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    用NaCl固体来配制500mL、0.2mol·L-1的NaCl溶液.可供选择的仪器有：①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥500mL容量瓶、⑦托盘天平、⑧药匙.请回答下列问题：

    （1）在配制溶液时用到的仪器有__________________(填代号).

    （2）经计算,需称取NaCl固体的质量为__________________g.

    （3）将NaCl固体溶解后,冷却片刻,随后全部转移到_______mL的容量瓶中,转移时应用玻璃棒_________.转移完毕,用少量蒸馏水洗涤_______________2～3次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,振荡容量瓶,使溶液混合均匀.然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度________________处改用_____________加蒸馏水到瓶颈刻度的地方,使溶液的_______________________________,振荡、摇匀后,装瓶、贴签.

    （4）在配制过程中,其它操作都准确,下列操作中能引起误差偏高的有__________(填代号).

    ①转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水

    ②所用过的烧杯、玻棒未洗涤

    ③定容时,俯视标线观察

    ④定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列描述中正确的是（ ）

    A．强酸与强碱反应都是放热反应

    B．氧化还原反应一定都是放热反应

    C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

    D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三上第四次段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某澄清透明溶液中只可能含有：Al3+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、H+、CO32-、NO3-中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示．则该溶液中一定含有的离子是（ ）

    A．Mg2+ 、 H+ 、NO3-

    B． Mg2+、Fe3+、H+、NO3-

    C．Fe3+、 H+、 NO3-

    D． Cu2+、H+、 NO3-

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品。已知C在D中燃烧发生苍白色火焰，M与其他物质的转化关系如图甲所示（部分产物已略去）；

    （1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式___________________________________。

    （2）比较B中各元素原子半径大小__________（填元素符号）。

    （3）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是______________。

    （4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_______________________________。

    （5）若A是一种溶液，只可能含有H+，NH4+，Mg2+，Fe3+，Al3+，CO32-，SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图乙所示．由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为___________________________。

    （6）若E可用于检验葡萄糖的存在，写出G溶液充分蒸发灼烧后的产物与乙醇反应的化学方程式________。

    （7）根据右图，写出25℃时由CO2和H2O转化为葡萄糖溶液的化学方程式______________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽马鞍山、淮北、铜陵四校高三上第三次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知25℃时，乙酸和三氯乙酸的电离常数分别是：Ka（CH3COOH）═1.80×10-5，Ka（CCl3COOH）═0.60， 在物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH3COONa和CCl3COONa混合溶液中，下列关系正确的是

    A．c（Na+）═c（CCl3COO-）+c（CH3COO-）

    B．c（CCl3COO-）-c（CH3COO-）═c（CH3COOH）-c（CCl3COOH）

    C．c（OH-）＞c（CCl3COO-）＞c（CH3COO-）

    D．c（CH3COOH）＞c（CCl3COOH）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏银川唐徕回民中学高一上10月化学卷（解析版） 题型：选择题

    水的相对分子质量为18,则一个水分子的质量为

    A． B． g·mol－1 C．18NA g D． g

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    A、B、C三种物质中均含有同一种元素，它们之间有如右图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。

    Ⅰ．（1）若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，请写出反应④的离子方程式：______________，B溶液显酸性的原因（用离子方程式表示）_____________。

    （2）若反应①为置换反应，反应④为化合反应，C物质大量存在于海水中，是人体生理活动不可缺少的物质。工业上可以用C来制取A或B，保存少量单质A的方法 是__________，A在氧气中燃烧产物所含的化学键有_______________；用C来制取B反应的化学方程式为______________________。

    （3）若反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。当A为一种金属单质时，请写出反应③可能的离子方程式________________________。若只用一种试剂鉴别B、C，可以选的试剂是_____________。

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是( )

    A．含有Y元素的可溶性盐溶于水一般都可以破坏水的电离平衡

    B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

    C．X、Y、Z原子半径由小到大的顺序是Y>Z>X

    D．常温下，0.1 mol·L－1 W的气态氢化物的水溶液的pH>1

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上第三次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）．

    请回答下列问题：

    （3）已知：25℃、101kPa时，

    Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=-520kJ•mol-1

    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ•mol-1

    Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=-1065kJ•mol-1

    SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是____________________________________。

    （2）用离子方程式表示用MnCO3除去Al3+和Fe3+的原理（任选其一即可）：_______________。

    （3）用离子方程式表示用MnS除去Cu2+和Ni2+的原理（任选其一即可）：___________________________。

    （4）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是__________。

    （5）MnO2可作超级电容器材料．用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是__________。

    （6）假设脱硫的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应．按照图示流程，将am3（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为ckg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2____________kg。

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