精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石,例如溶液中亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分FeS2)氧化为Fe2(SO4)3,并使溶液酸性增强;利用Fe2(SO4)3作氧化剂溶解辉铜矿石(主要成分Cu2S),然后加入铁屑进一步得到铜,其流程如图:

(1)黄铁矿氧化过程的化学反应方程式为________.

(2)完成溶解辉铜矿石(Cu2S)和进一步得到铜的离子反应方程式:

①________Cu2S+________Fe3++________H2O________Cu2++________Fe2++________(  )+________SO42-

②________.

(3)工业上以辉铜矿为原料,采取火法熔炼工艺生产铜.该过程中有如下反应:

2Cu2S(s)+3O2(g)2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH=m kJ/mol

2Cu2O(s)+Cu2S(s)6Cu(s)+SO2(g) ΔH=n kJ/mol

则Cu2S(s)+O2(g)2Cu(s)+SO2(g) ΔH=________;

该工艺炼铜的副产品SO2用于制硫酸,SO2转化为SO3的反应为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),该反应的平衡常数表达式为K=________.

(4)请评价细菌冶金的优点________(说一点即可)

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:物理教研室 题型:022

“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采矿石,例如,在氧化亚铁硫杆菌的存在下,黄铁矿被空气氧化为Fe2(SO4)3,并使溶液酸性增强,其过程如下:

黄铁矿Fe2(SO4)3

CO2+H2OC6H12O6

1)①从生物代谢过程看,b过程属________作用。

②氧化亚铁硫杆菌的代谢类型是________

A.自养需氧型                          B.异氧需氧型

C.自养厌氧型                          D.异氧厌氧型

2)写出a过程的化学方程式_________________

3)人们可以利用Fe2(SO4)3作氧化剂溶解铜矿石(Cu2S),然后,加入铁屑进一步得到铜,请写出其离子方程式___________________________

4)下列不属于细菌冶金特点的是_____________________

A.对贫矿、尾矿的开采更有价值

B.中间产物FeSO4S可再次被细菌氧化为Fe2(SO4)3H2SO4,因此可循环使用

C.所有的细菌来源广泛,很容易找到并大规模培养

D.能大大降低能源消耗,减少污染

5)工业上可利用粗铜(ZnAgAu)等经电解制备精铜,电解过程中,精铜接电源的________极,粗铜上的电极反应________

6)某工厂按上述(5)原理,平均每秒生产Amol Cu(设阿伏加德罗常数为N,电子电量为e库仑),求电解槽中的平均电流________

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:022

“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采矿石,例如,在氧化亚铁硫杆菌的存在下,黄铁矿被空气氧化为Fe2(SO4)3,并使溶液酸性增强,其过程如下:

黄铁矿Fe2(SO4)3

CO2+H2OC6H12O6

1)①从生物代谢过程看,b过程属________作用。

②氧化亚铁硫杆菌的代谢类型是________

A.自养需氧型                          B.异氧需氧型

C.自养厌氧型                          D.异氧厌氧型

2)写出a过程的化学方程式_________________

3)人们可以利用Fe2(SO4)3作氧化剂溶解铜矿石(Cu2S),然后,加入铁屑进一步得到铜,请写出其离子方程式___________________________

4)下列不属于细菌冶金特点的是_____________________

A.对贫矿、尾矿的开采更有价值

B.中间产物FeSO4S可再次被细菌氧化为Fe2(SO4)3H2SO4,因此可循环使用

C.所有的细菌来源广泛,很容易找到并大规模培养

D.能大大降低能源消耗,减少污染

5)工业上可利用粗铜(ZnAgAu)等经电解制备精铜,电解过程中,精铜接电源的________极,粗铜上的电极反应________

6)某工厂按上述(5)原理,平均每秒生产Amol Cu(设阿伏加德罗常数为N,电子电量为e库仑),求电解槽中的平均电流________

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:读想用 高二化学(上) 题型:022

“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采矿石,例如,在氧化亚铁硫杆菌的存在下,黄铁矿被空气氧化为Fe2(SO4)3,并使溶液酸性增强,其过程如下:

黄铁矿Fe2(SO4)3  CO2+H2OC6H12O6

(1)从生物代谢过程看,b过程属________作用.

(2)写出a过程的化学方程式________.

(3)人们可以利用Fe2(SO4)3作氧化剂溶解铜矿石(Cu2S),然后,加入铁屑进一步得到铜,请写出其离子方程式________.

(4)下列不属于细菌冶金特点的是________.

A.对贫矿、尾矿的开采更有价值

B.中间产物FeSO4和S可再次被细菌氧化为Fe2(SO4)3和H2SO4,因此可循环使用

C.所有的细菌来源广泛,很容易找到并大规模培养

D.能大大降低能源消耗,减少污染

(5)工业上可利用粗铜(含Zn、Ag、Au)等经电解制备精铜,电解过程中,精铜接电源的________极.粗铜上的电极反应________.

(6)某工厂按上述(5)原理,平均每秒生产A mol Cu(设阿伏加德罗常数为NA,电子电量为e库仑),求电解槽中的平均电流________.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(12分)“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石,例如氧化亚铁硫杆菌在溶液中能将黄铁矿氧化为Fe2(SO4)3,并使溶液酸性增强,其过程如下:

1.(1)从生物代谢看,(b)过程属        作用;

 (2)氧化亚铁硫杆菌的代谢类型应是     

2.写出(a)过程的化学反应方程式。

3.人们可利用Fe2(SO4)3作强氧化剂溶解铜矿石(Cu2S),然后加入铁屑进一步得到铜,请你写出其离子反应方程式。

4.工业上可利用粗铜(含Zn、Ag、Au等)经电解制得精铜(电解铜)。写出电解过程中的电极材料和电极反应。某工厂按此原理,平均每秒生产A mol精铜,求电解机槽中平均电流强度。(设阿伏加德罗常数为 N,每个电子带电量为e C)

5.请评价细菌冶金的优点。

查看答案和解析>>

同步练习册答案