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    用惰性电极电解NaNO3溶液，要想恢复原来状态需要加入的物质              。

    H2O

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年云南省玉溪一中高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （14分）（1）在一定温度下，向1L体积固定的密闭容器中加入1mol A（g），发生反应2A（g） B（g）+C（g），B的物质的量随时间的变化如图所示。 0—2min内的平均反应速率v(A)=         . 相同温度下，若开始加入A（g）的物质的量是原来的2倍，则平衡时     是原来的2倍。
    a.平衡常数                    b. A的平衡浓度    
    c.平衡时混合气体的密度        d.平衡时B的体积分数
    （2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡     移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的       ，产生H2的速率将增大。
    a.NaNO3        b.CuSO4         
    c.Na2SO4       d.NaHSO3      
    e.  CH3COOH   
    （3）用惰性电极电解Cu(NO3)2溶液一段时间后，加入a mol 的Cu(OH)2可使溶液恢复原状，则电解过程中转移的电子数目为_____________
    （4）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）          △H=-701.0kJ·mol-1
    2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）          △H=-181.6kJ·mol-1
    则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l） △H=_____________
    （5）已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20,要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省原名校高三下学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各离子不重复）：

    阳离子：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+    阴离子：OH-、Cl-、 CO32-、NO3-、SO42-

    已知：①A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性。

    ②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。

    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。

    请回答下列问题：

    （1）写出A与D的化学式： A______________，D_______________。

    （2）写出A与E溶液反应的离子方程式：____________________________________。

    （3）已知：NaOH（aq）＋HNO3（aq）＝NaNO3（aq）＋H2O（1）△H＝－akJ·mol-1．请写出表示相同条件下B与C的稀溶液反应的中和热的热化学方程式：________________。

    （4）若25℃时，C、E及醋酸三种溶液的pH＝4,则E和C溶液中由水电离出的c（H+）的比是_______________；将C与醋酸混合，醋酸的电离程度将____________（填“增大”“不变”或“减小”）（水的浓度视为常数）.

    （5）用惰性电极电解0．1mol·L-1 D与0．1mol·L-1C各100mL混合后的溶液，电解一段时间后，阴极质量_________（填“增大”“不变”或“减小”，下同）；溶液的pH____________.

    （6）向（5）中所得溶液中加入足量铁粉，则所能溶解的铁粉质量为___________g。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届云南省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）（1）在一定温度下，向1L体积固定的密闭容器中加入1mol A（g），发生反应2A（g） B（g）+C（g），B的物质的量随时间的变化如图所示。 0—2min内的平均反应速率v(A)=         . 相同温度下，若开始加入A（g）的物质的量是原来的2倍，则平衡时      是原来的2倍。

    a.平衡常数                    b. A的平衡浓度    

    c.平衡时混合气体的密度        d.平衡时B的体积分数

    （2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡      移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的        ，产生H2的速率将增大。

    a.NaNO3        b.CuSO4         

    c.Na2SO4        d.NaHSO3       

    e.  CH3COOH   

    （3）用惰性电极电解Cu(NO3)2 溶液一段时间后，加入a mol 的Cu(OH)2可使溶液恢复原状，则电解过程中转移的电子数目为_____________

    （4）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）           △H=-701.0kJ·mol-1

    2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）           △H=-181.6kJ·mol-1

    则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）  △H=_____________

    （5）已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20,要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为　　　　　　。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据所学知识完成下列空白：

    （1）用惰性电极电解NaNO3溶液，要想恢复原来状态需要加入的物质              。

    （2）用惰性电极电解CuSO4溶液的阳极反应式：                                。

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