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    【题目】下列物质属于混合物的是( )

    A. 液氯 B. 干冰 C. 海水 D. 碳酸钠

    【答案】C

    【解析】由两种或两种以上物质组成的是混合物，则A、液氯是单质，属于纯净物，A错误；B、干冰是CO2，属于纯净物，B错误；C、海水是多种物质组成的混合物，C正确；D、碳酸钠是盐，属于纯净物，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过渡金属钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有用途。

    （1）钛铁合金具有放氢温度低、价格适中等优点，是钛系储氢合金的代表。

    ①Ti的基态原子价电子排布式为_________。

    ②Fe元素在周期表中的位置是_________。

    （2）制备 CrO2Cl2的反应为 K2Cr2O7+3CCl4＝2KCl+2 CrO2Cl2+3COCl2↑。

    ①上述化学方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序________。(用元素符号表示)

    ②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中π键和σ键的个数比为____，中心原子的杂化方式为_______。

    （3）NiO、FeO的晶体结构均与NaCl的晶体结构相似，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分別为6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。则熔点：FeO_____(填“＞”“＜”或“＝” )NiO。

    （4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在中国已实现了产业化.该合金的晶胞结构如图所示。

    ①该晶体的化学式为__________。

    ②已知该晶胞的摩尔质量为Mg/mol，密度为dg/cm3。设NA为阿伏加徳罗常数的值，则该晶胞的体积是_______(用含M、d、NA的代数式表示）。

    ③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较温定。

    已知：a＝511pm，c＝397pm；标准状况下氢气的密度为8. 98×10－5g/cm3；

    。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）

    A. Fe(OH)3胶体、白磷、石灰乳B. 干冰、铁、氯化氢

    C. 烧碱、液态氧、碘酒D. 空气、氮气、明矾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用5mL的0．2 mol·L—1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是（ ）

    A. 3:2:1 B. 1:2:3 C. 1:3:3 D. 3:1:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是（ ）

    A. 汽油失火时，立即用水灭火

    B. 加热液体的试管口不能正对着自己或别人

    C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗

    D. 实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温常压时，充分燃烧一定量的丁烷（C4H10）气体，放出热量Q kJ（Q＞0），将生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，发生的反应为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，共消耗了4molL﹣1的NaOH溶液200mL．则此条件下，下列热化学方程式正确的是（ ）
    A.C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣Q kJ?mol﹣1
    B.C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣10Q kJ?mol﹣1
    C.C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=+10Q kJ?mol﹣1
    D.C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=﹣10Q kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列化学方程式或离子方程式。

    （1）实验室多余氯气的尾气处理：离子方程式_____________________________________________。

    （2）过氧化钠与水反应：离子方程式___________________________________________________。

    （3）一步反应实现CO2转化为C ：化学方程式____________________________________________。

    （4）溶液中新制氢氧化亚铁未隔绝空气，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色：

    化学方程式____________________________________________________________。

    （5）试配平氧化还原反应方程式：______________

    Na2Cr2O7＋SO2＋H2O===Cr(OH)(H2O)5SO4＋Na2SO4；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁易被氧化而变质。为检验某补血剂中硫酸亚铁是否变质，可向该补血剂配成的溶液中加入

    A.AgNO3溶液B.盐酸酸化的BaCl2溶液

    C.KSCN溶液D.HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业用如下流程，从酸性废液(主要含Cu2+、Fe3+、 H+、Cl－)中制备氯化亚铜。

    请回答下列问题：

    （1）写出步骤①中发生的两个主要反应的离子方程式：_________________________。

    （2）步骤②的操作名称是：_____________。

    （3）步骤④中所加物质X为：__________。

    （4）步骤⑤的操作是：___________________________________________________。

    （5）步骤⑥应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是：______________。

    （6）在CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是______________，理论上_____（填“是”或“否”）需要补充（不考虑调节等消耗）；理由是__________________________________。

    （7）工业上还可以采用以碳棒为电极电解CuCl2溶液得到CuCl。写出电解CuCl2溶液中的阴极上发生的电极反应 ___________________________________________。

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