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    8．下列溶液中溶质的质量百分比浓度最大的是（　　）
    A．福尔马林B．食醋C．生理盐水D．医用酒精

    分析 A、福尔马林是具有防腐、消毒和漂白的功能，溶质是甲醛；
    B、食醋中所含醋酸的量也不同，一般大构在5～8%之间，食醋的酸味强度的高低主要是其中所含醋酸量的大小所决定；
    C、生理盐水就是0.9%的氯化钠水溶液，因为它的渗透压值和正常人的血浆、组织液都是大致一样的，所以可以用作补液以及其他医疗用途，也常用作体外培养活组织、细胞，是人体细胞所处的液体环境浓度；
    D、医用酒精的成份主要是乙醇．日常生活中，常见一些人用医用酒精来擦洗伤口，以达到灭菌消毒的目的．

    解答 解：A、福尔马林是甲醛的水溶液，溶质的质量分数为甲醛含量为35%至40%（一般是37%）的水溶液；
    B、食醋是醋酸的水溶液，溶质的质量分数为一般大构在5～8%之间；
    C、生理盐水是氯化钠的水溶液，溶质质量分数为0.9%；
    D、医用消毒酒精是乙醇的水溶液，体积分数是75%的酒精用于消毒，其质量分数是67.9%．
    所以溶质的质量分数由大到小的顺序是DABC．
    故选D．

    点评 本题考查了常见溶液的成分和浓度，各种溶液的主要作用，主要是各种溶液的溶质质量分数的记忆和理解．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．牛奶放置时间长了会变酸，其中生成乳酸是重要原因，乳酸的结构为：
    （1）乳酸分子中含有的官能团的名称为羧基、羟基
    （2）写出乳酸与金属钠反应的化学方程式
    （3）写出乳酸与氢氧化钠反应的化学方程式CH3CH（OH）COO+NaOH→CH3CH（OH）COONa+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．关于如图所示装置的叙述中正确的是（　　）
    A．若仅闭合K2，铁极的电极反应式：Fe-2e=Fe2+
    B．若仅闭合K2，炭极上发生还原反应
    C．若仅闭合K1，电子由炭极沿导线流向铁极
    D．若仅闭合K1，炭极的电极反应式：2H2O+O2+4e=4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关钠的叙述中错误的是（　　）
    A．电解法冶炼金属钠时，钠在阳极析出
    B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
    C．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
    D．钠的质地软，可用小刀切割

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
    Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；
    Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
    Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
    Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
    Ⅴ．再经过一系列操作，分离得到产品．
    （1）步骤Ⅰ中过滤所得滤渣主要成分为：SiO2，H2SO4溶解Al2O3的离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
    （2）步骤Ⅱ中加入KMnO4时发生反应的离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
    （3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
    Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀时3.46.31.5
    完全沉淀时4.78.32.8
    注：金属离子的起始浓度均为0.1mol•L-1
    根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：pH约为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀．
    （4）已知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2．
    ①向Ⅲ的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是：生成黄绿色气体．
    ②步骤Ⅳ中加入MnSO4的目的是：除去过量的MnO4-．
    （5）步骤Ⅴ中“一系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．进行下列实验时，仪器和药品选用都正确的是（　　）
    A．用饱和食盐水和电石在启普发生器中制乙炔
    B．用氢氧化钠溶液洗去混在乙酸乙酯中的乙酸
    C．把醋酸钠晶体与碱石灰混和，放在试管中加热制甲烷
    D．苯和液溴混合于烧瓶中，加入铁粉制溴苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素．下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（　　）
    A．原子半径：Z＞W＞X＞Y
    B．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞Y
    C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值不可能相等
    D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的硫酸铜溶液．D为电解池，其中电极材料均为惰性物质，通过导线与直流电源相连．实验开始时，同时在XY两边各滴入几滴酚酞试液，X极附近首先变红．

    请回答以下问题：
    （1）B中Cu极电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
    （2）A、B、C三个烧杯中Fe的反应速率大小顺序的是B＞A＞C．
    （3）若C中被腐蚀金属的质量是32.5g，则反应中转移的电子的物质的量是1mol．
    （4）D中直流电源a为负极；N极上的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑．
    （5）D中在M、N、X、Y各电极上析出生成物的物质的量之比为1：1：1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2．某化学兴趣研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物．已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．

    （1）装置II的试管中不装任何试剂，其作用是防止溶液倒吸入装置Ⅰ中（或安全瓶）．
    （2）装置II的试管浸泡在50℃的水浴中，目的是防止SO3液化或凝固．
    （3）装置III和装置IV的作用是探究本实验气体产物成分．请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论．
    检验试剂预期现象与结论
    装置III的试管中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明气体产物中含有SO3．
    装置IV的试管中加入酸性 KMnO4 溶液若溶液紫色褪去，
    证明气体产物中含有SO2，
    若溶液紫色无明显变化，
    证明气体产物中不含SO2
    （4）装置V的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是NaOH溶液．

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