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    14．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．CaCO3与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    B．Ba（OH）2与H2SO4反应：H++OH-=H2O
    C．铁与醋酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
    D．NaHCO3与NaOH反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

    分析 A，碳酸钙在离子反应中保留化学式；
    B．漏写生成硫酸钡的离子反应；
    C．醋酸在离子反应中保留化学式；
    D．反应生成碳酸钠和水．

    解答 解：A．CaCO3与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
    B．Ba（OH）2与H2SO4反应的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
    C．铁与醋酸反应的离子反应为Fe+2CH3COOH=2CH3COO-+Fe2++H2↑，故C错误；
    D．NaHCO3与NaOH反应的离子反应为HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．我国煤炭丰富、电离偏紧的资源特征决定了在今后相当长一段时间内，火力发电仍将在电力工业中占据重要地位．粉煤灰是火电厂排出的主要固体废物．其中粉煤灰中主要含有SiO2、Al2O3、CaO等．一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如图所示：
    （1）粉煤灰研磨的目的是增大反应物的接触面积，提高浸取速率和浸出率．
    （3）在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为2h；铝的浸取率与 n（助溶剂）/n（粉煤灰）的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在 n（助溶剂）/n（粉煤灰）相同时，浸取率最高的是NH4F（填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是生产过程中会产生污染环境的HF和NH3等（举一例）．

    （3）操作甲的名称是过滤，固体A的主要成分有CaSO4（填化学式）和SiO2；
    （4）流程中循环使用的物质有H2SO4和NH4Cl（填化学式）；
    （5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出AlCl3•6H20，该过程能够发生的原因是通入氯化氢使A1C13•6H20达到饱和，而硫酸铝不饱和；
    （6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是使废弃固体资源化利用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．铁制品在电镀前可以用盐酸清除表面的铁锈（铁锈主要成分是Fe2O3），若将除铁锈所得溶液与除锈后的铁接触，发生反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+、2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
    A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B．Na2O+H2O=2NaOH
    C．CaCO3=CaO+CO2↑D．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（　　）
    A．氟利昂（CCl2F2）会破坏大气臭氧层从而导致“温室效应”
    B．开发高效氢能、太阳能灯新能源汽车，可以减缓城市机动车尾气污染
    C．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，它分散在空气中形成胶体
    D．海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述正确的是（　　）
    A．Fe与S混合加热生成FeS2
    B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
    C．铁与硝酸反应后溶液中一定有Fe3+存在
    D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）
    A．SiO2是酸性氧化物，可制成玻璃容器盛装氢氟酸
    B．氧化铁为红棕色固体，可用于作油漆红色涂料
    C．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒
    D．钠具有金属活泼性，钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关化学用语表示不正确的是（　　）
    A．硝基苯的结构简式：B．氯化铵的电子式：
    C．甲烷的球棍模型：D．乙醇的结构简式：CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．乙酸正丁酯是无色透明有愉快果香气味的液体，可由乙酸和正丁醇制备．反应的化学方程式如下：
    CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
    发生的副反应如下：

    有关化合物的物理性质见下表：
    化合物密度（g•cm-3）水溶性沸点（℃）
    冰乙酸1.05易溶118.1
    正丁醇0.80微溶117.2
    正丁醚0.77不溶142.0
    乙酸正丁酯0.90微溶126.5
    已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水组成三元共沸物恒沸点为90.7℃．
    合成：
    方案甲：采用装置甲（分水器预先加入水，使水面略低于分水器的支管口），在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入11.5mL（0.125mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸和2g沸石，摇匀．按下图安装好带分水器的回流反应装置，通冷却水，圆底烧瓶在电热套上加热煮沸．在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水（注意保持分水器中水层液面仍保持原来高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中）．反应基本完成后，停止加热．
    方案乙：采用装置乙，加料方式与方案甲相同．加热回流，反应60min后停止加热．

    提纯：甲乙两方案均采用蒸馏方法．操作如下：

    请回答：
    （1）a处水流方向是进水（填“进水”或“出水”），仪器b的名称（直形）冷凝管．
    （2）合成步骤中，方案甲监控酯化反应已基本完成的标志是分水器中水不再生成或分水器中的水层不再增加时．
    （3）提纯过程中，步骤②是为了除去有机层中残留的酸，检验有机层已呈中性的操作是用玻璃棒蘸取有机层，点在pH试纸上，与标准比色卡对照，读取pH值判断；步骤③的目的是除去溶于酯中的少量无机盐．
    （4）下列有关洗涤过程中分液漏斗的使用正确的是BC．
    A．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用
    B．洗涤时振摇放气操作应如图戊所示
    C．放出下层液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
    D．洗涤完成后，先放出下层液体，然后继续从下口放出有机层置于干燥的锥形瓶中
    （5）按装置丙蒸馏，最后圆底烧瓶中残留的液体主要是正丁醚；若按图丁放置温度计，则收集到的产品馏分中还含有正丁醇．
    （6）实验结果表明方案甲的产率较高，原因是通过分水器及时分离出产物水，有利于酯化反应的进行，提高酯的产率．

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