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    下列各组中的性质比较，不正确的是(　　)

    A．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4

    B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

    C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

    D．还原性：F－＜Cl－＜Br－



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（   ）

    氧化物

    环境问题

    主要来源

    A

    CO

    煤气中毒

    含碳燃料的不完全燃烧

    B

    SO2

    光化学烟雾

    汽车尾气的排放

    C

    NO2

    温室效应

    工厂废气的排放

    D

    CO2

    酸雨

    化石燃料的燃烧



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素W、X、Y、Z中，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X2＋的氧化性小于Y3＋的氧化性。下列说法正确的是(　　)

    A．X、Y、Z、W的原子半径依次增大

    B．W与Z一定具有相同的最高正化合价

    C．W的最高价氧化物的水化物一定是强酸

    D．以X、Y、硫酸铜溶液组成的原电池中，Y作正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（  ）

    A．W2-、X+                           B．X+、Y3+

    C．Y3+、Z2-                                        D．X+、Z2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

    元素

    相  关  信 息

    X

    X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3

    Y

    Y是地壳中含量最高的元素

    Z

    Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1

    W

    W的一种核素的质量数为28，中子数为14

    （1）W位于元素周期表第     周期第      族；W的原子半径比X的      （填“大”或“小”）。

    （2）Z的第一电离能比W的         （填“大”或“小”）； XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是           ；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称            。

    （3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是      

                                               ；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是                                          。

    （4）在25℃、101Kpa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419KJ，该反应的热化学方程式是                                                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是(　　)

    A．Y、W的最简单氢化物的水溶液都呈酸性

    B．X、Y与Z中的任意两种元素均可形成两种或两种以上的化合物

    C．上述四种元素形成的化合物都抑制水的电离

    D．W的单质可从Z的最简单氢化物中置换出Z的单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。

    请回答下列问题：

    (1)图中A、C分别表示________、________，E的大小对该反应的反应热有无影响？________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，理由是____________________________；

    (2)图中ΔH＝________kJ·mol－1；

    (3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：_____________________________________________；

    (4)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol－1，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH(要求计算过程)。(已知燃烧热是指25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法正确的是（    ）

    A．反应NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0

    B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

    C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小

    D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验．

    已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb=1.8×10﹣5，其饱和溶液中c（OH﹣）约为1×10﹣3mol•L﹣1．请回答：

    （1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：　　．

    （2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是　A　（填以下字母编号）

    A．氢氧化钠　　　　　　 B．氧化铝　　　　　　 　　 C．氨水　　　　　　 　D．水

    （3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是　　；（任写一点）

    （4）固体E为　　，写出溶液F通入过量CO2生成固体G和溶液H的化学方程式：　　．

    （5）计算溶液F中c（Mg2+）=　　（25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10﹣12）

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