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    9．分子式为C3H6Br2的有机化合物中，所有官能团在同一个碳原子上的同分异构体有（不包括立体异构）（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

    分析 C3H6Br2可以看作两个Br原子取代了丙烷中两个H形成的，所有官能团在同一个碳原子上的同分异构体，说明两个Br在同一碳原子上，结合丙烷结构特点判断．

    解答 解：丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，C3H6Br2可以看作两个Br原子取代了丙烷中两个H形成的，若所有官能团在同一个碳原子上，说明两个Br位于丙烷的同一C原子上，丙烷分子中含有2种C，则满足条件的C3H6Br2有2种同分异构体，
    故选B．

    点评 本题考查同分异构体的书写，题目难度不大，明确题干限制条件为解答关键，注意掌握同分异构体的书写原则，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图．下列分析不正确的是（　　）
    A．a～b点导电能力增强说明HR为弱酸
    B．a、b点所示溶液中水的电离程度不相同
    C．b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解
    D．c 点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是ⅤA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．回答下列问题：
    （1）化合物N2H4的电子式为．
    （2）As原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3．
    （3）P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是P的p亚层是半充满状态，比较稳定，所以第一电离能比硫的大．
    （4）NH4+中H-N-H的健角比NH3中H-N-H的键角大，原因是NH4+中的氮原子上均为成键电子，而NH3分子中的氮原子上有一对孤对电子，孤对电子和成键电子之间的排斥力强于成键电子和成键电子之间的排斥力．
    （5）Na3AsO4中含有的化学键类型包括离子键、共价键；AsO43-空间构型为正四面体，As4O6的分子结构如图1所示，则在该化合物中As的杂化方式是sp3．
    （6）白磷（P4）的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2（小圆圈表示白磷分子）．己知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则该晶胞中含有的P原子的个数为16，该晶体的密度为$\frac{496}{{a}^{3}{N}_{A}}$  g•cm-3（用含NA、a的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．三氯化锑（SbCl3）是锑元素的一种氯化物，常温常压下为无色固体．
    Ⅰ．经查阅资料得知：无水SbCl3在空气中易潮解，加热易升华．某研究性学习小组设计了制备无水SbCl3的实验方案，装置示意图（夹持装置略去）及操作步骤如下：

    （1）按照实验要求组装仪器．接口连接顺序为：a接e、d接b、c接f．
    （2）装置A中反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （3）装置E中冷水浴的作用为使SbCl3变为固体．
    （4）实验开始时，先点燃A处酒精灯（选填“A”或“D”）．
    （5）体系冷却后，停止通入Cl2，接下来的一步操作及理由是通入氮气，以排出装置内的氯气，避免污染空气．
    （6）在F虚线框中画出所必须的装置并注明试剂．
    （7）该实验方案制得的SbCl3中可能存在的杂质是Sb2O3．
    Ⅱ．（1）实验室可利用的SbCl3水解反应制取Sb2O3、SbCl3的水解分三步进行，中间产物有SbOCl等．其总反应可表示为2SbCl3+3H2O=Sb2O3+6HCl．
    （2）为了得到较多、较纯Sb2O3，操作时要将SbCl3徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水．从平衡移动的角度说明这两项操作的作用是加入少量氨水，可使生成物浓度降低，平衡正向移动，且反应生成HCl，加入氨气，发生中和反应，平衡正向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图是元素周期表的一部分．

    （1）元素⑨的基态原子价电子排布式为3d24s2．
    （2）③④⑤三种元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C（用元素符号表示，下同），③④⑤三种元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
    （3）下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ•mol-1 ）如表：
    电离能
    元素代号    		I1I2I3I4
    Q2080400061009400
    R500460069009500
    S7401500770010500
    T5801800270011600
    U420310044005900
    ①周期表中，最可能处于同一族的是R和U（填元素代号）．
    ②若T元素为第二周期元素．M是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、M形成的化合物为BCl3（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某中性有机物C6H12O6在稀硫酸作用下加热得到A和B两种物质，A在CuO加热条件下可转化为C，B和C都能发生银镜反应，则该中性有机物的结构可能有（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．C3H6O2属于酯时有三种同分异构体
    B．乙醇、乙酸均能与钠反应放出H2，二者分子中官能团相同
    C．向溶液中通入CO2可得到
    D．CH3COOH与CH3CH218OH发生酯化反应可生成CH3CO18OCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．通过下列过程可制得一种浅绿色晶体（NH4）Fe2（SO4）2•mH2O；

    该晶体的化学式可通过下列方法测定．
    称取11.76晶体分成三等份，进行如下实验；
    ①一份与足量的熟石灰混合加热，将产生的气体依次通过石灰和浓硫酸，浓硫酸增重0.34g；
    ②一份溶于水，滴入过量的BaCl2溶液，测得生成沉淀4.66g；
    ③一份溶于水，用0.10mol/LMnO4酸性溶液滴定溶液中的Fe2+，滴至终点时消耗KMnO4酸性溶液20.00mL．
    回答下列问题
    （1）制备晶体时，不用水而用酒精洗涤晶体的原因是晶体在酒精中溶解度小于水中溶解度，减少洗涤时晶体的损失．
    （2）实验①中将气体通过碱石灰的目的是吸收气体中的水蒸气．
    （3）实验③滴定终点的现象为滴入最后一滴KMnO4酸性溶液，溶液由黄色变化为紫红色，且半分钟内不变色；滴定中反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
    （4）晶体的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期第三次调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r 为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，q能使品红溶液褪色。上述的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是( )

    A. 原子半径：Y< X< Z B. 非金属性：Y> X> W

    C. m与q、n与s均不能共存 D. 若n过量，q还可以继续燃烧

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