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    7．在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入amolA，发生反应：3A（g）?B（g）△H＜0．达平衡后再向容器中充入amolA，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（　　）
    A．相对平均分子质量增大B．V正增大，V逆减小
    C．A的转化提高D．反应放出的总热量大于原来的2倍

    分析 体积不变，再向容器中充入amolA，物质的量增大，相当于压强增大，则3A（g）?B（g）正向移动，以此来解答．

    解答 解：体积不变，再向容器中充入amolA，物质的量增大，相当于压强增大，则3A（g）?B（g）正向移动，
    A．由M=$\frac{m}{n}$可知，质量为原来的2倍，再达到平衡时混合气体的物质的量小于原来的2倍，则相对平均分子质量增大，故A正确；
    B．相当于压强增大，则V正、V逆都增大，故B错误；
    C．反应物只有A，且3molA生成1molB，转化程度大，平衡正向移动时A的转化提高，故C正确；
    D．再次达到平衡后，与原平衡比较，反应的A的物质的量大于原来的2倍，则反应放出的总热量大于原来的2倍，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡的移动，为高频考点，把握反应的特点、物质的量增大转化为压强增大分析平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．硒化氢（H2Se）是有色、有毒的气体，比H2S稳定
    B．Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为1：1
    C．Ba（OH）2•8H2O晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热反应
    D．由H2→2H的过程需要吸收能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．青铜B．水银C．硬铝D．生铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质检验正确的是（　　）
    A．用浓氨水可以检验MgCl2、Al2（SO4）3、NaNO3溶液
    B．用NaClO溶液检验FeSO4溶液是否变质
    C．用盐酸和KSCN溶液检验Fe（NO3）2溶液中是否含有Fe3+
    D．用盐酸可以检验黑色粉末氧化铜、二氧化锰、铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．含锌废催化剂中除含大量ZnO外，同时还可能含有CuO、Al2O3和Fe2O3杂质，回收废催化剂中的锌及其他金属，可以缓解矿产资源的供需矛盾．某回收法的工艺流程如下：
    已知：常温下，1mol•L-1氨水的pH约为11.5，Al2O3在pH=10.8时开始溶解．
    （1）ZnO与Al2O3均可溶于强碱，1molZnO能消耗0.5mol•L-1的NaOH溶液4L
    （2）浸取时生成[Zn（NH3）4]CO3，浸取时反应的化学方程式为ZnO+3NH3+NH4HCO3=[Zn（NH3）4]CO3+H2O．
    （3）温度和浸取制的pH对锌浸出率的影响如图所示．

    ①适宜选择的温度为328K；温度不宜过高的原因是氨气溶解度下降，同时碳酸氢铵会分解，不利于生成[Zn（NH3）4]CO3
    ②适宜选择的pH为9.5；pH过高，其他杂质离子易进入浸取液，该反应的离子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    （4）滤液蒸氮时，锌铵溶液最终会以碱式碳酸锌沉淀的形式从溶液中析出．
    ①洗涤沉淀的方法是沿玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水至浸没固体为止，等水流尽后，重复2到3次
    ②碱式碳酸锌的化学式为Znx（OH）y（CO3）z，为确定其组成进行如下实验：
    a．称取3.23g样品进行高温煅烧至质量不再改变
    b．将生成的气体依次通过分别盛有浓硫酸、碱石灰的装置，装置质量分别增加0.36g，0.44g；
    c．剩余固体的质量为2.43g
    碱式碳酸锌的化学式为Zn3（OH）4CO3
    ③根据步骤②中所得数据，写出蒸氮反应的化学方程式：3[Zn（NH3）4]CO3+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Zn3（OH）4CO3+12NH3↑+2CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（　　）
    A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有Cl-存在
    B．加入几滴KSCN溶液，溶液变成红色，可确定有Fe3+存在
    C．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42-存在
    D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（　　）
    A．BB．CC．ND．O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某溶液可能含有大量CO32-、S2-、SO32-、SO42-、NO3-、NO2-、OH-等阴离子．为检测上述阴离子，某研究性小组设计了下列实验：
    ①取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，品红褪色，石灰水变浑浊．
    ②另取少量待测液于试管中，加入过量的KClO3固体、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生．
    ③另取少量待测液于试管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈蓝色．
    ④另取少量待测液于试管中，加入足量的BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀产生．
    下列说法正确的是（　　）
    A．由①可推测溶液中一定含大量CO32-、S2-、SO32-、NO3-
    B．由②可推测溶液中一定含大量NO2-
    C．由③可推测溶液中一定含大量NO3-
    D．由实验④难以推测溶液中一定含大量SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了系列实验．

    （1）用图A所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水反应）．反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当肥皂泡破裂，爆鸣声时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应．写出铁与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2 ．
    （2）为了研究一定时间内铁粉的转化率，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积，计算出铁粉的转化率．
    ①收集并测量气体的体积，应选择图中的C装置（填装置编号）．
    ②称取0.24g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出．若室温下氢气密度约为0.088g/L，最好选用B规格的量筒（填字序号）．
    A．100mL         B．200mL          C．500mL          D．1000mL
    （3）为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，他们计划取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解，过滤．向滤液中滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色．在下表中填写滴加KSCN溶液后可能观察到的现象、结论与解释（可以不填满）．
    现象结论与解释
    可能①
    可能②

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