【题目】下列反应的离子方程式正确的是
A.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe=2Fe2+
B.向Al2(SO4)3溶液中加入少量氨水:
C.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:
D.向小苏打溶液中加少量澄清石灰水:
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【题目】原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。下列八种化学符号:H、
H、
C、
Li、
Na、
N、
Li、
Mg
(1)涉及的核素共有__种;
(2)互为同位素的是__、__;
(3)质量数相等,但不能互称为同位素的是__;
(4)中子数相等,但质子数不相等的是__。
(5)氢的三种同位素是__,它们与氯的同位素35Cl、37Cl相互结合为氯化氢,可得氯化氢分子的种数为__。
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【题目】一瓶无色澄清的溶液,其中可能含有H+、、Na+、Al3+、Fe3+、I-、
、
、
、
。取该溶液进行以下实验:
①用pH试纸检验,溶液呈强酸性 ②取溶液适量,加入少量CCl4和数滴新制氯水,振荡,CCl4层呈紫红色 ③该溶液的焰色反应没有黄色;根据以上实验结果,下列推断正确的是( )
A.向该溶液中加入BaCl2不一定能观察到白色沉淀
B.可以确定没有Na+、Fe3+、、
,不能确定是否有
C.该溶液可能是NH4NO3与HI的混合
D.一定没有Al3+、和
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【题目】如图,在蒸发皿中放一小块钠,加热至熔化时,用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成,据此判断,下列说法正确的是
A.上述反应不能说明钠比铜活泼
B.上述反应过程中只有一个氧化还原反应发生
C.加热且无水条件下,Na可以与CuSO4反应并生成Cu
D.依据上述反应可说明钠可以从任意铜盐溶液中置换出铜
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【题目】碳、氮、硫及其化合物对生产、生活有重要的意义。
(1)以与
为原料可合成尿素。已知:
①
②
③
写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式________。
(2)高温下,CO2与足量的碳在密闭容器中实现反应:。向容积为1L的恒容容器中加入0.2molCO2,在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度随温度的变化如图所示。则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应;某温度下若向该平衡体系中再通入0.2molCO2,达到新平衡后,体系中CO的百分含量________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:
,平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示:
①650℃时,反应达平衡后的转化率为________。
②℃时,平衡常数
________
(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压
总压
体积分数)。
(4)与
能发生反应:
①当容器内________(填标号)不再随时间的变化而改变时,反应达到平衡状态。
A.气体的压强 B.气体的平均摩尔质量 C.气体的密度 D.的体积分数
②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态,应采取的措施是________。
③若A点对应实验中,的起始浓度为
,经过
达到平衡状态,该时段化学反应速率
________
。
④图中C、D两点对应的温度分别为℃和
℃,通过计算判断
________
(填“
”、“
”或“
”)。
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【题目】聚碳酸酯是热塑性材料,双酚A型聚碳酸酯的合成路线如下:
(1)B的化学名称为________,B中的官能团的名称是________。
(2)反应③的反应类型是________。
(3)写出D到E的反应方程式________。
(4)写出反应⑥中除生成双酚A型聚碳酸酯外的产物的结构简式________。
(5)写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式________(不考虑立体异构,只需写出2个)。
①能发生银镜反应 ②遇FeCl3溶液显紫色 ③核磁共振氢谱有六组峰
(6)设计由1-丙醇制备的合成路线________(无机试剂任选)。
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【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大,已知A、B、C、D是它们中的两种或三种元素间形成的化合物,Y元素的焰色反应呈黄色,Y、Z、Q的最高价氧化物对应水化物相互之间可反应。B是两性氢氧化物;D是由W与Q形成的化合物,常温下,溶液的pH为1。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示。下列说法正确的是
A.可通过电解熔融的C得到Z单质
B.X元素的氢化物沸点比同主族元素的氢化物高
C.W、X、Y、Z元素的原子半径大小为
D.A的水溶液呈弱碱性,是因为含有元素Y
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【题目】在密闭容器中,将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃,发生下列反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。一段时间后该反应达到平衡,测得CO的物质的量为0.5mol.则下列说法正确的是( )
A.800℃下,该反应的化学平衡常数为0.25
B.427℃时该反应的平衡常数为9.4,则该反应的△H<0
C.800℃下,若继续向该平衡体系中通入1.0mol的CO(g),则平衡时CO物质的量分数为33.3%
D.800℃下,若继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O(g),则平衡时CO转化率为33.3%
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【题目】某同学为测定一定质量的钠与水反应产生的氢气的体积,设计了图装置进行实验。
(1)实验开始,欲使钠与水接触反应,应如何操作?______________________________;反应开始后,试管中能观察到的现象是__________________________________________。
(2)已知有关物质的密度ρ(K):0.86 g·cm-3,ρ(Na):0.97 g·cm-3,ρ(煤油):0.8 g·cm-3。如果将钠换成相同大小的钾进行上述实验,结果钾反应完所用时间比钠反应完所用的时间________(填“长”或“短”),其原因是________________________________。
(3)从实验的安全考虑,比较金属钠、钾与水反应的实验操作图A、图B,请指出图B表示哪种金属与水反应____________________________。
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