【题目】已知反应：①Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2，
②KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，
③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3，下列说法正确的是
A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B. 氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1
D. ③中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol
【答案】B
【解析】试题分析：A．②中生成物有单质但反应物没有单质，所以不是置换反应，故A错误；B．①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故B正确；C．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化剂是氯酸钾，参加反应的
的氯化氢作还原剂，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：1，故C错误；D．③还原剂是氯气，氧化剂是溴酸钾，该反应式中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量=2×(5-0)mol=10mol，故D错误；故选B。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250 ℃，使其充分反应，当排出O2和H2O(g)的物质的量之比为1∶1 时，a∶b为
A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．2∶1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】过氧化氢的水溶液俗称双氧水，它的用途很广，常用于消毒、杀菌、漂白等。试回答下列问题：
(1)过氧化氢含有的化学键为______________。
(2)Na2O2、K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢溶液可取上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，然后经________操作即可制得，则上述最适合的过氧化物是__________。
(3)几乎所有古代艺术家的油画都是以铅白2PbCO3·Pb(OH)2为底色，但若空气中含H2S气体，铅白就会变黑，可以用H2O2将黑色物质氧化成颜色相近的PbSO4而修复，写出铅白在空气中变黑的化学方程式：____________________________________________。
(4)甲酸钙[Ca(HCOO)2]广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为30%～70%的过氧化氢溶液中，则该反应的化学方程式为______________，过氧化氢比理论用量稍多，其目的是______________。反应温度最好控制在30～70 ℃，温度不宜过高，其主要原因是_________________。
(5)过氧化氢与碳酸钠的加合物 Na2CO3·xH2O2比较稳定，方便储存，可用于消毒、漂白，现称取100 g Na2CO3·xH2O2晶体加热，实验结果如图所示，则该晶体的组成为______________________。
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）
A. 0.5 mol H2O所含的电子数为5NA
B. 1 mol NH4+ 所含质子数为10NA
C. 标准状况下，22.4 L CO2所含的分子数为NA
D. 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含氧原子数为2NA
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【题目】同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4，⑤氨水，最适当的组合是
A. ①③④ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ②③⑤
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【题目】向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如下图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的
A. 开始时产生的气体为H2
B. AB段产生的反应为置换反应
C. 所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5mol·L－1
D. 参加反应铁粉的总质量m2＝5.6 g
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【题目】战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是
A. CaO B. SiO2 C. NaHCO3 D. CaCO3
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【题目】下列说法正确的是
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
B.氨气是弱电解质，铜是强电解质
C.氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质
D.硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质
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【题目】氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。
(1)目前，应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原法，化学反应可表示为：
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)== 2N2(g)+3H2O(g) △H＜0
①该反应中，反应物总能量_____(填“>”、“<”或“=”)生成物总能量。
②当该反应有2mol N2(g)生成时，转移电子的物质的量为__mol。
③该反应中，还原剂为______(填化学式），氧化产物与还原产物的质量比为______________。
(2)也可以利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ/mol
则CH4(g)将NO(g)还原为N2(g)的热化学方程式是_________________。
(3)还可利用ClO2消除氮氧化物的污染，反应过程如下(部分反应物或生成物略去)：
反应I的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸为硝酸，且硝酸与NO3物质的量相等，则化学反应方程式为______，反应中若生成22.4L N2(标准状况)，则消耗ClO2______g。
(4)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。
①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________，工作时电流方向为________（用a、b和箭头表示）。
②负极的电极反应式为__________________。
③电极表面镀铂粉的原因为____________________。
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