练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    0.3mol Mg所含的原子数为
     
    ．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：根据N=nNA计算Mg原子数目．
    解答： 解：0.3mol Mg所含的原子数为：0.3mol×6.02×1023mol-1=1.806×6.02×1023，
    故答案为：1.806×6.02×1023．
    点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在25℃时将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）
     
    ．
    A．9     B．13   C．11～13之间     D．9～11之间
    （2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）
     
    ．
    A．氨水与氯化铵发生化学反应      
    B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
    C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一合水氨的电离，使c（OH-）减小
    （3）室温下，若将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），
    ①
     
    和
     
    两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
    ②n（NH4+）+n（H+）-n（OH-）=
     
    mol．
    （4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）   B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）   D．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    ①上述关系一定不正确的是
     
    （填字母）．
    ②若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是
     
    ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填字母）
     
    ．
    ③若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是
     
    ．
    ④若四种离子浓度关系有c（NH4+）=c（Cl-），则该溶液显
     
    （填“酸性”、“碱性”、“中性”）．
    ⑤若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）
     
    c（NH3?H2O）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1molNa、1molMg、1molAl分别投入等质量足量的盐酸中，经充分反应后分别得溶液的质量为ag、bg、cg，试分析a、b、c三者关系．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3溶液，相应的离子方程式
     
    ．
    （2）除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，相应的化学方程式
     
    ．
    （3）除去Fe2O3中混有的Al2O3，相应的离子方程式
     
    ．
    （4）除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，相应的离子方程式
     
    ．
    （5）除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，相应的离子方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，将448L NH3 溶于1L 水中，得到密度为0.9g/cm3 的氨水．求此氨水的物质的量浓度．（纯水的密度为1g/mL）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    18g水中含有
     
    个氢原子，
     
    个电子．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，回答下列关问题：
    族IAIIAIIIAⅣAⅤAⅥAⅥIA0
    周期
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧⑨
    4⑩
    （1）在①～12元素中，金属性最强的元素是
     
    ，非金属性最强的元素是
     
    （均填元素符号）
    （2）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是
     
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
     
    ．
    a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
    b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
    c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    （3）第三周期中原子半径最大的元素是
     
    （填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是
     
    （填序号），它们可以形成
     
    （填离子或共价）化合物，写出它的电子式
     

    （4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是
     
    （填化学式），呈两性的氢氧化物是
     
    （填化学式），写出两者之间相互反应的化学方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化．
    ①汽车尾气中的NO来源是
     
    ．
    A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物
    B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物
    C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
    D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应
    ②写出CO与NO反应的化学方程式：
     
    ．
    ③催化转化器的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是
     
    ．
    ④控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有
     
    （多选）
    A．开发氢能源    B．使用电动车    C．限制车辆行驶      D．使用乙醇汽油
    （2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
    ①工业上将氯气通过石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为
     
    ．
    ②漂白粉在有效成分是（填化学式）
     
    ．
    ③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、27 g Al在标准状况下的22.4 L Cl2中燃烧，转移的电子总数为3NA
    B、1 mol明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
    C、标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定
    D、铁铝混合物与一定量盐酸反应生成1 mol H2时，转移电子数是2NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案