Question

利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体．生产过程如下：

试回答下列问题：

(1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H₂SO₄进行处理，可能发生反应的离子方程式有______________．

(2)废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧，检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物．原因是：

①灼烧不充分Cu未被完全氧化．

②CuO被还原．还原剂是________，该还原反应的化学方程式是________．

(3)为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H₂SO₄的同时，还通入O₂．通入O₂的目的是(用化学反应方程式表示)________．

(4)直接向氧化铜混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能是________．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)Fe₂O₃＋6H⁺＝2Fe³⁺＋3H₂O，2Fe³⁺＋Fe＝3Fe²⁺，Fe＋2H⁺＝Fe²⁺＋H₂↑(各2分，共6分)

　　(2)C或CO，(1分)　2CuO＋C2Cu＋CO₂↑(2分)

　　(3)2Cu＋O₂＋2H₂SO₄2CuSO₄＋2H₂O或2Cu＋O₂2CuO，CuO＋H₂SO₄CuSO₄＋H₂O(2分)

　　(4)生成等量硫酸铜晶体所消耗的硫酸更多，且会产生污染大气的气体SO₂(2分)