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    14．下列说法正确的是（　　）
    A．镁在空气中和纯净氧气中的燃烧产物只有MgO
    B．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯净氧气中的燃烧产物是SO3
    C．钠在敞口容器中长期放置和在空气中燃烧的产物都是Na2O2
    D．浓H2SO4和浓盐酸敞口放置在空气中，其溶质的质量分数都将减小

    分析 A．镁在空气中燃烧生成氧化镁、氮化镁；镁在纯氧中燃烧生成MgO；
    B．硫在空气或纯氧中燃烧都生成二氧化硫；
    C．钠和氧气接触反应生成氧化钠，钠燃烧生成过氧化钠；
    D．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性．

    解答 解：A．镁在空气中和氧气、二氧化碳反应生成MgO，和氮气反应生成氮化镁；Mg在纯氧中燃烧生成MgO，所以产物不同，故A错误；
    B．硫在空气或纯氧中燃烧都生成二氧化硫，与氧气纯度无关，二氧化硫和氧气在催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫，故B错误；
    C．钠和氧气接触反应生成氧化钠，钠燃烧生成过氧化钠，所以钠和氧气的反应产物与反应条件有关，故C错误；
    D．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，所以浓H2SO4和浓盐酸敞口放置在空气中，浓硫酸中溶液体积增大、浓盐酸中氯化物物质的量减小，则其溶质的质量分数都将减小，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查元素化合物性质，为高频考点，涉及浓硫酸吸水性、浓盐酸的挥发性、镁及钠的性质，注意镁能和二氧化碳反应，有些化学反应产物与反应条件、反应物的量、反应物浓度等因素有关，易错选项是B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在恒温恒容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡状态（　　）
    ①混合气体的压强　②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量　⑤混合气体的平均相对分子质量　⑥v（C）与v（D）的比值　⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积．
    A．①③④⑤B．①②③④⑤⑦C．①③④⑤⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知存在如下反应：
    ①A+B$\stackrel{高温}{→}$  F+G            ②A+C（溶液）→H+G
    ③C（溶液）+E→L+D（蓝色沉淀）   ④D$\stackrel{△}{→}$ B+H2O
    ⑤A+E+H2O→J+I（气体单质）        ⑥J+H+H2O→K+L
    （以上反应中，反应物和生成物均已给出，有的反应方程式未配平）
    其中A、G为常见金属单质，L是家庭厨房必备的一种盐，主要由海水中获得．请回答：
    （1）工业上常用L的水溶液制备E，其化学方程式为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
    （2）写出F的一种工业用途用作冶炼铝的原料或用作耐火材料
    （3）反应②的离子方程式为2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu
    （4）除反应⑥外，还有多种化学反应可由H生成K．下列物质能与H反应生成K的是bdf（填选项字母）；
    a．CO2   b．NaHCO3    c．NaHSO4     d．NaClO   e．NH4NO3    f．NH3•H2O
    写出你所选任意一种试剂和H反应生成K的离子方程式：Al3++3HCO3-=3CO2↑+Al（OH）3、Al3++3ClO-+3H2O=3HClO+Al（OH）3、Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只分析图形不能得出的结论是（　　）
    A．A是反应物
    B．前2 min A的分解速率为0.1 mol•L-1•min-1
    C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动
    D．反应的方程式为：2A（g）?2B（g）+C（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某原电池装置中盛有NaOH浓溶液，若分别向负（填“正”或“负”，下同）极通入可燃性气体，向正 极通入O2，则电路中就有电流通过，电流方向由正极流向负极，溶液中OH-向负 极移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18  列中的第7列元素．D的原子序数比E小5，D跟B可形成离化合物其晶胞结构如图．
    请回答下列问题：
    （1）A元素的名称是氢；
    （2）B的元素符号是F，C的元素符号是Cl，
    （3）E属元素周期表中第四周期，第VIIB族的元素，其元素名称是锰，它的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5．
    （4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为CaF2；该离子化合物晶体的密度为a g•cm-3，则晶胞的体积是$\frac{4×78g/mol}{ag．c{m}^{-3}×6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$ （只要求列出算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某药物分子结构简式如图所示，下列关于该物质的说法不正确的是（　　）
    A．分子式为C21H20O3Cl2
    B．醚键上的氧原子至少与另外11个原子共面
    C．分子中不存在手性碳原子
    D．在一定条件下可发生加成、取代、氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证．下列有关实验操作正确的是（　　）
    A．
    给液体加热    		B．
    转移溶液    		C．
    称取NaOH固体    		D．
    量取液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度（mol•L-1）随时间（min）的变化如图所示．请回答下列问题：
    （1）实验Ⅱ隐含的反应条件是使用了催化剂．
    （2）实验II中，从反应开始至达到平衡，用氧气浓度变化表示的化学反应速率为0.0125mol•L-1•min-1．
    （3）800℃时，该反应的平衡常数K=0.25．该反应是吸（填“吸”或“放”）热反应．
    （4）若实验Ⅰ中达到平衡后，再向密闭容器中通入2mol由物质的量之比为1：1组成的NO2与O2混合气体（保持温度不变），此时反应将向向正反应方向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．
    （5）NO2、NO是重要的大气污染物，近年来人们利用NH3在一定条件下与之反应而将其转化为无害的参与大气循环的物质，如：8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O．若将此反应设计成原电池，融熔K2CO3为电解质，则正极反应方程式为：2NO2+4CO2+8e-=N2+4CO32-或6NO2+12CO2+24e-=3N2+12CO32-．
    （6）向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，发生如下反应Al3++3NH3•H2O?Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$，一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时，沉淀已完全．已知当溶液中Al3+恰好沉淀完全时溶液的pH=4.7，则Al（OH）3的溶度积常数为1.25×10-33mol4•L-4（已知：lg2=0.3）．

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