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    在FeCl3，CuCl2，FeCl2的混合溶液中，Fe3+，Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3：2：1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1：2：4，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为（　　）
    A、2：1B、1：2
    C、1：3D、1：4
    考点：离子方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：因氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，加入适量的铁粉，使溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+物质的量之比变为1：2：4，说明Fe3+有剩余，则Cu2+没有参加反应，加入Fe粉仅与Fe3+反应，假设原溶液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据反应后溶液中离子比例关系计算Fe3+离子物质的量变化，结合方程式计算．
    解答： 解：因氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，加入适量的铁粉，使溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+物质的量之比变为1：2：4，说明Fe3+有剩余，
    则Cu2+没有参加反应，加入Fe粉仅与Fe3+反应，
    设原溶液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，反应后Fe3+、Cu2+和Fe2+物质的量之比变为1：2：4，则反应后Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为1mol、2mol、4mol，
    故反应的Fe3+的物质的量为3mol-1mol=2mol，则：
      2Fe3++Fe=3Fe2+
    2mol  1mol  3mol
    故参加反应的Fe的物质的量为1mol，
    参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为1mol：3mol=1：3，
    故选C．
    点评：本题考查混合物的计算，关键是正确判断离子的氧化性强弱，判断反应的程度，再结合反应的离子方程式计算．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的Fe、Fe2O3和CuO的混合粉末加入到100mL 4.4mol/L的盐酸中，充分反应后，生成标况下氢气896mL．过滤，滤渣经洗涤、干燥后称量，质量为1.28g．此时将滤液加水稀释到320mL时，盐酸浓度为0.25mol/L．计算混合物中铁单质的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物4.54g溶于水，得100mL溶液，其中Na+的物质的量浓度为0.4mol/L，溶液中共含Na+的物质的量为
     
    mol．如果将等质量的该混合物充分加热至质量不变时，所得固体的化学式为
     
    ，其质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别（简要地写出实验过程）：
    （1）只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是
     
    ，呈棕黄色的液体是
     
    ．
    （2）不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是
     
    ，上层液体是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将15.6g Na2O2与5.4g Al同时放入一定量的水中，充分溶解后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液体积不变，则下列说法正确的是（　　）
    A、最终得到的溶液中：C（Na+）=C（Cl-）+C（OH-）
    B、反应过程中得到标准状况下气体的体积为7.84L
    C、最终得到C（Na+）=1.5mol/L
    D、最终得到沉淀为Al（OH）3，质量是7.8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了将混有硫酸钠的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如图实验：

    （1）操作①能否用硝酸钡溶液？
     
     （能或否）说明理由
     
    ．
    （2）进行操作①后，如何判断SO42-已除尽，方法是
     
    ．
    （3）操作②的目的是
     
    ，为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液其理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．
    （1）某温度下，2SO2（g）+O2（g）?2S03（g）△H3=mkJ/mol，平衡常数（K）的大小与温度
    （T）的关系如图中曲线所示，则m
     
    0（填“＞”“=”或“＜”）；b点时v（正）
     
    v（逆）（填“＜”、“=”或“＞”）．反应的焓变（△H）将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

    （2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图不正确的是
     
    （填序号）．

    （3）某硫酸厂利用SO2尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeS04?7H2O），反应中作还原剂的物质是
     
    ．
    （4）将反应后的混合气体用氨水吸收可得到（NH4）2SO3和（NH4）2SO4两种化工原料．
    ①对于（NH4）2SO3溶液，某同学写出了如下的正确关系式：
    2[c（SO2-3）十c（HSO-3）+c（H2SO3）]=c（NH+4）+c（NH3?H2O）
    请分析该同学的依据是
     
    ．
    ②在（NH4）2SO4溶液中存在：NH+4+H2O?NH3?H2O+H+，则该反应常温下的平衡常数K=
     
    （已知：常温下，NH3?H2O的电离平衡常数K=1.7×10-5）
    （5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用来制备BaSO4作X射线透视时的内服造影剂，胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解释）
     
    ．万一误服了少量BaCO4，应尽快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为mol/L（已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1×l0-10，Ksp（BaCO3）=1×10-9）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两种气态烃以任意比例混合，在150℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L，下列各组混合烃中不符合此条件的是（　　）
    A、CH4  C2H4
    B、CH4  C3H6
    C、C2H4  C3H4
    D、CH4  C3H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作不能达到目的是（　　）
    A、将25g CuSO4?5H2O溶于100 mL蒸馏水中，配制100mol l.0 mol/LCuSO4溶液
    B、检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体
    C、用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
    D、用银氨溶液鉴别葡萄糖和蔗糖

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