解”时为提高Mg2+的浸出率,可采用的措施是_____(写一种)。所加酸不宜过量太多的原因是_____

(2)“氧化”步骤中,若用H2O2代替Ca(ClO)2,则发生反应的离子方程式为______________。实际未使用H2O2,除H2O2成本高外,还可能的原因是______________________________________

(3)“调pH”时用MgO而不用NaOH溶液的原因是________________________

(4)结合附表信息,由MgSO4·7H2O粗产品(含少量CaSO4)提纯获取MgSO4·7H2O的实验方案如下:将粗产品溶于水,_________________________________________________,室温下自然挥发干燥。(实验中必须使用的试剂有:饱和MgSO4溶液,乙醇)附:两种盐的溶解度(g/100 g水)

温度℃

10

30

40

50

CaSO4

0.19

0.21

0.21

0.20

MgSO4·7H2O

30.9

35.5

40.8

45.6

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】()某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)进行氮气与钙的反应,并探究其产物的性质及化学式。请回答下列问题。

1)反应过程中末端导管必须插入试管C的水中,目的是____(填字母)

A.吸收反应中剩余的氮气

B.控制通入气体的流速

C.防止空气中的氧气倒流进入反应装置,干扰反应

2)该小组同学认为根据相应的质量关系可以求出生成物的化学式,数据记录如下:

A的质量m0/g

A与钙的质量m1/g

A与产物的质量m2/g

14.80

15.08

15.15

①通过计算得到化学式CaxN2,其中x=____

②小组同学查阅资料得知产物为Ca3N2,能与水强烈反应,请写出Ca3N2与水反应的化学方程式_____

(二)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用.请回答下列问题:

1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,若有3molFeS2参加反应,转移电子的物质的量为_____

2FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为____

3)将一定量的Fe2O3溶于160mL 5molL-1盐酸中,再加入一定量铁粉,铁粉恰好完全溶解,收集到气体2.24L(标准状况),经检测,溶夜中无Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为____

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