Question

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
①常温常压下，1mol甲基（-CH₃）所含的电子数为10N_A；
②12g金刚石中含有的C-C键数为2N_A；
③由Zn、Cu和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.1g H₂，则电路通过电子0.1N_A；
④1mol Cl₂发生反应时，转移的电子数一定是2N_A；
⑤在标准状况下，11.2L NO与11.2L O₂混合后气体分子数为0.75N_A；
⑥常温常压下，14g由乙烯和丙烯组成的混合气体所含的原子数为3N_A；
⑦标准状况下，22.4L水中含分子数为N_A；
⑧1mol C₁₀H₂₂分子中共价键总数为31N_A；
⑨在由氧元素和氟元素组成的化合物二氟化氧（OF₂）中，氧呈+2价，氟显-1价，由此可推知氟的非金属性比氧强；
⑩2mol HF溶于水配成的溶液中含F^-离子数为2N_A．

1. A.
   ②③⑥⑧⑨
2. B.
   ①②③⑤⑥⑧⑨⑩
3. C.
   ②③⑤⑥⑧⑨
4. D.
   ②③④⑤⑧⑨⑩

Answer 1

A
分析：①依据取代基的结构和化学键计算分析；
②依据金刚石的结构中碳原子形成的共价键分析判断；
③依据原电池的工作原理结合电极反应中的电子守恒计算判断；
④依据一氧化氮和氧气反应生成的二氧化氮气体与四氧化二氮气体存在化学平衡分析判断；
⑤依据氯气做氧化剂可以只做氧化剂，也可以自身氧化还原反应分析；
⑥依据乙烯和丙烯的最简式相同，计算分析判断；
⑦标准状况下，水不是气体分析判断；
⑧依据通式判断烃的类别，结合烃的分类计算判断；
⑨依据非金属中氟元素是活泼性最强，结合化合价分析判断；
⑩依据氟化氢的水溶液是弱电解质水溶液分析．
解答：①1mol甲基（-CH₃）所含的电子数=1mol×（6+1×3）=9mol，故①错误；
②12g金刚石物质的量为1mol，根据金刚石结构，每个碳原子与四个碳原子形成共价键，每两个碳原子形成一个共价键，所以1mol金刚石含有C-C键数为2N_A；故②正确；
③由Zn、Cu和稀硫酸组成的原电池工作时，电极反应负极：Zn-2e^-=Zn²⁺；正极反应：2H⁺+2e^-=H₂↑，Cu极生成0.1g H₂物质的量为0.05mol，则电路通过电子0.1N_A；故③正确；
④1mol Cl₂发生反应时，只做氧化剂，转移的电子数一定是2N_A，自身氧化还原反应时，转移的电子数一定是N_A，故④错误；
⑤在标准状况下，11.2L NO与11.2L O₂混合后反应生成二氧化氮气体列式计算；
2NO+O₂=2NO₂；
2 1 2
0.5mol 0.25mol 0.5mol
剩余气体物质的量应为0.25mol氧气和0.5mol二氧化氮，由于二氧化氮气体存在化学平衡，2NO₂?N₂O₄；所以最后气体物质的量小于0.75mol，故⑤错误；
⑥乙烯和丙烯最简式相同，14g由乙烯和丙烯最简式CH₂的物质的量为1mol，含有原子数为3N_A；故⑥正确；
⑦标准状况下，水不是气体，22.4L水的物质的量不一定是1mol，故⑦错误；
⑧1mol C₁₀H₂₂分子中共价键总数=1mol×（22+10-1×N_A）=31N_A；故⑧正确；
⑨氧元素和氟元素组成的化合物二氟化氧（OF₂）中，氧呈+2价，氟显-1价，说明共用电子对偏向氟元素，证明氟元素得到电子能力强，由此可推知氟的非金属性比氧强；故⑨正确；
⑩2mol HF溶于水配成的溶液中溶质氟化氢是弱酸，部分电离，所以氟离子一定小于2mol，⑩错误；
综上所述故②③⑥⑧⑨正确；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查取代基的微粒数、金刚石的结构，原电池的工作原理，可逆反应的应用，气体摩尔体积的条件应用，烷烃共价键的计算，弱电解质的电离平衡，综合性较强，需要细心分析判断．