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    6．如图装置进行相应的实验，能达到实验目的是（　　）
    A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3
    B．用装置乙除去NO2中混有的少量NO
    C．用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融
    D．用装置丁把溴水中的溴萃取分离出来

    分析 A．收集氨气的试管不能堵塞；
    B．二氧化氮与水反应；
    C．氢氧化钠固体加热熔融应在铁坩埚中进行；
    D．溴不易溶于水，易溶于有机溶剂．

    解答 解：A．收集氨气的试管不能堵塞，应在试管口塞一团棉花，故A错误；
    B．二氧化氮与水反应，将原物质除去，不能除杂，故B错误；
    C．NaOH与玻璃中的二氧化硅反应，则氢氧化钠固体加热熔融应在铁坩埚中进行，故C错误；
    D．溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则萃取分离，图中萃取、分液装置合理，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、混合物分离提纯等，把握物质的性质、混合物分离提纯原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于钠的叙述中，正确的是（　　）
    A．钠是淡黄色固体
    B．钠的密度：小于煤油大于水
    C．钠在化学反应中只能做还原剂
    D．钠与硫酸铜溶液反应有红色的铜生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验现象描述不正确的是（　　）
    A．细铁丝在氧气里点燃后剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体
    B．氢气燃烧产生淡蓝色火焰
    C．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味的气体
    D．红磷在空气中燃烧产生大量白烟

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．化学小组的同学利用如图所示装置进行实验．集气瓶中装有纯净物A，分液漏斗中盛有物质B．
    （1）若A、B均为液体．将B滴入集气瓶中，试管中石灰水变浑浊，而烧杯中的石灰水无明显现象．则A物质是水或H2O．试管中石灰水变浑浊的原因是浓硫酸溶于水放热，Ca（OH）2溶解度随温度升高而降低，析出晶体．
    （2）若A为白色固体，向烧杯中滴加几滴无色酚酞．当液体物质B滴入集气瓶时，观察到试管和烧杯中的饱和石灰水都变浑浊，在烧杯中还可以观察到的现象是：烧杯中溶液由红色变为无色或烧杯中红色溶液颜色变浅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．装置如图，通电后，发现Cu极附近溶液蓝色加深．下列说法正确的是（　　）
     
    A．A极为负极，Cu为阳极
    B．左烧杯溶液和右烧杯溶液的pH都变小
    C．左烧杯Pt极和右烧杯Fe极的电解产物物质的量之比为1：1
    D．左烧杯溶液浓度变大，右烧杯溶液浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等
    B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
    C．氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能
    D．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH30H（g）
    ①该反应的△H＜0，△s＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是BD
    A．升高温度
    B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大
    D．再充人lmolCO和3mol H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用．砷位于周期表中的第四周期，与氮元素属同一主族元素，其广泛分布与自然界．试回答下列问题：
    （1）砷的气态氢化物的电子式为．
    （2）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮做催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O．
    （3）砷的常见酸性氧化物有As2O3和As2O5，请根据图相关信息写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式：As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4 kJ•mol-1．

    （4）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式为4NH2+3O2=2N2+6H2O，电解质溶液一般使用氢氧化钾溶液，则负极电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
    （5）氨气和二氧化碳在120℃，催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）?（NH2）2CO（s）+H2O（g），在密闭反应容器中，混合气体中氨气的含量变化关系如图所示，，则氨气的平衡转化率是75%．
    （6）将一定量的NH2COONH4（s）置于恒温密闭容器中，NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），其分解达到平衡状态时，该反应的化学平衡常数的表达式为K=c2（NH3）•c（CO2）．
    （7）在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0，该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示，若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是ab（填序号）

    a．在t1-t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
    b．在t2时，采取的措施可以是升高温度
    c．在t3-t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
    d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．W、X、Y、Z分别为H、C、N、O元素
    （1）由XW4、Z2和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
    （2）已知：2YZ2（g）?Y2Z4（g）△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量YZ2和Y2Z4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．
    ①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是点bd．
    ②25min时，增加了NO2（填物质的化学式）0.8 mol．

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