Question

8．含有11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液反应，放出11.46kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（　　）

• A． KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）═$\frac{1}{2}$K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-11.46 kJ•mol^-1
• B． 2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）═K₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-11.46 kJ•mol^-1
• C． 2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）═K₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=+114.6 kJ•mol^-1
• D． KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）═$\frac{1}{2}$K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 11.2g KOH的物质的量为：$\frac{11.2g}{56g/mol}$=0.2mol，1L 0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液中氢离子的物质的量为：0.1mol/L×2×1L=0.2mol，则氢氧化钾恰好与硫酸反应生成硫酸钾和0.2mol水，据此可计算出生成1mol水放出的热量，然后结合中和热的概念写出反应的热化学方程式．

解答 解：11.2g KOH的物质的量为：$\frac{11.2g}{56g/mol}$=0.2mol，1L 0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液中氢离子的物质的量为：0.1mol/L×2×1L=0.2mol，则氢氧化钾恰好与硫酸反应生成硫酸钾和0.2mol水，当生成1mol水时放出的热量为：11.46kJ×$\frac{1mol}{0.2mol}$=57.3kJ，
A．生成1mol水时放出的热量为57.3kJ，故A错误；
B.2mol氢氧化钾反应生成2mol水放出的热量应该为：57.3kJ×2=114.6kJ，故B错误；
C．中和反应是放热反应，焓变应该为负值，故C错误；
D．KOH的稀溶液与H₂SO₄溶液反应生成0.2mol水放出11.46kJ的热量，生成1mol水会放出57.3KJ的能量，该反应的热化学方程式为：KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）═$\frac{1}{2}$K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了热化学方程式的书写，题目难度不大，明确热化学方程式中的书写原则为解答关键，注意掌握中和热的概念及应用，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．