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    侯氏制碱法的步骤如下图所示：?

    试完成下列问题：?

    (1)若上述的悬浊液是NaHCO3和NH4Cl的混合物，则I和Ⅱ的总反应式是________________。

    (2)由这一反应可知NaCl比NaHCO3溶解度________________。?

    (3)操作I、Ⅱ不能颠倒的原因是 ________________。?

    (4)Ⅲ的操作叫 ________________；Ⅳ的操作叫 ________________________。?

    解析：根据上述转化关系可知总反应式为NH3+CO2+NaCl+H2ONaHCO3↓+NH4Cl，由此可知NaCl的溶解度较碳酸氢钠大；由于CO2在水中的溶解度较小，所以不能颠倒。

    答案：(1)NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl　

    (2)大　

    (3)由于CO2在水中溶解度很小，再通NH3也不能产生大量的HCO，故不可能析出NaHCO3晶体　

    (4)过滤　灼烧


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用侯氏制碱法可制得碳酸氢钠晶体，该反应原理可以用以下化学方程式表示：
    NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3（晶体）↓+NH4Cl
    某兴趣小组欲测定上述反应所制得的样品中碳酸氢钠的纯度，设计了如下两种方案：
    （1）方案一：取wg样品按如图装置（气密性完好）进行实验．
    ①装置B的作用是
    吸收水蒸汽
    吸收水蒸汽

    ②装置D的作用是
    防止空气中的二氧化碳和水蒸汽进入C中
    防止空气中的二氧化碳和水蒸汽进入C中

    ③实验中需要称量的装置是
    C
    C
    （填写字母）
    （2）方案二：取wg样品溶于水后，进行下图所示实验：

    ①试剂X是
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ；
    ②步骤②加入CaCl2溶液后的主要操作包括
    过滤
    过滤
    、洗涤、
    干燥
    干燥
    、称量
    ③样品中碳酸氢钠的纯度为
    21m
    25w
    ×100%
    21m
    25w
    ×100%
    （用含w、m的代数式表示）．
    （3）上述方案一测定的结果偏小，可能的原因是
    装置中会残留CO2气体，生成的CO2气体不能完全被装置C中的碱石灰吸收
    装置中会残留CO2气体，生成的CO2气体不能完全被装置C中的碱石灰吸收
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    侯氏制碱法原理是：将NH3和CO2气体通入饱和食盐水中即可获得NaHCO3和NH4Cl 的混合物，然后分离出 NaHCO3 再加热制得纯碱．其流程如下：
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    参照下表：
    物质 CO2 NH3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
    溶解度（20℃） V水：V二氧化碳=1：1 V水：V氯气=1：700 9.6g 37.2g ag
    回答下列问题：
    （l）气体A、B依次是
     

    A、CO2，NH3 B、NH3，CO2 C、任何顺序都可以
    （2）写出（Ⅰ）和（Ⅱ）步骤总的化学反应方程式：
     
    由反应原理可知，a
     
    9.6（填“＜”、“＞”或“=“）
    （3）操作（Ⅲ）的名称是：
     
    ，化学实验室进行该操作用到的玻璃仪器有：
     
    ．
    （4）经步骤（Ⅲ）所得液体中含有的盐为（写化学式）：
     
    经过
     
    （填操作名称）后可以得到化肥．
    （5）每当通入NH344.8L（已折合成标准状况下）时可以得到纯碱100.0g，则NH3的利用率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：导学大课堂必修二化学鲁科版 鲁科版 题型：022

    我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献．他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．侯氏制碱法的步骤如下(已知常温下1体积水可溶解700体积NH3)．

    试完成下列问题：

    (1)上述悬浊液是NaHCO3和NH4Cl的混合液，则a和b两步的总反应方程式为：________．

    (2)由这一反应可知NaHCO3溶解度比NaCl________．

    (3)操作a、b的试剂不能颠倒的原因是________．

    (4)操作c称作________，操作d称作________．

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    科目：高中化学 来源：四川省广元中学2010届高三第四次月考、化学试卷 题型：058

    我国著名化学家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”，因原料利用率高，并能进行连续生产，从而享誉中内外．“侯氏制碱法”的基本做法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱．它的反应原理可用下列化学方程式表示：

    NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl

    2NaHCO3Na2CO3＋CO2＋H2O

    某课外兴趣小组同学，按照“侯氏制碱法”原理，设计了如下一套实验装置

    实验室可选药品有浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化铵、氯化钠

    (1)选用最合适的试剂的名称D________

    (2)本实验具体操作过程中，应先通________气体，再通________气体；

    (3)指出该装置的三处错误________　________　________

    (4)在改进装置后，该同学进行了实验，实验所用的饱和NaCl溶液中含溶质58.5 g，实验最后得到无水碳酸钠26 g，则其产率为________；该同学针对其实验结果，认真分析了造成损失的原因，发现其操作步骤并没有错误，则主要原因是________

    (5)在“侯氏制碱法”的工业生产中，原料的利用率高，大大降低了成本．请问本实验中哪些物质可重复利用？________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。侯氏制碱法的步骤如下（已知常温下1体积水可溶解700体积NH3）。

    试完成下列问题：

    （1）上述悬浊液是NaHCO3和NH4Cl的混合液，则a和b两步的总反应方程式为：____________________________________________________________________。

    （2）由这一反应可知NaHCO3溶解度比NaCl_______________。

    （3）操作a、b的试剂不能颠倒的原因是__________________________________________。

    （4）操作c称作_______________，操作d称作_______________。

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