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    标准状况下某气态烃0.56L，经充分燃烧后，将生成的气体通过盛有足量浓H2SO4的洗瓶，浓H2SO4质量增重1.8g，然后再通过碱石灰，气体被完全吸收，碱石灰质量增加3.3g，求该烃的分子式．
    分析：浓H2SO4质量增重1.8g为水的质量，碱石灰质量增加3.3g为二氧化碳的质量，可计算出0.56L气态烃含有的C、H原子数，进而计算分子式．
    解答：解：气态烃的物质的量为：n=
    0.56L
    22.4L/mol
    =0.025mol，
    浓H2SO4质量增重1.8g为水的质量，则n（H2O）=
    1.8g
    18g/mol
    =0.1mol，n（H）=0.2mol，
    碱石灰质量增加3.3g为二氧化碳的质量，则n（CO2）=
    3.3g
    44g/mol
    =0.075mol，n（C）=0.075mol，
    则1mol烃中：N（H）=
    0.2mol
    0.025mol
    =8，N（C）=
    0.075mol
    0.025mol
    =3，
    所以分子式为C3H8，
    答：该烃的分子式为C3H8．
    点评：本题考查有机物分子式的确定，题目难度不大，注意浓硫酸和碱石灰的作用，计算出1mol烃中含C、H原子的物质的量即可计算出分子式．
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    （1）混合气体中气态烷烃的化学式为_________________。

    （2）混合气体中两种气体的物质的量之比为_________________。

    （3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式：_________________。

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    （1）混合气体中气态烷烃的化学式：___________。

    （2）混合气体中两种气体的物质的量之比：__________。

    （3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式：__________。

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