【题目】在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是
A.Na+、K+、HCO3、NO3 B.NH4+、SO42、Al3+、NO3
C.Na+、Ca2+、NO3、CO32 D.K+、MnO4、NH4+、NO3
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【题目】化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究:查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品,加水充足搅拌、过滤。
(1)往滤渣中加入过量 NaOH溶液,过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_______。
(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸。观察的现象是______。
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题:
(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有:________
(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是__________________。
(5)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是_________(填标号)。
a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(6)实验中准确称取8.00 g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为__________。
(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是______.
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【题目】在2L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0,测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是
A. 5min时该反应的K值一定小于12 min时的K值
B. 0~5min内,v (H2)=0.05mol/(Lmin)
C. 10 min时,改变的外界条件可能是减小压强
D. 该反应混合气体的平均相对分子质量:5min时小于12 min 时的
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【题目】下列自然资源的开发利用中,不涉及化学变化的是:
①石油的分馏;②煤的干馏;③将石油催化裂解生产乙烯;④用铝热反应焊接钢轨;⑤用乙烯制取聚乙烯;⑥用铁矿石冶炼铁;⑦乙烯做植物生长调节剂和果实催熟剂;⑧用蒸馏法从海水制取淡水;⑨用食醋清除暖水瓶中的水垢;⑩将干冰放在通风处自然升华
A. ①②③④ B. ①②⑤⑦ C. ①⑧⑩ D. ①②⑥⑨
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【题目】中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。减少CO2排放是一项重要课题。
(1)以CO2为原料制取碳(C)的太阳能工艺如图所示。
①过程1中每生成1molFeO转移电子数为_______________。
②过程2中发生反应的化学方程式为___________________________。
(2)碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,简称DMC)是一种应用前景广泛的新材料,用甲醇、CO、CO2在常压、70~120℃和催化剂条件下合成DMC。
已知:①CO的燃烧热为△H =﹣283.0 kJ·mol-1
②H2O(l)= H2O(g) △H = + 44.0 kJ·mol-1
③2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g) △H =﹣15.5 kJ·mol-1
则2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g)CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(l) △H =_______________。
(3)在密闭容器中按n(CH3OH):n(CO2)=2:1投料直接合成DMC,一定条件下,平衡时CO2的转化率如图所示,则:
①v(A)、v(B)、v(C)由快到慢的顺序为____________________;
②K(A)、K(B)、K(C)由大到小的顺序为___________________;
③下列能说明在此条件下反应达到平衡状态的是__________。
A.2v正(CH3OH)= v逆(CO2) B.CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变
C.容器内气体的密度保持不变 D.各组分的物质的量分数保持不变
(4)CO2经催化加氢可以生成低碳烃,主要有以下两个竞争反应:
反应Ⅰ:CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)
反应II:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)
为分析催化剂对反应的选择性,在1 L密闭容器中充入1 molCO2和2 mol H2,测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。
①该催化剂在较低温度时主要选择________(填“反应Ⅰ”或“反应II”)。520℃时,反应II的平衡常数K=___________(只列算式不计算)。
②用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯,其原理如图所示。b电极上的电极反应式为______。
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【题目】下列说法正确的是( )
A.晶体中既含有离子键,又含有共价键
B.晶体是原子晶体,加热融化时需克服分子间作用力和共价键
C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D.化学键的被破坏的过程一定都涉及化学反应
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【题目】I.常温常压下,一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体。沸点为3.8℃,当温度高于42℃时,分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。将氯气和空气(不参与反应)按照体积比1:3混合后,通入含水量为8%(质量分数)的碳酸钠中制备Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。
(1)仪器a的名称是 ________________。
(2)上述装置合理的连接顺序为 ___ →___ →___ → C →___ →(填装置下方的大写字母)。
(3)反应过程中装置B需要放在冷水中,其目的是________________________________。
(4)装置C的作用 __________________________________。
(5)制备Cl2O的化学方程式____________________________________________。
(6)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点主要为_________________。
II.(7)探究NO与Na2O2反应的产物。
假设1:产物只有NaNO2;
假设2:__________;
假设3:产物为NaNO3和NaNO2的混合物。
为验证反应产物,该小组同学准确称取反应后的固体3.50 g,用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00 mL溶液,取10.00 mL溶液于锥形瓶中,用0.200 0 mol·L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定,共消耗KMnO4溶液10 mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为_______________,反应产物中NaNO2的质量分数为_________(保留四位有效数字)。
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【题目】将200mLH2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液分成两等份。向其中一份中加入足量铁粉,充分反应后测的固体质量减少4.48g;向另一份中加入足量BaCl2溶液,经过滤、洗涤、干燥、称量,得到46.6g白色沉淀。请计算:
(1)原溶液中c(SO42-)=______;
(2)原溶液中H2SO4和Fe2(SO4)3的物质的量浓度之比为______。
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【题目】氨基乙酸(H2NCH2COOH)是蛋白质的水解产物之一,1 mol 的氨基乙酸中含有( )
A.2 mol氧气分子
B.12 mol氢原子
C.6.02×1023个H+
D.6.02×1023个氨基乙酸分子
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