Question

将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正确的是

A．与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol

B．n(Na＋)∶n(Cl－) 可能为7∶3

C．若反应中转移的电子为n mol，则n一定大于0.15 mol

D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为7∶2∶1

 

Answer 1

B

【解析】

试题分析：A选项由于产物生成的三种物质NaCl、NaClO、NaClO3，钠原子与氯原子的个数比都为1；1的关系。据原子个数守恒可知钠的原子总数等于氯的原子总数。所以氯气的物质的量为0.03乘以10再除以氯的原子个数2，等于0.15摩尔。所以A选项是正确的。B选项首先溶液有NaOH：0.03×10=0.3mol，NaCl化合价降低为氧化产物，NaClO、NaClO3化合价升高为还原产物。

由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完；又因为是加热进行故体系中不会有HCl等

反应体系中进行的反应有

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （1）

3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O （2）

式中n（Na+）：n（Cl-）=2:1，（2）式中n（Na+）：n（Cl-）=6:5，

所以6:5<n（Na+）：n（Cl-）<2:1,故B错；

C选项，上述反应（1）中转移的电子为0.15mol，反应（2）中转移的电子为0.25mol；所以电子转移的数目应是大于0.15摩尔，小于0.25摩尔。所以若反应中转移的电子为n mol，则n一定大于0.15 mol所以C选项是正确的。

考点：计算物质的量以及电子转移的相关知识点