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    在一定条件下，氢气与氮气混合发生反应，下列有关说法正确的是（　　）
    ①因为增大压强，反应速率加快，平衡正向移动，所以在生产中压强越大越好
    ②降低温度，平衡正向移动，但是反应速率减慢，所以温度要选500℃
    ③使用铁触媒可以大大加快反应速率
    ④将氨变成液体，及时从平衡混合气中分离出去，可以使平衡正向移动
    ⑤氮气、氢气要循环使用，增加氮气的量，可以提高氢气的转化率，但氮气的转化率会降低
    ⑥可以选用的催化剂很多，且催化剂可以提高平衡转化率．
    A、③④⑤B、①③⑤
    C、②④⑥D、③④⑥
    考点：合成氨条件的选择
    专题：化学平衡专题
    分析：合成氨时既要考虑反应速率和平衡正向进行的程度，又要考虑生产成本，增大压强会提高生产成本，结合温度、压强、催化剂对速率和平衡的影响分析．
    解答：解：①因为增大压强，反应速率加快，平衡正向移动，但是压强太大对设备要求太高，会增大生产成本，所以在生产中压强不能太大，故错误；
    ②降低温度，平衡正向移动，但是反应速率减慢，而且会降低催化剂的活性，温度在500℃时，催化剂活性最高，所以温度要选500℃，故错误；
    ③催化剂能加快反应速率，则使用铁触媒可以大大加快反应速率，故正确；
    ④减少生成物，可以使平衡向正方向移动，则将氨变成液体，及时从平衡混合气中分离出去，可以使平衡正向移动，故正确；
    ⑤合成氨的反应时可逆反应，氮气、氢气不能全部转化为氨气，则氮气、氢气要循环使用，增加氮气的量，可以提高氢气的转化率，但氮气的转化率会降低，故正确；
    ⑥催化剂对化学平衡移动无响应，使用催化剂不能提高平衡转化率，故错误．
    故选A．
    点评：本题考查了合成氨适宜条件的选择，侧重于考查温度、压强、催化剂对速率和平衡的影响的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了进一步提高合成氨的生产效率，科研中具有开发价值的是（　　）
    A、研究高温下活性较大的催化剂
    B、研究低温下活性较大的催化剂
    C、寻求氨的新来源
    D、研制耐高温高压的新型材料建造合成塔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨的合成是最重要的化工生产之一．
    （1）合成氨用的氢气，工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH4（g）+H2O
    高温
    催化剂
    CO（g）+3H2（g），已知有关反应的能量变化如下图：

    则该反应的焓变△H=
     
    ；
    （2）已知温度、压强对甲烷平衡含量的影响如下图，请回答：

    ①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是
     
    ；
    ②已知：在700℃，1MPa时，1mol CH4与1mol H2O在1L的密闭容器中反应，6分钟达到平衡，此时CH4的转化率为80%，用H2表示的平均反应速率为
     
    ，该温度下反应的平衡常数
     
    （结果保留小数点后一位数字）；
    ③为进一步提高CH4的平衡转化率，下列措施中能达到目的是；
    a．提高反应开始时的水碳比
    n(H2O)
    n(CH4)

    b．使用更高效的催化剂       
    c．增大压强
    （3）已知在400℃时，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K′=0.5．
    ①2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的K=
     
    （填数值）．
    ②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v（N2）正
     
    v（N2）逆（填“＞”、“＜”、“=”或“不确定”）．
    （4）常温下，将a mol?L-1的氨水与0.1mol?L-1的盐酸等体积混合，当溶液中c（NH4+）=c（Cl-）时，则a
     
      0.1mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）；NH3?H2O的电离常数Kb=mol?L-1（用含a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，下列表达中正确的是（　　）
    A、分散质微粒的大小与分散系种类的关系：
    B、常温下溶液的pH其酸碱性的关系：
    C、硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：
    D、Fe在Cl2中燃烧的产物与
    n(Cl2)
    n(Fe)
    的关系：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况，1mol SO3含O原子个数为3NAB、1.12L N2中含N2分子数为0.05NAC、5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移的电子数为0.3NAD、常温下pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0.20mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）
    A、25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAB、等物质的量的-CH3，CD3+，14CH3-的中子数之比为6：8：9C、向2mol/L 1L的氯化钙溶液中通入标况下22.4LCO2，理论上可以得到100g沉淀D、将CO2气体通入足量的过氧化钠中，固体增重28g，则该反应过程中转移电子数NA

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    科目：高中化学 来源：2014秋北京市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）铁丝在氯气中点燃发生反应：2Fe + 3Cl2 2FeCl3，其中氯元素的化合价_______（填“升高”或“降低”），氯元素被____ _____（填“氧化”或“还原”）；Fe做_____ ____剂，具有 性。在该反应中，若消耗了1 mol Fe，则生成___ ____mol FeCl3，转移 mol电子。

     

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    科目：高中化学 来源：2014~2015学年江苏省高二（文）上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为

    A．5.4 g B．3.6 g

    C．2.7 g D．1.8 g

     

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    科目：高中化学 来源：2014~2015学年江苏省高二（文）上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列四种垃圾处理方法中，较为合理的

    A．堆积 B．填到河里 C．分类回收 D．焚烧

     

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