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    6．关于某混合物的说法正确的是（　　）
    A．构成物质一定是化合物
    B．构成物质一定是单质
    C．构成物质可能只有一种元素
    D．物质的组成元素一定是两种或两种以上

    分析 A．不同的单质组成的也是混合物；
    B．不同的化合物形成的为混合物；
    C．同素异形体形成的为混合物；
    D．混合物中可以只有一种元素组成；

    解答 解：A．构成物质不一定是化合物，如O2、O3组成的混合物，故A错误；
    B．混合物的构成物质不一定是单质，可以是不同单质、化合物，如水溶液中水和溶质组成的为混合物，故B错误；
    C．混合物构成物质可能只有一种元素，如O2、O3组成的混合物，故C正确；
    D．物质的组成元素不一定是两种或两种以上，也可以只有一种元素，如O2、O3组成的混合物只有一种，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了物质组成、物质分类、物质构成等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．下列说法正确的是（　　）
    A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
    B．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
    C．使用高效催化剂只能提高正反应速率
    D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（　　）
    A．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z
    B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＞W＞Z
    C．原子半径：W＞Z＞Y＞X
    D．元素X、Z、W的最高正价分别与其主族序数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA
    B．500mL 1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+离子数目为NA
    C．常温常压下，11.2LO2（g）中含有O2分子数目为0.5NA
    D．标准状况下，11.2 L H2O所含的分子数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．能用离子方程式H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O 来表示的反应是（　　）
    A．等物质的量浓度等体积的稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
    B．稀硫酸和过量氢氧化钡溶液反应
    C．硫酸氢钠溶液和过量氢氧化钡溶液反应
    D．硫酸氢钠溶液和少量氢氧化钡溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．合金是建筑航空母舰的主体材料，航母升降机可由铝合金制造．
    （1）Al元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，
    （2）Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
    （3）航母舰体材料为合金钢，舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为吸氧腐蚀．（填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．酸式盐的水溶液一定显酸性
    B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性
    C．纯水呈中性是因为水中c（H+）和c（OH-）相等
    D．NaHCO3与Na2SO4溶液的混合溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能源综合利用方案．最常见的气化方法为用煤生产水煤气，而当前比较流行的液化方法为用煤生产CH3OH．已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如表所示：
    化学反应反应热平衡常数（850℃）
    ①CO （g）+2H2 （g）═CH3 OH（g）△H1=-90.8kj/molk1=160（mol/L）-2
    ②CO2 （g）+H2 （g）═CO （g）+H2 O（g）△H2=-41.2kj/molK2
    ③3H2 （g）+CO2 （g）═H2 O（g）+CH3 OH（g）△H 3△H3K3=160（mol/L）-2
    （1）则反应△H3=-132.0 kJ/mol   K21
    （2）850℃时，在密闭容器中进行反应③开始时只加入CO2、H2，反应10min后测得各组分的浓度如表
    物质H2CO2CH3OHH2O
    浓度（mol/L）0.20.20.40.4
    ①该时间段内反应速率v（H2）=0.12mol/（L•min）
    ②比较正逆反应的速率的大小：v正＞v逆（填“＞、＜或=”）
    ③反应达到平衡后，保持其他条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡正向  （填“逆向”、“正向”或“不”），平衡常数 K3不变（填“增大”“减小”“不变”）．如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．

    （3）由CO合成甲醇时，CO在250℃、300℃、350℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如图2所示，则曲线 c 所表示的温度为350℃．实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失．
    （4）以下有关该反应的说法正确的是AD（填序号）．
    A．恒温、恒容条件下，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡
    B．一定条件下，H2 的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡
    C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3 OH的产率
    D．某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol•L- 1，则CO的转化率为80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．芒硝化学式为Na2SO4•10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物．该小组同学设想如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．
    ①该电解槽的阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．此时通过阴离子交换膜的离子数＜（填“＞”、“＜”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数．
    ②制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）D导出．
    ③通电开始后阴极附近溶液pH会增大 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池．已知H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1则该燃料电池工作产生36g H2O时理论上有571.6kJ的能量转化为电能．

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