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    提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为   (　　)。
    A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
    B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
    C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
    D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
    D
    A项中加入过量碳酸钠，引入的Na＋不易除去；B项中加入过量硫酸钾，过量的硫酸根离子，不易除去；C项中加入过量硫酸钠，过量的钠离子和硫酸根离子都是新的杂质且不易除去；D项中碳酸钾可使硝酸钡生成碳酸钡沉淀，过滤除去沉淀后，过量碳酸钾跟适量硝酸生成硝酸钾、CO2气体和H2O，从而达到提纯实验目的。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

    图1              图2               图3                 图4
    A．用图1所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
    B．用图2所示装置，制备并收集少量NO2气体
    C．用图3所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层
    D．用图4所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    1,2－二溴乙烷可做汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2．18g/cm3，沸点131．4℃，熔点9．79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。

    (1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式_____________________________。
    (2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象________________________________________。
    (3)容器c中NaOH溶液的作用是：                                      。
    (4)某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因：                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是(　　)
    A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)
    B．NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)
    C．NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)
    D．(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    我国拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源，以海水为原料的盐化工是我国重要的产业。盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液，其中除含镁盐外，还含有其他盐类(如下图甲)。盐卤在食品、化工等方面具有广泛的用途。请解答下列与盐卤有关的试题。
    (1)根据图甲，写出盐卤中含量最多的两种盐的化学式：       、       。
    (2)下图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，已知T1℃时，MgSO4和KCl的溶解度分别为M、N，则它们溶解度大小的关系为       ；将盐卤加热到T2℃以上，根据溶解度曲线，首先从盐卤中分离出来的晶体是                                                      。

    (3)化工厂利用卤水生产金属镁的工艺流程如下：

    “操作①”的目的是将氢氧化镁沉淀分离出来，操作①的名称是       。氢氧化镁与试剂B反应的化学方程式为                              。
    操作②的名称是       。该方法的优点为                           。
    (4)用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。
    甲：电解氯化镁溶液。
    乙：电解熔融的氯化镁。
    其中同学       (填“甲”或“乙”)能够成功地制备金属镁，假设生产过程中镁元素没有损失，则100 g卤水可制备镁       g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）是一种不溶于水的液体，熔点：-45 °C，沸点：180.8℃，它是有机合成中常用的原料。在实验室，它可以由乙酸乙酯在乙醇钠的催化作用下缩合而制得，反应式为：2CH3COOC2H5 CH3COCH2COOC2H5＋C2H5OH。反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反应开始，生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙醇钠。乙酰乙酸乙酯制备的流程如下：

    阅读下面关于乙酰乙酸乙酯制备的实验过程，并回答有关问题。
    （1）将适量干净的金属钠放入烧瓶中，为了得到小米状的钠珠，需将钠熔化，为了防止钠的氧化，熔化时需在钠上覆盖一层有机液体，下表是钠和一些常用有机液体的物理性质：
     
    		钠
    		苯
    		甲苯
    		对二甲苯
    		四氯化碳
    密度（g/cm3）
    		0.97
    		0.88
    		0.87
    		0.86
    		1.60
    熔点（℃）
    		97.8
    		5.5
    		-95
    		13.3
    		-22.8
    沸点（℃）
    		881.4
    		80
    		111
    		138. 4
    		76.8
     
    最好选用       来熔化钠。是否能用四氯化碳？  （填“是”或“否”）理由是           。
    （2）将烧瓶中的有机液体小心倾出，迅速加入适量乙酸乙酯，装上带有一根长玻璃导管的单孔胶塞，并在导管上端接一个干燥管。缓缓加热，保持瓶中混合液微沸状态。在实验中，使用烧瓶必须干燥，原料乙酸乙酯必须无水，原因是              。烧瓶配上长导管的作用是                 ，导管上端接一干燥管的目的是                       。
    （3）步骤⑥为向混合溶液中加入饱和食盐水，其目的是               ，写出步骤⑦实验操作的主要仪器        （填最主要一种）。
    粗产品（含乙酸乙酯和少量水及乙酸等）经过几步操作，最后成为纯品。

    （4）向分离出的乙酰乙酸乙酯粗产品中加无水硫酸钠固体的作用是           。
    （5）精馏乙酰乙酸乙酯时需要减压蒸馏，装置如图所示。冷凝管的进出水方向应     口进，     口出。毛细管的作用是        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    Ⅰ、某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3，乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。他们设计实验通过测定沉淀中CuCO3的质量分数来确定沉淀的组成。

    （1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为：    。
    （2）两同学利用下图所示装置进行测定：

    ①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为_____、_____、干燥。
    ②装置E中碱石灰的作用是    。
    ③实验过程中有以下操作步骤:
    a．关闭K2、K4，打开K1、K3，通入过量空气
    b．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应
    c．关闭K2、K3，打开K1、K4，通入过量空气
    若沉淀质量为m，C中浓硫酸增重x，D中碱石灰增重为y，则CuCO3的质量分数为______。若未进行步骤a，将使测量结果    。
    Ⅱ、某同学设计右图所示装置（夹持装置略，气密性已检验），用废铁屑来制取FeCl3·6H2O晶体。其操作步骤如下：
    ①打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸至过量。
    ②当……时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
    ③将烧杯中含有盐酸的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl3·6H2O晶体。
    请回答：
    （1）步骤②中“……”的内容是_____。
    （2）写出A中溶液进入烧杯后发生反应的离子方程式：____。
    （3）步骤③烧杯中溶液里盐酸的作用是____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室制得的乙炔中常混有H2S、PH3等杂质气体。如图是两学生设计的实验装置，用来测定CaC2样品的纯度，右边的反应装置相同而左边的气体发生装置则不同，分别如Ⅰ和Ⅱ所示。

    (1)A瓶中的液体可以从酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液中选择，应该选择________，它的作用是___________________________。
    (2)装置Ⅰ的主要缺点是______________________________________。
    (3)装置Ⅱ的主要缺点是_____________________；
    若选用此装置来完成实验，则应采取的措施是___________________。
    (4)若称取a g CaC2，反应完全后，测得B处溴水增重b g，则CaC2的纯度为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含40～50mg碘酸钾。碘酸钾晶体有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。
    【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下： 

    （1）碘、氯酸钾和水混合后的反应为（未配平）：I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2↑。该方程式配平时，系数有多组，原因是                    。
    （2）X的化学式为          ；写出用试剂X调节pH的化学方程式：             。
    （3）生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应后溶液的pH，对生产碘酸钾有什么具体影响？              。
    【问题2】已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4→3K2SO4＋3I2＋3H2O；  I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－。
    （4）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有                         。
    （5）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：
    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉为指示剂，加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反应。
    则加碘食盐样品中的碘元素含量是             mg/kg（以含w的代数式表示）。
    （6）学生丙又对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：
    操作步骤
    		实验现象
    取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。
    		溶液无变化
    滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，振荡。
    		溶液无变化
    然后再滴入1滴1mol·L－1的H2SO4，振荡。
    		溶液变蓝色
     
    ①推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示         。
    ②根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价：             。

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