下列说法不正确的是( )A．酸雨就是指pH＜5.6的雨水B．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体C．分液操作时.分液漏斗中下层液体从下口放出.上层液体从上口倒出D．将某气体通入品红溶液中.品红溶液褪色.则该气体一定是SO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

16．下列说法不正确的是（　　）

	A．	酸雨就是指pH＜5.6的雨水
	B．	利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
	C．	分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
	D．	将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则该气体一定是SO₂

分析 A．正常雨水的pH约为5.6，雨水溶解二氧化硫后酸性增强；
B．丁达尔现象为胶体特有的性质；
C．分液时避免上下层液体混合；
D．二氧化硫、氯气等均可使品红褪色．

解答解：A．正常雨水的pH约为5.6，雨水溶解二氧化硫后酸性增强，则酸雨为pH＜5.6的雨水，故A正确；
B．丁达尔现象为胶体特有的性质，则利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体，故B正确；
C．分液时避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；
D．二氧化硫、氯气等均可使品红褪色，则将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则该气体可能是SO₂，故D错误；
故选D．

点评本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质鉴别及化学与环境的联系，题目难度不大．

练习册系列答案

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6．下列物质既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO₄溶液褪色的是（　　）
①SO₂　 ②

　 ③

④

⑤CH≡CCH₃ ⑥CH₃（CH₂）₄CH₃．

A．

①②③④

B．

③④⑤

C．

①②④⑥

D．

①②⑤

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7．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如表：

元素	相关信息
X	X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
Y	Y的基态原子最外层电子排布式为：nsⁿnpⁿ⁺²
Z	Z是第三周期电负性最大的元素
W	W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（1）W位于元素周期表第周四周期Ⅷ族期第族，其基态原子最外层有个电子2．
（2）X的电负性比Y的小（填“大”或“小”），XY₂的价层电子对模型为直线型．
（3）X和Y的简单气态氢化物中，较稳定的是H₂O，沸点较高的是（写化学式）H₂O．
（4）化合物XYZ₂中σ键和π键个数比为3：1．
（5）写出与W同周期且导电性强于W的某元素价电子排布式．3d¹⁰4s¹．

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4．SO₂用于制硫酸的关键反应为2SO₂+O₂?2SO₃，对该反应的有关说法错误的是（　　）

	A．	反应中SO₂不能全部转化为SO₃
	B．	无限增加反应时间，SO₂能全部转化为SO₃
	C．	达到化学平衡时，反应混合物中同时存在SO₂、O₂、SO₃
	D．	达到化学平衡时，SO₃的生成速率等于SO₃的分解速率

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11．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后（　　）

	A．	加热，用红色石蕊试纸放在试管口检验
	B．	加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性
	C．	加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液
	D．	加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验

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1．下列各组中的实验现象不能用相似的原理解释的是（　　）

	A．	葡萄糖和福尔马林（含甲醛）与新制氢氧化铜悬浊液共热，都产生砖红色沉淀
	B．	活性炭和SO₂均能使品红溶液褪色
	C．	在苯、CCl₄中加入溴水振荡静置后，溴水层的颜色均变浅或褪去
	D．	金属钠遇水和乙醇，均能产生氢气

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8．当稀硫酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全中和时，一定相等的量是（　　）

	A．	原溶液中，H₂SO₄和NaOH的质量		B．	原溶液中，H₂SO₄和NaOH的物质的量
	C．	原溶液中，H⁺和OH^-的物质的量		D．	原溶液中，H⁺和OH^-的物质的量浓度