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    1．海洋具有十分巨大的开发潜力，人民可以从海水中获得多种物质．
    （1）不需经过化学变化就能从海水中获得的一种物质是NaCl
    （2）经上述操作后剩余的浓缩海水中含有大量的Mg2+，从中提取金属镁的流程如图：
    ①贝壳的主要成分是CaCO3，燃烧贝壳时发生反应的化学方程式是CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；在沉淀中生成的Mg（OH）2的离子方程式是Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
    ②过滤后向Mg（OH）2中加入盐酸即得到MgCl2溶液，在经过一系列操作得到MgCl2．
    ③电解熔融MgCl2得到镁蒸气，同时生成氯气，它可用于上述流程中的生产HCl步骤，这样做的好处是循环使用节约原料，镁蒸气冷却后即为固体镁，冷却镁蒸气时可在下列哪种气体氛围中进行A（填序号）
    A．H2     B．O2     C．空气
    ④上述与含镁物质有关的操作中，消耗能量最多的步骤是电解，原因是消耗大量电能．

    分析 （1）根据从海水制备物质的原理可知，氯化钠含量比较高，可利用蒸发原理得到，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，据此即可解答；
    （2）海水浓缩加入利用贝壳制备得到的石灰水，沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤得到沉淀中加入稀盐酸溶解得到氯化镁溶液，蒸发浓缩结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中失去结晶水得到固体氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁和氯气，氯气到盐酸厂生产盐酸循环使用防止污染，
    ①碳酸钙加热分解产生氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙和海水中镁离子生成氢氧化镁沉淀；
    ②溶解氢氧化镁是用稀盐酸；
    ③电解熔融MgCl2得到镁蒸气和氯气，其中氯气可以用来生产HCl制备盐酸，节约原料循环使用，镁蒸气冷却后即为固体镁应避免镁再被氧化；
    ④反应过程中消耗能量较高的是电解制备金属镁的反应．

    解答 解：（1）海水中氯化钠含量比较高，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故答案为：NaCl；
    （2）①碳酸钙加热分解产生氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，方程式分别为：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；CaO+H2O=Ca（OH）2，石灰水和镁离子生成氢氧化镁沉淀，在沉淀中生成的Mg（OH）2的离子方程式是：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，
    故答案为：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
    ②稀盐酸溶解氢氧化镁生成氯化镁溶液，
    故答案为：盐酸；
    ③电解熔融MgCl2得到镁蒸气，同时生成氯气，电解产生的Cl2用于制取HCl气体，实现盐酸循环利用，减少了环境污染，节约原料，镁蒸气冷却后即为固体镁，冷却镁蒸气时可在H2气体氛围中进行，氧气、空气都会和镁发生反应，故选A，
    故答案为：Cl2；循环使用节约原料；节约原料；A；
    ④上述与含镁物质有关的操作中，消耗能量最多的步骤是电解，反应过程中消耗大量电能，
    故答案为：电解；消耗大量电能．

    点评 本题考查较综合，涉及离子反应、粗盐提纯、金属的冶炼等，为高考常见题型，把握发生的化学反应为解答的关键，注意离子反应与氧化还原反应的分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    11．下列实验操作与安全事故处理错误的是（　　）
    A．用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约$\frac{1}{3}$处，手持试管夹长柄末端，进行加热
    B．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
    C．把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中
    D．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某苯的同系物化学式为C11H16，经分析知其分子中除含苯环外不含其他环状结构，其中含有2个-CH3、2个-CH2-、1个．则它的可能结构有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    9．下列曲线图的描述正确的是（　　）
    A．
    加热一定量高锰酸钾固体制取氧气
    B．
    用一定量的双氧水制取氧气
    C．
    一定质量的锌粒与足量稀盐酸反应
    D．
    在恒温条件下往硝酸钾饱和溶液中继续加入硝酸钾固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将甲烷和氯气混合后，在光照条件下按如图装置进行实验，下列说法中正确的是（　　）
    A．此反应属于加成反应B．此反应无光照也可发生
    C．用此方法可制备纯净的CH3ClD．一段时间后试管内壁出现油状液滴

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（　　）
    A．锂离子电池B．太阳能热水器C．天然气燃气灶D．硅太阳能电池

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    13．下列有机物的表达式不正确的是（　　）
    A．乙烯（C2H4）的电子式：B．丙烯（C3H6）的结构简式：CH2CHCH3
    C．立方烷（C8H8）的键线式：D．溴乙烷（C2H5Br）的比例模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取．
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    取0.0100mol•L-1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液于锥形瓶中，加2～3滴指示剂，达到终点时，消耗标准溶液体积的平均值为20.00mL．
    （1）仪器A的名称为；若滴定管洗净后未用标准溶液润洗，其它操作正确，测出碘的含量可能偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （2）计算得海带中碘的百分含量为0.635%．
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    已知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O；酸性条件下，I2在水溶液中的溶解度很小．
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    （4）下列有关步骤Y的说法，正确的是AB．
    A．应控制NaOH溶液的浓度和体积
    B．将碘转化成离子进入水层
    C．主要是除浸取原液中的有机杂质
    D．NaOH溶液可由乙醇代替
    （5）实验（二）中操作Z的名称是过滤．
    （6）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是碘易升华，导致碘的损失．

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    11．可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到平衡的标志是（　　）
    A．H2、I2、HI的浓度相等B．混合气体的颜色不再改变
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